重庆市高考化学诊断试卷（I）卷

1、重庆市高考化学诊断试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2016高三上大连期中) 化学与社会、环境等密切相关，下列有关说法中不正确的是（ ） A . 利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花B . 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C . PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素D . “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式利用CO2合成聚碳酸酯类可降低塑料的做法符合“低碳经济”的要求2. （2分） 下列关于硫化氢或氢硫酸的描述，错误的是（ ）A . 硫化氢易溶于水，可做喷泉实验

2、B . 硫化氢是一种弱酸，它具有酸的通性C . 硫化氢燃烧时，发出淡蓝色火焰D . 硫化氢受热易分解生成两种单质3. （2分） 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的表现B . 工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉C . 用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相似D . 明矾作为净水剂，可以除去废水中的铜离子4. （2分） (2016高二上衡阳期中) 下列各烷烃进行取代反应后只能生成三种一氯代物的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2017高一上广东期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）

3、A . 71 g Cl2所含原子数为2NAB . 在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NAC . 0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NAD . 标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L6. （2分） 在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3 现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）A . 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B . 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C . 在Z导管出来的气体中无二氧化碳D . 反应一段时间后

4、洗气瓶中溶液的酸性减弱7. （2分） 如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是 （ ） A . a为HCl，b为H2OB . a为CO2 ， b为浓NaOH溶液C . a为Cl2 ， b为饱和NaCl溶液D . a为NH3 ， b为浓NH4Cl溶液8. （2分） (2017高二上上饶期中) 等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是（ ） CH3COONa NaOHNaNO3HClAl2（SO4）3A . B . C . D . 9. （2分） (2016高一下温州期末) 一种碳纳

5、米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6molL1KOH溶液。下列说法中正确的是（ ）A . 放电时K移向碳电极B . 放电时电池碳电极的电极反应为：H22e=2HC . 放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OHD . 该电池充电时将碳电极与电源的正极相连10. （3分） (2016高三下历城月考) 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（ ） 选项陈述I陈述A酸性：HClH2CO3非金属性：ClCBK+、Ca2+、Mg2+ 的离子半径依次减小K+、Ca2+、Mg2+氧化性性依次增强C硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点低D电镀时阳极上

6、发生还原反应可在铁的镀件上镀铜A . AB . BC . CD . D11. （2分） 现由含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：过滤加过量氢氧化钠溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液蒸发结晶正确的操作顺序是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2018高二上白城月考) 要使工业废水中的重金属离子Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等做沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（ ）A .

7、 碳酸盐B . 硫酸盐C . 硫化物D . 以上沉淀剂均可13. （2分） (2017高二上莆田期末) 常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是（ ） A . pH=3的醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO）=3.0molL1B . Na2S溶液中：c（Na+）c（HS）c（OH）c（H2S）C . pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）D . pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）：14. （2分） (2016高二上南涧期中) 下列比较正确的是（ ） A . 稳定性：SiH4PH3B . 碱性：

8、Mg（OH）2Al（OH）3C . 酸性：H3PO4H2SO4D . 原子半径：NC二、 非选择题 (共6题；共49分)15. （12分） 某课外兴趣小组成员为研究金属铜与强酸的反应，将9.6克铜粉分为三等份，进行了如下一些实验，请完成有关计算 （1） 取其中一份与100mL一定浓度的硝酸反应，待固体完全溶解，产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为0.896L然后将剩余溶液稀释至1000mL，测得pH=0请计算：生成的混合气体中一氧化氮的体积分数为_、反应前硝酸的物质的量浓度是_ （2） 再取另一份铜粉投入100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮

9、气体448mL（标准状况）求反应前混合溶液中所含硫酸的物质的量是多少？（写出计算过程） （3） 用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一种方法 原理为：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O取最后一份铜粉溶于a mol/L过量的硝酸溶液30.0ml中，假设硝酸的还原产物只有一氧化氮和二氧化氮待反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000m L，测得c（NO3）=0.200mol/L若反应所生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论a的取值范围16. （7分） (2017高一下蕲春期中) 阅读明代爱国诗人于谦的诗石灰吟，回答问题：

10、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间（1） 整首诗蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实，诗中所描述的变化共涉及到下列物质：石灰石（主要成分CaCO3）CaOCO2H2OCa（OH）2悬浊液CaCO3，其中属于电解质的是_（填序号） （2） 下列工业生产中一般不用石灰石作为原料的是_（填序号） 用海水为原料生产镁制硅酸盐水泥制普通玻璃制漂白粉制陶瓷（3） 零食包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰，生石灰属于_氧化物（填“酸性”或“碱性”），用方程式说明你的理由_ （4） 某兴趣小组同学对碳酸钙的制备进行了以下探究，该组同学使用大理石

11、（含少量的Fe2O3杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图： 溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是_，“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是_；检验该阳离予的实验操作是_17. （12分） (2016高三上集宁期中) 储氢纳米碳管的研制成功体出了科技的进步用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七种 （1） 请用上述物质填空，并配平化学方程式： _C+_+_H2SO4_+_+_Cr2（SO4）3+_H2O（2） 上述反应中氧化剂是_（填化学式），被

12、氧化的元素_（填元素符号） （3） H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号） A . 氧化性B . 氧化性和酸性C . 酸性D . 还原性和酸性（4） 若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_ 18. （6分） SO2和NOx都是大气污染物（1） 汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是_（2） 采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.6kJmol1C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol1则反应C（s）+2

13、NO（g）=CO2（g）+N2（g）H=_kJmol1（3） 利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图1所示：NO2被吸收的离子方程式是_（4） 利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2b极的电极反应式为_在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32生成该反应离子方程式为_（5） 已知水的比热容为4.18103 kJg11，10g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500g H2O的温度由18升至62.4，则表示硫黄的燃烧热的热化学方程式为_19. （6分） (2018高三上南宁月考) 钨是我国丰产元素，是

14、熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。 （1） T时，WO3经如下的四步反应生成W。每一步反应的焓变和平衡常数如下：WO3(s)+0.1H2(g) WO2.9(s)+0.1H2O(g)H1K1WO2.9(s)+0.18H2(g) WO2.72(s)+0.18H2O(g)H2K2WO2.72(s)+0.72H2(g) WO2(s)+0.72H2O(g)H3K3WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O(g)H4K4则该温度下，WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g)K=_。（2） T1时，将4molH2和足量WO3置于2 L密闭容器中，发生反应：WO3(s

15、)+3H2(g) W(s)+3H2O(g)，混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：下列选项中能说明反应已经达到平衡的是_。（填字母）a反应速率(H2)=(H2O)b.每断裂3molH-H键的同时断裂3molO-H键c.反应热不变d.混合气体的密度不再改变e体系的压强不再改变反应在2min时达到平衡，此时H2的平衡转化率a=_%。若在4min时升高并维持温度为T2，变化如图所示，则该反应的H_0，若在8min时缩小容器容积，则 _1.3。(填“”“ ”或“=”)（3） 利用电解法可以从合金碳化钨(WC)废料中回收钨元素(合金中钨、碳均为单质）。电解时，用合金碳化钨做阳极，不锈钢做阴

16、极，盐酸溶液为电解液，阳极析出钨酸（H2WO4）并放出CO2。该阳极的电极反应式为_。 20. （6分） (2016高一上福州期中) 阅读分析下列材料： 材料1：纯碱和氯化钠溶解度随温度变化的曲线图：材料2：两种有机物的物理性质：物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性乙二醇C2H6O211.51981.11易溶于水和乙醇及其他有机溶剂丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水和酒精以任意比互溶；易溶于其他有机溶剂（1） 将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，合适的方法是_（填字母，下同）；将乙二醇和丙三醇混合液相互分离的最佳方法是：_ A、萃取B、蒸馏C、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D、分液（2） 某纯碱样品中可能含有氯化钠，设计一个简易实验加以证明：_（写出简要操作方法、现象和结论） （3） 某同学设计两套方案测定纯碱样品（含少量的氯化钠）中碳酸钠的质量分数 方案1：取mg纯碱样品，加入过量的盐酸，充分反应后，蒸发、灼烧、称重得bg固体，计算出纯碱样品纯度方案2：取mg纯碱样品，溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、洗涤、烘干、称重得ag固体，计算出纯碱样品纯度