语文高一下学期期末化学试卷

1、语文高一下学期期末化学试卷 姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共80分)1. （2分） (2016高一下安庆期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同B . 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同C . 金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D . 非金属性越强，其阴离子越难失去电子2. （2分） (2018沈阳模拟) 将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：实验序号稀硝酸的体积/mL

2、剩余固体的质量/gNO的体积/L110017.22.2422008.004.4834000V下列说法正确的是（ ）A . 表中V=7.84 LB . 原混合物粉末的质量为25.6 gC . 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3D . 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 molL13. （2分） 下列物质对应的电子式书写正确的是（ ） A . NH4Br： B . CaCl2： C . N2：NND . Na2O2： 4. （2分） (2016高二下枣阳期中) 如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是（ ） A . B . C . D . 5. （2

3、分） (2016高二上徐州期末) 下列过程中吸收热量的是（ ） A . 液氨气化B . 酸城中和C . 浓硫酸加水稀释D . 镁条与盐酸反应6. （2分） (2016高一下辽宁期中) 香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2 ， X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍下列说法正确的是（ ） A . 气态氢化物的沸点：WTRB . 离子半径：TR2C . 最高价氧化物对应的水化物碱性：YXD . XR2、WR2两化合物含有的化学键的类型相同7

4、. （2分） 有机物在反应中，常有下列原子间的共价键全部或部分断裂，如CH、CC、CC、CO、CO、OH等下列各反应中，反应物分子中断裂的键和反应类型对应正确的是（ ） 化学反应加成反应乙酸酯化乙醇酯化乙醇的催化氧化AC=CCOOHCH、OHBC=CCOOHCOCCCC=OCOCHDC=CCOCOCCA . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半则原混合气体中O2和NO2的体积比是（ ） A . 3：1B . 3：2C . 2：1D . 1：29. （2分

5、） 下列叙述中，正确的是（ ） A . 蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，加入新制Cu（OH）2 ， 加热到沸腾，能生成砖红色沉淀B . 灼烧纯棉织品时有烧焦羽毛的气味C . 蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子物质D . 油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应10. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）A . 2.0 g D218O中含有的质子数为NAB . 标准状况下，22.4 L NH3分子含有的杂化轨道数为4 NAC . 78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2 NAD . 1 mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，转移的电子数一定是3 NA11. （2分

6、） 在一定条件下，可逆反应2AB+3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是（ ） A . 正反应速度 vA=2mol/（Lmin）逆反应速度vB=2 mol/（Lmin）B . 正反应速度 vA=2mol/（Lmin）逆反应速度vC=2 mol/（Lmin）C . 正反应速度 vA=1mol/（Lmin）逆反应速度vB=1.5 mol/（Lmin）D . 正反应速度 vA=1mol/（Lmin）逆反应速度vC=1.5mol/（Lmin）12. （2分） (2017高二上西安期末) 在不同条件下分别测得反应SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（ ）

7、A . v（SO2）=4 molL1min1B . v（O2）=3 molL1min1C . v（SO2）=0.1 molL1s1D . v（O2）=0.1 molL1s113. （2分） (2015高一下番禺期中) 将Zn和Cu用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是（ ） A . H+被氧化B . SO42向正极移动C . Cu片逐渐溶解D . 溶液酸性减弱14. （2分） 实验测得BH3为平面三角形（键角均为120），NH3为三角锥形（键角为10718），已知电子数相同的微粒具有相似的结构由此推断：甲基，甲基碳正离子（CH3+），甲基碳负离子（CH3）的键角相对大小顺序为（ ）A

8、 . B . C . D . 15. （2分） 下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（ ） A . 在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下B . 用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏C . 在苯甲酸重结晶实验中，在冷却结晶过程中温度越低越好D . 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤16. （2分） (2017嘉兴模拟) 下列关于有机物结构、性质的分析正确的是（ ） A . 正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同B . 乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键C . 甲烷、苯、乙醇

9、、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D . 乙醛加入Cu（OH）2粉末并加热可看到红色沉淀生成17. （2分） (2015龙岩模拟) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2OB . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OC . 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2 NO+4H2OD . CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2+SO42=BaSO418. （2分） (2016高一下安阳期中) 1.01105Pa，150时，将1L C2H4 ， 2L C2H6与20L氧气混合并点燃，完全反应后氧气有剩余当反应

10、后的混合气体恢复到原条件时，气体体积为（ ） A . 15LB . 20LC . 23LD . 24L19. （5分） (2018高二下临川期中) A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据下图回答问题： （1） A的分子式是_,B 的结构简式是_; （2） 反应的化学方程式是_。 （3） 写出反应至中属于消去反应的化学方程式_。 （4） 符合下列3个条件的B的同分异构体的所有的结构简式_;(i). 可发生银镜反应(ii)核磁共振氢谱有5种峰(iii)与FeCl3溶液发生显色反应。 20. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 可逆反应mA（固）+nB（气）cC（气）+fD（气）反应过程

11、中，当其它条件不变时，C的体积分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，下列叙述正确的是（ ） A . 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大B . 达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C . 化学方程式中nc+fD . 达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动21. （10分） 有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn+1；D的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E元素是我国最早使用的合金的主要成分

12、元素（1） E元素在周期表中的位置_；E元素价电子排布式为_（2） A分别与B、C、D能形成电子总数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是_（写分子式）（3） A与D形成的含有非极性键的分子的电子式为_，其中中心原子的杂化方式为_（4） B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）（5） 含有A、C、D三种元素的化合物有多种，常温下，水溶液PH7且能抑制水电离的弱电解质是_，水溶液PH7且能促进水电离的强电解质是_，将这两种化合物按物质的量之比1：1混合于水中，所得水溶液PH=10，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_（6） 已知在25、101kPa下：ABC（aq）+

13、A2D（1）=BC（aq）+A3D+（aq）H=+45.6kJmol1A3D+（aq）+DA（aq）=2A2D（1）H=57.3kJmol1则在25、101kPa的稀溶液中，ABC与DA反应的热化学方程式是（以离子方程式表示）：_22. （7分） (2015高三上清远期末) 二氧化碳和氨是重要的化工产品，是纯碱工业、制造硝酸、铵盐和氮肥等的原料 （1） CO2的电子式是_ （2） 以NH3与CO2为原料合成尿素化学式为CO（NH2）2的主要反应如下： 2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）H=l59.5kJmol1NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+

14、116.5kJmol1H2O（1）H2O（g）H=+44.0kJmol1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_；（3） NH3和O2在铂系催化剂作用下从145就开始反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=905kJmol1不同温度下NO产率如下图1所示，由此图可知温度对NO产率的影响规律为_，请用化学反应速率和化学平衡理论解释其原因：_ （4） 以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关石墨I电极反应可表示为_ （5） 已知常温下NH3H2O的电离平衡常数K=1.75105，H2CO3的

15、电离平衡常数K1=4.4107，K2=4.71011 常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；计算反应NH4+HCO3+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常数K=_（结果保留2位有效数字） 23. （5分） (2017高一下永州期末) 如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用 （1） 在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为_能 （2） 人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2（g）+4H2O

16、（g） 2CH3OH（g）+3O2（g） 一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n（CH3OH）随时间的变化如下表所示：时间/min0123456n（CH3OH）/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100用CH3OH表示03min内该反应的平均反应速率为_能说明该反应已达到平衡状态的是_av正（H2O）=2v逆（CO2）bn（CH3OH）：n（O2）=2：3c容器内密度保持不变d容器内压强保持不变（3） 用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的_极（填“正”或“负”），通入氧气的一极的电极反应式为_ 24. （8分

17、） 有4种无色液态物质：1己烯CH3(CH2)3CH=CH2、己烷CH3(CH2)4CH3、苯（ ）、甲苯（ ），请回答下列问题：（1） 不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是_(写编号)，生成的有机物是_，反应的化学方程式为_。此反应属于_反应。 （2） 能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是_(写编号)，与溴水反应的化学方程式是_，此反应属于_反应。 （3） 不能与Br2水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的是_(写编号)。 25. （7分） (2017北京) SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放（1） SCR（选择性催化还原）工作原理

18、：尿素CO（NH2）2水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：_反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成（NH4）2SO4，使催化剂中毒用化学方程式表示（NH4）2SO4的形成：_尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60gmol1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 molL1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 molL1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_（2） NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实验NOx的储存和还原储存NOx的物质是_用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba（NO3）2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系第一步反应消耗的H2与Ba（NO3）2的物质的量之比是_还原过程中，有时会产生笑气（N2O）用同位素示踪法研究发现笑气的产生与