银川市高一上学期化学期中考试试卷C卷(模拟)

1、银川市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一上定海期中) 下列物质中属于盐的是（ ） A . CaOB . Ca（OH)2C . CaCO3D . CH42. （2分） (2018高一上吉林期中) 如图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ） A . 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B . 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C . 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D . 过滤、蒸发、萃取、蒸馏3. （2分） 下列装置或操作能达到实验目的是（ ）A . 用甲图装置可从食盐水中提取食盐B . 用乙图装置验

2、证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C . 用丙图装置除去乙醇中的水D . 用酒精萃取碘水中的碘4. （2分） (2018高二上温州期中) 下列物质的电离方程式正确的是（ ） A . HClO=H+Cl-B . H2CO3 2H+CO32-C . NaHCO3=Na+H+CO32-D . KOH=K+OH-5. （2分） (2018高一下深圳期中) 在2L0.1molL-1 BaCl2溶液中，下列说法正确的是（ ） A . Cl物质的量为0.1molB . Cl物质的量浓度为0.2 mol.L-1C . Ba2物质的量为0.1molD . Ba2物质的量浓度为0.2 mol.L-16. （2

3、分） 自然界含量最多的金属元素是（ ）A . FeB . CuC . AlD . Ca7. （2分） (2019高一上杭州期中) 是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 的叙述中错误的是（ ） A . 的化学性质与 相同B . 的质子数为53C . 的原子核外电子数为78D . 的原子核内中子数多于质子数8. （2分） (2019高三上嘉兴期末) 下列仪器名称错误的是（ ） A . 干燥器 B . 坩埚 C . 三脚架 D . 坩埚钳 9. （2分） (2018高一上辽源月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 1molNaOH的质

4、量是40gB . 1molCH4体积约为22.4LC . CO2的摩尔质量为44gD . 1molH2O中约含6.021023个H10. （2分） (2019高一上吉林月考) 以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2018高一下吉林期末) 下列化工生产原理错误的是（ ） A . 电解熔融的NaCl来制取NaB . 电解熔融的AlCl3来制取AlC . CO热还原Fe2O3制取FeD . 利用铝热反应原理：4Al+3MnO2 3Mn+2 Al2O312. （2分） 下列说法不正确的是（ ） 为了除去锅炉水垢中的CaSO4 ， 可先用碳酸钠溶

5、液处理，再用盐酸处理将硫酸铜晶体放入浓硫酸中属于物理变化强氧化剂与强还原剂混合，一定能发生氧化还原反应固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A . B . C . D . 13. （2分） (2018高一上辽源期中) 韩梅梅体检的血液化验单中，葡萄糖为6.1 mmolL，表示该体检指标的物理量是：（ ） A . 质量分数()B . 物质的量(n)C . 摩尔质量(M)D . 物质的量浓度(c)14. （2分） (2018高一上辽源期中) 标准状况下，体积相同的下列气体，其质量最大的是（ ） A . N2B . CO2C . SO2

6、D . CH415. （2分） (2019高二下鹤岗期末) 向X溶液中加入Y试剂，产生沉淀或气体如图，与所述情形几乎完全相符的是（ ） A . 向HCl和AlCl3的混合液滴加NaOH溶液B . 向NH4Al(SO4)2 溶液滴加 Ba(OH)2溶液C . 向NaOH和Ca(OH)2混合液中通入CO2D . 向NaOH和Na2CO3混合液滴加稀HCl溶液16. （2分） 只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（ ）A . AgNO3B . NaOHC . BaCl2D . HCl17. （2分） (2020合肥模拟) 设NA为阿伏加德罗

7、常数的值，下列说法不正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5NAB . 常温常压下，2gD2O中含有电子数为NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAD . 1 mol Na完全与O2反应生成Na2O和Na2O2 ， 转移电子数为NA18. （2分） (2018高二上盐城期末) 下列诗句描述的过程中包含化学变化的是（ ） A . 宝剑锋从磨砺出B . 蜡烛对烧红泪乾C . 风吹柳花满店香D . 玉碗冰寒滴露华19. （2分） (2016高二下邵东月考) 分类是化学学习和研究的常用手段下列分类依据和结论都正确的是（ ） A . H2O，CH3

8、COOH，Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物B . H2SO4、NaOH，NaCl均为强电解质，都属于离子化合物C . Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物D . 溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物20. （2分） (2018高二下湛江期末) NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下22.4L甲醇中含共价键数为5NAB . 500ml 1mol/L醋酸溶液中含氧原子数为NAC . 28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAD . 1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数

9、均为9 NA21. （2分） (2016高一下温州期中) 下列说法中，不正确的是（ ） A . 光合作用是将光能转化为化学能的有效途径B . 煤，石油，天然气都是可再生的化石燃料C . 用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一D . 开发氢能，太阳能，风能，生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径22. （2分） (2018高一上扶余期中) N2O既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多,例如:NH4NO3=N2O+2H2OK2SO3+2NO=K2SO4+N2O,2NH3+2O2=N2O+3H2O,2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O+Na2SO4+4H2

10、O等(反应条件均忽略)下列说法正确的是（ ）A . 、反应中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂,H2O是氧化产物B . 反应中K2SO3是还原剂,N2O是氧化产物C . 反应中每生成1mol N2O,转移4mol电子D . 反应中NaNO3是氧化剂,N2O既是氧化产物又是还原产物23. （2分） (2017高一上邯郸期末) 关于氧化还原反应的说法，正确的是（ ） A . 物质失去的电子数越多，其还原性越强B . 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C . 某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D . 置换反应一定属于氧化还原反应24. （2分） (2016高一上桂林期中) 下列有关阿伏伽德罗

11、定律的说法不正确的是（ ） A . 同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同B . 同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C . 同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2：3D . 同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同二、 填空题 (共2题；共11分)25. （5分） (2016高一上毕节期末) 2015年10月，中国的女科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率青蒿素的化学式为C15H22O5 ， 易溶于丙酮、乙醚等有机溶剂，故提取青蒿素的方法之一为乙醚浸取法提取粗品的主要工艺为：回答下列问题（1） 操作的

12、分离方法是_，操作的分离方法是_ （2） 青蒿素的摩尔质量为_，其中碳氧原子的质量比为_ 26. （6分） (2018高三上南宁月考) 钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。 （1） T时，WO3经如下的四步反应生成W。每一步反应的焓变和平衡常数如下：WO3(s)+0.1H2(g) WO2.9(s)+0.1H2O(g)H1K1WO2.9(s)+0.18H2(g) WO2.72(s)+0.18H2O(g)H2K2WO2.72(s)+0.72H2(g) WO2(s)+0.72H2O(g)H3K3WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O(g)H4K4

13、则该温度下，WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g)K=_。（2） T1时，将4molH2和足量WO3置于2 L密闭容器中，发生反应：WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g)，混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：下列选项中能说明反应已经达到平衡的是_。（填字母）a反应速率(H2)=(H2O)b.每断裂3molH-H键的同时断裂3molO-H键c.反应热不变d.混合气体的密度不再改变e体系的压强不再改变反应在2min时达到平衡，此时H2的平衡转化率a=_%。若在4min时升高并维持温度为T2，变化如图所示，则该反应的H_0，若在8min时缩小容器容积，则

14、_1.3。(填“”“ ”或“=”)（3） 利用电解法可以从合金碳化钨(WC)废料中回收钨元素(合金中钨、碳均为单质）。电解时，用合金碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，盐酸溶液为电解液，阳极析出钨酸（H2WO4）并放出CO2。该阳极的电极反应式为_。 三、 实验题 (共2题；共9分)27. （4分） (2016高一上宜春期中) 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置（1） 写出下列仪器的名称：a_（2） 利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物时，冷凝水由_（填f或g）口出来 （3） 现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，装置II是某同学转移溶液的示意图图中的错误是

15、_配制溶液时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_A将容量瓶盖紧，振荡，摇匀B改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切C继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处D用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶E将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中F准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解配制溶液时下列操作会造成所配溶液浓度偏小的是_A称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外B干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍C加水定容时，俯视容量瓶刻度线读数D转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面E未冷却就转移2

16、8. （5分） ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒 （1） 消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有_性 （2） 工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+_ （3） 使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：_ （4） 自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓

17、度在0.10.8mgL1之间碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下： 取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝加入一定量的Na2S2O3溶液（已知：2S2O32+I2=S4O62+2I）加硫酸调节水样pH至13操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：请回答：操作中反应的离子方程式是_确定操作完全反应的现象是_在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_若水样的体积为1.0L，在操作时消耗了1.0103 molL1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是_mgL1四、 计算题 (共2题；共5分)29. （2分） (2016高一

18、上岐山期中) 在标准状况下，将224.00L氯化氢气体溶于635.00mL的水（密度为1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3 （要求有解题过程） （1） 该盐酸的质量分数是多少？ （2） 取这种盐酸100.00mL，稀释到500.00mL，所得的稀盐酸的物质的量浓度为多少？ 30. （3分） (2016高一上武汉期中) 雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生根据题意完成下列填空： （1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_ （2） 上述反应中的还原剂是_，反应产生的气体可用_吸收，吸收过程中发生的反应的离子方程式为_ （3） As2S3和浓HNO3反应生成H3AsO4、S和NO2，写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_； （4） 若其氧化产物的总物质的量比还原产物的总物质的量少0.8mol，则反应中转移电子的