银川市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷（考试）

1、银川市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ） A . 常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸B . NH4HCO3受热易分解，不可用作氮肥C . BaSO4难溶于水和盐酸，可用作钡餐D . HF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记2. （2分） (2018高一上北京期中) 完成下列实验所选择的装置或仪器（A、B中夹持装置已略去）错误的是（ ） ABCD实验用CCl4提取碘水中的I2除去食盐水中的泥沙除去自来水中的Cl-配制100 mL 0.10mol/

2、LKCl溶液装置或仪器A . AB . BC . CD . D3. （2分） a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图，则下列说法正确的是（ ）A . 若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4 ， 则a的氢化物的化学式为aH3B . 若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料C . 若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合D . a与b之间容易形成离子化合物4. （2分） (2018高二上北仑开学考) 有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示 ，关于它的说法不正确的是（ ） A . 分子式是C8H8B . 与苯乙烯（ ）互为同分异构体C . 不能发生加成反应D .

3、 二氯取代物共有4种5. （2分） (2018桂林模拟) 甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下，向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是（ ）A . b点对应加入盐酸的体积V20.00mLB . 甲胺在水中的电离方程式为:CH3NH2+H2O CH3NH3+OH-C . 常温下，甲胺的电离常数为Kb ， 则pKb=-1gKb=4.3D . c点可能存在关系:2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)6. （2分） (2016

4、高二下西安开学考) 如图示为一种天然产物，具有一定的除草功效下列有关该化合物的说法错误的是（ ） A . 分子中含有三种含氧官能团B . 1 mol该化合物最多能与6molNaOH反应C . 既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D . 既能与FeC13发生显色反应，也能和Na2CO3反应7. （2分） 下列化学方程式中，不能用HOHH2O表示的是（ ）A . 2NaOHH2SO4Na2SO4 2H2OB . Ba(OH)22HClBaCl22H2OC . Cu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2OD . KOHHClKClH2O8. （2分） (2017高三上静海开学考) 将一定量的氯

5、气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（ ） A . 与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB . n(Na+)：n(Cl)可能为7：3C . 若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25D . n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：2：19. （2分） 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42中的几种若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系

6、如图所示则下列说法正确的是（ ） A . 溶液中一定不含CO32 ， 可能含有SO42B . 溶液中n（NH4+）=0.2molC . 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+D . n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：110. （2分） (2015高二下乐山期中) 下列说法正确的是（ ） A . 将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH浓度均减小到原来的一半B . 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H+浓度是醋酸的两倍C . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH的物质的量相等11. （2分）

7、 (2018高二上黑龙江开学考) 在密闭容器中，反应X2(g)Y2(g) 2XY(g)H0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ） A . 图是充入入少量X2的变化情况B . 图是扩大容器体积的变化情况C . 图是改变压强的变化情况D . 图是改变温度的变化情况12. （2分） (2016高二上包头期末) 镍镉（NiCd）可充电电池可以发生如下反应： Cd（OH）2+2Ni（OH）2 Cd+2NiO（OH ）+2H2O由此可知，该电池充电时的阳极是（ ）A . CdB . NiO（OH）C . Cd（OH）2D . Ni（OH）2二、 综合题 (共3题；共19分

8、)13. （5分） (2018高二上安平期中) 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ， 电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：（1） 甲烷燃料电池负极的电极反应为：_。 （2） b电极上得到的气体是_，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 _。 （3） 若甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则最多能产生的氯气体积为_L(标准状况)。 （4） 以甲醇（CH3OH）为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，则负极的电极反应为：负极_。 14. （4分） 目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂Cl

9、O2 ， 有的国家还颁布了强制使用ClO2的法律和法规请回答下列有关ClO2的问题： （1） ClO2读作_，它是由_（几种）种元素组成的； （2） ClO2中氯元素的化合价为_，氧元素的质量分数为_ 15. （10分） (2018高二上大庆期中) 近几年全国各地都遭受“十面霾伏”。其中机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化“贡献”最大。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g) +N2(g)H 0。在t下，将2.0molNO、2.4molCO气体通入到容积固定的2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示： （1） 该反应平衡常数的表达式为_。 （2）

10、20min时，c（CO2）为_，NO的转化率为_。 （3） 0-10min的平均速率v(N2)_。 （4） 20min时，若改变反应条件，导致CO转化率增大，则改变的条件可能为_（填序号）。 A . 缩小容器容积B . 增加CO的量C . 降低温度D . 使用催化剂（5） 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行t1时刻达到平衡状态的是_（填代号）【下图中的v(正)、K、n、w分别代表正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数】 A . B . C . D . 三、 实验题 (共1题；共6分)16. （6分） (2016高三上武清期中) 完成下列问题： （1） 某学

11、习小组用0.80mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸 滴定管如图所示，用_（填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸溶液用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如表所示：实验编号待测盐酸溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL120.0023.00220.0023.10320.0022.90该未知盐酸的浓度为_（保留两位有效数字）（2） 若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是_ （3） 造成测定结果偏高的操作可能是 A . 盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥B . 滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C . 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗D . 读碱式滴定管的读数时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数第 10 页 共 10 页