银川市高一下学期化学开学考试试卷A卷

1、银川市高一下学期化学开学考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上长春期中) 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . Cu2+、Ca2+、 、ClB . Al3+、Na+、Cl、 C . 、Ba2+、 、 D . K+、Fe3+、Cl、 2. （2分） (2016高一上青海期中) 已知X和Y是两种单质，X+YX2+Y2 ， 现有下列叙述正确的是（ ） X被氧化，X是氧化剂，Y2是还原产物，X2+具有氧化性，Y2具有还原性，Y单质氧化性比X2+氧化性强A . B . C . D . 3. （2分） (2016高三

2、上怀仁期中) 下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是（ ） 选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3 ， 充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性A . AB . BC . CD . D4. （2分） 在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（ ）A . 紫色、红色B . 红色、蓝色C . 蓝色、红色D . 红色、无

3、色5. （2分） (2019高三上衡阳月考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NAB . MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4 LCl2时转移电子效为2NAC . 100mL18molL1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NAD . 常温常压下，9.5g羟基(18OH)含有的中子数为5.5NA6. （2分） 下列推断或表述正确的是（ ）A . 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合的离子方程式为：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OB . 向2.0mL浓度均为

4、01 molL-1的KCl、KI混合液滴加12滴001 molL-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小C . 将体积相同pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释至pH为3，盐酸的体积变化大，证明醋酸是弱酸D . 25时，pH=47，浓度均为01 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中。c（CH3COO-）+c（OH-）c（CH3COOH）+c（H+）7. （2分） 下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）A . AlB . Fe2O3C . Al（OH）3D . NaHCO3二、 推断题 (共2题；共11分)8. （2分） (2019高一上吉林期末

5、) A,B,C,D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)： （1） 若 D 是金属，C 溶液在储存时应加入少量 D，其理由是(用必要的文字和离子方程式 表示)_。 （2） 若 A、B、C 为含同一种金属元素的无机化合物，请写出 B 转化为 C 的所有可能的离 子力程式：_。 9. （9分） (2016高三上晋江期中) 有一澄清溶液其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I、NO3、CO32、SO42中的几种，取该溶液进行以下实验： （1） 用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除_的存在 （2） 取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡

6、CCl4呈紫红色，生成该紫红色物质的离子方程式为_ （3） 另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除_的存在取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有_存在生成该气体的离子方程式为_ （4） 另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明_存在，又排除_存在 （5） 综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的_ （6） 若要确认（5）中相关的离子，确认的实验方法是_ 三、 实验题 (共2题；共19分)10. （11分） (2018高三上河西期末) 某实验小组同学

7、在探究Fe、Fe3+、Ag+相互间的反应时，设计了如下系列实验。已知:Ag+与SCN- 生成白色沉淀AgSCN。请按要求回答下列问题。 他们先向硝酸酸化的0.05mol/L AgNO3溶液(pH2) 中加入稍过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色;经检验未生成其他含氮物质.（1） 由“黑色固体”，甲猜测固体中含有Ag;他取出少量黑色固体，洗涤后放入试管中,后续操作是_，发现有白色沉淀产生。 （2） 乙取上层清液于试管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀。由此得出Fe与Ag+间发生的离子反应之一为_。 （3） 由“溶液呈黄色”，丙猜测溶液中有Fe3+;而丁认为在铁粉稍过量充

8、分反应后的溶液中不可能合有Fe3+，其理由是(用离子方程式表示):_。 丙为证实自己的猜测，取上层清液，滴加_，溶液变红，同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下:序号取样时间/min现象3产生大量白色沉淀；溶液呈红色30产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深120产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅“白色沉淀”是_。丙对Fe3+产生的原因分析:因“未生成其他含氮物质”，故认为Fe2+不是被_氧化的。随后又提出了如下假设:假设a：可能是铁粉表面有氧化层，与H+反应生成Fe3+;假设b：Fe2+被O2氧化

9、，而产生Fe3+；其对应的高子反应方程式为_假设c:_氧化了Fe2+,而产生Fe3+丙为证实假设a、b不是主要原因，又补充了对比实验:向硝酸酸化的(pH=2)_中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液清加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。戊为证实上述假设c成立，设计了如右图所示装置:分别取此电池工作前与工作-段时间电源计指针回至“0”时左池中的溶液，同时分别滴加K3FeCN)6溶液，后者蓝色沉淀较少；左池再滴加X的浓溶液，指针又有偏转。则X为_溶液；该电池总反应的离子方程式为:_。11. （8分） (2016高三上厦门期中) 某化学实验小组设计了如图装置证明

10、和比较SO2和氯水的漂白性，其中B、D中为品红溶液，C中为NaOH溶液 （1） 该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2请写出制取Cl2的离子方程式：_; （2） 反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色，停止通气后，取B、D溶液于试管中分别加热，两个试管中的现象分别为：B_D_解释B中对应现象的原因_ （3） 装置C的作用是_; （4） 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验： 通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题两同学在气体进入品红溶液之前，先将气体通过F装置，F中可盛装浓硫酸其目的是使SO2和Cl2混合均匀并且_试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：_（用离子方程式说明）你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越