语文高考化学备考复习专题七：物质结构与元素周期律

1、语文高考化学备考复习专题七：物质结构与元素周期律姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 若aB2-与bAn+两种离子核外电子层结构相同，则a等于（ ）A . b+n-2B . b+n+2C . b-n-2D . b-n+22. （2分） (2016高一下眉山期中) 铋（Bi）的两种同位素原子分别为： Bi与 Bi，下列说法中正确的是（ ） A . Bi比 Bi的质量数小1B . Bi和 Bi都含有83个中子C . Bi和 Bi的核外电子数不同D . Bi和 Bi分别含有126和127个质子3. （2分） (2016高一下莆田期末) X,Y两元素的阳离子具

2、有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径；Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（ ） A . XYZB . YXZC . ZXYD . ZYX4. （2分） (2016高一下长春期中) 元素的下列性质不随原子序数的递增呈周期性变化的是（ ） A . 原子量B . 化合价C . 原子半径D . 元素的性质5. （2分） (2016高二上大连开学考) X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍Z与其同主族的

3、短周期元素可形成常见气体甲X、Y、Z三种元素形成化合物乙下列说法不正确的是（ ） A . 气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸B . W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料C . 化合物乙中一定只有共价键D . X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM6. （2分） (2018高一下桂林开学考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）A . 原子半径：XYZB . 气态氢化物的稳定性：XZC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：YWD . Z、W均可与Mg形成离子化合物7. （2分） (2016高一

4、下厦门期中) 意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4 ， 下列说法正确的是（ ） A . O4和O2互为同位素B . O4转化O2为物理变化C . 18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8D . 同温同压下，等体积的O4气体和O2含有相同的分子数8. （2分） (2018太原模拟) 短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们分别位于三个周期。Y和M同主族，火山喷口附近或地壳的岩层中存在游离态的M,X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物相遇会有白烟。这五种元素组成一种离子化合物Q,取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液,向此溶液中滴加稀氢氧化

5、钠溶液，产生沉淀的物质的量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 简单氢化物的沸点：YXB . 简单离子的半径：MYZC . R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物D . Y与其他4种元素均可形成至少两种二元化合物9. （2分） (2015高一下广州期中) 短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（ ） A . 原子半径：WXZYB . 热稳定性：H2YHZC . 离子半径：W2+Y2D . 碱性：XOHW（OH）210. （2分） (2018高一下宁波期中) 已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同

6、的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 质子数cbB . 离子的还原性Y2ZC . 氢化物的稳定性H2YHZD . 原子半径XW11. （2分） (2016高一下安庆期中) 下列实验事实： 常温下S为固体，而Cl2为气体；Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；Cl2与Fe反应，Cl2生成FeCl3 ， 而S与Fe生成FeS；盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸；将Cl2通入氢硫酸中可置换出S能说明Cl的非金属性比S强的事实有（ ）A . B . C . D . 12. （2分） (2016高一下汕头期末) 硼的原子序数为5，硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（ ） A . H

7、BO2B . H3BO3C . H2BO3D . H4B2O513. （2分） (2018高二上泰州期末) 短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径ZWYXB . 气态氢化物的稳定性ZWC . Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应D . X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体14. （2分） (2017高二下芒市期中) 下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ） A . Li、Be、B

8、原子的最外层电子数依次增多B . P、S、Cl元素的最高正价依次升高C . N、O、F元素的电负性依次增大D . Na、K、Rb元素的第一电离能依次增大15. （2分） (2017高一下惠州期中) 在Na+和Cl两种粒子中，相同的是（ ） A . 核内质子数B . 核外电子层数C . 最外层电子数D . 核外电子数16. （2分） 核内中子数为N的R2离子的质量数为A ， 则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）A . (AN8)molB . (AN10)molC . (AN2)molD . (AN6)mol17. （2分） (2016高一下怀仁期中) 已知aAn+、bB（n+1）+、cC

9、n、dD（n+1）具有相同电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ） A . 气态氢化物的稳定性：DCB . 原子序数：bacdC . 最高价氧化物对应水化物的碱性：BAD . 原子半径：BADC18. （2分） (2016高一下抚州月考) A，B，C，D，E是同周期的五种主族元素A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性CD，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是（ ） A . ABCDEB . CDABEC . BADCED . ECDBA19. （2分） (2016高一下市北月考) W

10、，X，Y，Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18下列说法正确的是（ ） A . 单质的沸点：WXB . 阴离子的还原性：WZC . 氧化物的水化物的酸性：YZD . X与Y不能存在于同一离子化合物中20. （2分） 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ）A . 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B . 被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C . 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D . 单质的颜色随核电荷数的增加而加深二、 填空题 (共5题；共25分)2

11、1. （5分） C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。（1）Si位于元素周期表第_周期第_族。（2）N的基态原子核外电子排布式为_；Cu的基态原子最外层有_个电子。（3）用“”或“”填空：_（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3 中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_,溶液中的H+向_极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_。22. （6分） 下列结论错误的是_（多选） 粒子半径：S2S 氢化物的稳定性：HFH2SSiH4离

12、子的还原性：S2ClBrI 还原性：HFHClH2S酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaK 沸点：NH3PH3AsH3mXa+与nYb核外电子排布相同，得m+a=nb23. （3分） 用“”、“”或“=”填写下列空格：（1）沸点：H2S_H2O（2）酸性：H2SO4_H2SeO4（3）原子的核外电子排布中，未成对电子数：24Cr_25Mn（4）A元素的电子构型为ns2np3 ， B元素的电子构型为ns2np4 ， 第一电离能：A_B24. （6分） 下列微粒中，NaF、H2O2、NH4Cl、O2、KOH、CO2、CCl4、MgCl2、Br2Ne

13、，即含有极性键又含有非极性键的物质是_，既含有共价键又含有离子键的物质是_属于离子化合物的是_属于共价化合物的是_ 25. （5分） (2017高一下包头期末) 比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱_Na、K；B、Al；P、Cl；S、Cl；O、S三、 综合题 (共5题；共17分)26. （3分） (2018静安模拟) X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号XYZMWQR原子半径/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合价+1+3+6，2+7，1+5，32+1完成下列填空：（1） 上述元素中，金属性最强的

14、在周期表中的位置是_；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_(填离子符号)。W和R按原子个数比14构成的阳离子所含的化学键是_。（2） 表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是_(填化学式)，其电离方程式为_。（3） M与Z相比，非金属性较强的是_（填元素名称），请从原子结构的角度说明理由_。 （4） 在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，反应方程式如下：KMnO4 H2O2+ H2SO4 K2SO4 MnSO4 O2 H2O请配平 _，当有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移的个数为_。27. （2分） (2016高一下福州期中)

15、X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X是周期表中半径最小的元素，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一请回答： （1） Q元素在周期表中的位置_J的离子的结构示意图为_ （2） 这五种元素原子半径从大到小的顺序为_（填元素符号） （3） 元素的非金属性：Z_Q（填“”或“”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有_ AQ的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊BX2Z的稳定性比X2Q强CZ和Q的单质的状态DZ和Q在周期表中的位置（4） Q的氢化物与Z的单质反应的化学方程式为_; 28. （3分）

16、 如表所示为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题： （1） 、的原子半径由大到小的顺序为_（用元素符号表示） （2） 和的最高价含氧酸的酸性强弱为_（用酸的化学式表示） （3） 、两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式_； （4） 由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性 写出D溶液与G反应的化学方程式_写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法_29. （4分） (2018高三上宝坻期末) 有六种短周期元素，已知A的单质是最清洁的能源物质，其他元素的原子半径及主要化

17、合价如下表： 元素代号BCDEF原子半径/nm0.186 0.1430.1020.0990.074主要化合价+1+3+6、-2+7、-1-2根据上述信息回答以下问题。（1） D在元素周期表中的位置_；E的离子结构示意图_。 （2） 关于A元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第A族，试分析其理由_。 （3） 用电子式表示B的单质与D的单质形成化合物的过程_。 （4） 下列各项比较，正确的是_。 氢化物的沸点：D低于FAF元素的简单离子半径：C的最大气态氢化物稳定性：D比E稳定最高价氧化物对应的水化物碱性：B小于C（5） E单质常用于自来水消毒。用必要的文字和离子方程式解释原因_。

18、 （6） 写出C的单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。 （7） C的单质与元素M的红棕色氧化物N反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_。 （8） 已知单质M的燃烧热为375kJ/mol，写出表示其燃烧热的热化学方程式_。 （9） 已知NH3结合质子的能力强于F的氢化物，请用最恰当的离子方程式证明这个结论_。 30. （5分） (2017高一下太原期中) 短周期元素W、X、Y、Z分别属于三个周期，其原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的由W、X、Y、Z组成的物质之间存在下图所示的转化关系，其中m是元素Y的单质，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，s的水溶液常用作漂白剂和消毒剂 请回答下列问题：（1） Y的元素符号是_常温时Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH_7（填 大于、小于或等于） （2） X的元素符号是_，它位于元素周期表中第_周期第_族，它与同主族相邻元素相比，非金性更强的是_，能说明这一强弱关系的事实是_ （3） r的化学式是_，p中存在的化学键类型是_用电子式表示q的形成过程_ （4） n与p反应的化学方程式是_，该反应中2mol n完全反应时转移电子的数目是_NA 第 16 页 共 16 页参