福州市语文高考化学一模试卷A卷

1、福州市语文高考化学一模试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016静宁模拟) 图为雾霾的主要成分示意图下列说法正确的是（ ） A . 雾霾天气不能产生丁达尔现象B . 重金属离子对人体的危害主要是造成蛋白质的变性C . SO2和NxOy都属于酸性氧化物D . “APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空，说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，可杜绝雾霾的发生2. （2分） (2016高一上重庆期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al

2、3+2SO +2Ba2+4OH2BaSO4+AlO +2H2OB . 向澄清石灰水中通入少量CO2：OH+CO2HCO C . 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+H2O+CO2D . 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+CuCu2+Ag3. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 乙酸苯甲酯可作茉莉、白兰、月下香等香精的调和香料。它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如下： 下列说法错误的是（ ）A . 反应的反应类型为氧化反应、取代反应B . 甲苯的一氯代物有4种C . 有机物C能发生氧化反应、取代反应、消去反应D . 加入过量的有机物B

3、可以提高有机物C的转化率4. （2分） (2016高二下吉林期中) 下列描述正确的是（ ） A . 乙烷中若混有乙烯，可通过酸性高锰酸钾溶液除去B . 乙醇中是否混有水，可用加入金属钠是否产生气体进行检验C . 蚕丝和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同D . 乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测5. （2分） 下列实验目的可以达到的是（ ）A . 醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 一般仅用蒸馏水就能鉴别出食盐、烧碱、硝酸铵三种固体D . 用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液

4、6. （2分） 将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后，某一电极增重0.064g (设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为（ ）A . 410-3molL1B . 210-3molL1C . 110-3molL1D . 110-7molL17. （2分） 如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法已知：磷酸铁锂电池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3+、Li+、SO42、PO43等离子及少量不溶物，滤

5、液c中含有大量Li+离子，Li2CO3可溶于冷水，不溶于热水下列说法不正确的是（ ）A . 向滤液a中加入适量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀B . 滤液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀，滤渣c为红褐色C . 要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量Na2CO3溶液，加热浓缩，冷却结晶D . 图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替二、 非选择题 (共3题；共23分)8. （9分） (2015和顺模拟) 半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）中一种重要的掺杂剂实验室要用黄磷（白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3 ， 装置如下图所示：（部分夹持装置略去）已知黄

6、磷与少量Cl2反应生成PCl3 ， 与过量Cl2反应生成PCl5和HCl，遇O2会生成POCl3 ， POCl3溶于PCl3 ， PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/沸点/PCl311275.5PCl52105.3请回答下列问题（1） 装置中制氯气的离子方程式为_（2） B中的试剂是_，E中次冷水的作用是_，F中碱石灰的作用是_（3） 实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷通干燥CO2的作用是_通过控制K1、K2能除去A、B装置中的空气，具体的方法是_（4） 粗产品含有POCl3、PCl3等，加入黄磷加热除去PCl5，通过_（填实验操作的名称），即可得到

7、纯净的PCl3（5） 通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数迅速称取100g产品，加水反应后配成250mL溶液；取以上溶液25.0mL，向其中加入0.1mol 10mL碘水，充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定终点现象是_重复、操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL已知H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2SO4根据以上数据，该产品中PC3的质量分数是_9. （6分） (2019高三上拜泉月考) 一种利用电化学方法同时脱除NO/SO2的工艺如图所示： 已知SO2水溶液中含硫微粒分布分数

8、(Xi)与pH关系如图所示（1） NaOH溶液吸收SO2时，溶液的pH由96时，主要发生反应的离子方程式为_。 （2） 含Ce4+的溶液吸收NO，若高价氮中的NO2、N2O3、NO2-、NO3-各1mol，则消耗0.5molL-1的含Ce4+溶液的体积为_L；其中NO转化NO3-的离子方程式为_。 （3） 电解槽中，阴极电极反应式主要为_，阳极电极反应式为_。 （4） 在“气液反应器”中高价氮中的N2O3化合为NH4NO3的化学方程式为_。 10. （8分） (2018高三下雅安月考) 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.5

9、0沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1） 在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生。请分别写出a仪器和c仪器的名称：_、_。 （2） 请写出a中发生反应的化学方程式：_。d中倒置漏斗的作用是：_，某同学认为如果想验证该反应的类型，可以取反应后烧杯d中溶液，加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，如果产生了淡黄色沉淀即验证了该反应的类型。试分析该同学的操作是否可行：_（填“是”或“否”），简要说明其原因：_。 （3） 液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次

10、用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_（填入符合题意选项前的字母）；A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取三、 【化学-物质结构】 (共1题；共7分)11. （7分） (2016高二下江阴期中) 有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，

11、其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1请回答下列问题： （1） A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的_（填序号）A单质B单质R；RA单质B单质；B单质RA单质；A单质RB单质（2） 在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是_杂化，其固体时的晶体类型为_ （3） 写出D原子的核外电子排布式_，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因_ （4） 如图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为_，FeD2物质中具有的化学键类型为_四、 【化学-有机化学基础】 (共1题；共7分)12. （7分） 香料龙葵醛（ ）曾入选伦敦奥运会指定产品，下面是工业合成龙葵醛的路线图（部分反应条件及副产物已略去），回答问题： （1） 龙葵醛的分子式为_，C中官能团的名称为_ （2） 生成A的反应类型为_，生成A的两种反应物的名称分别是_; （3） DE的反应条件为_; （4） 写出E龙葵醛的方程式：_ （5） F是龙葵醛与新制Cu（OH）2反应后得到的物质，F有多种同分异构体，其中某些芳香族物质具有下列特征：能发生银镜反应，也能发生水解反应；是苯环的二元取代产物则符合此条件的同分异构体共有_种 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分