语文高考化学二轮专题复习 专题七：元素周期表与元素周期律

1、语文高考化学二轮专题复习 专题七：元素周期表与元素周期律姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)2. （2分） (2017金华模拟) X，Y，Z是3种短周期元素，其中X，Z位于同一主族X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍X原子的核外电子数比Y原子少1下列说法正确的是（ ） A . 原子半径由大到小的顺序为ZXYB . Z元素的氢化物是一种强酸C . 元素非金属性由强到弱的顺序为XYZD . 3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强3. （2分） (2017高二上六安期末) 下列表达式错误的是（ ） A . 甲烷的电子式： B . 氮原子的L层电子轨道表示式：

2、C . 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D . 碳12原子：126C4. （2分） (2017高一下海淀期中) 1H、2H、3H是三种核素，下列说法不正确的是（ ） A . 2H原子核内有1个中子B . 它们互称为同位素C . 它们是同一种原子D . 它们在周期表中占一个格5. （2分） 下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是（ ）单质的氧化性增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一下黑龙江期中) 短周期元素X，Y，Z，其中X，Y位于同一主族，Y，Z位于同一周期X原

3、子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1下列比较正确的是（ ） A . 元素非金属性：ZYXB . 最高价氧化物水化物酸性：ZYC . 原子半径：ZYXD . 气态氢化物的稳定性：ZYX7. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 元素性质呈周期性变化根本原因是（ ） A . 元素的相对原子质量逐渐增大B . 核外电子排布呈周期性变化C . 核电荷数逐渐增大D . 元素化合价呈周期性变化8. （2分） 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）YZXWA . 原子半径：XYZC . Z、W均可

4、与Mg形成离子化合物D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：YW9. （2分） 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（ ）A . 它是一种共价化合物B . 它既含离子键又含共价键C . 它不可能与NaOH溶液反应D . 它受热时难以分解10. （2分） (2017高二上六安期末) 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置下列叙述正确的是（ ） A . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高B . 原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多C . 轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美的描述D . 所有元素

5、原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价11. （2分） (2016高一下景县期中) 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ） A . 元素周期表中前三周期为短周期B . 第IA族的元素不全是金属元素C . 元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素的相对原子质量呈周期性变化D . 人类可以在周期表中金属与非金属的分界线处，寻找半导材料12. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1），下列有关元素X的说法中，不正确的是（ ） A . 元素X的原子核内质子数为（2a21）B . 元素X的原子半径一定小于钠的原子

6、半径C . 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D . 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）13. （2分） 焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让北京奥运会开幕式更加辉煌浪漫，这与化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ）A . 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察B . 非金属单质燃烧时火焰均为无色C . 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色D . NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同14. （2分） (2016高一下沈阳月考) 下列化合物中，既含有共价键，又含有离子键的是（ ） A . O2B . CaOC . CH4D . NaOH15

7、. （2分） (2016高一下晋江期中) W是由短周期元素X,Y,Z组成的盐X,Y,Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X,Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y,Z同周期且相邻，但与X不同周期下列说法一定正确的是（ ） A . 三种元素的最高正化合价中，Z的最大B . W晶体中只存在有共价键C . 原子半径：XYZD . Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸16. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 质子数18的A和M两种元素，已知A2与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是（ ） A . A和M原子的最外层电子数之差不一定为5B . A和M原子

8、的最外层电子数之和一定为7C . A和M原子的电子数之差一定为11D . A和M的原子序数之差不一定为5二、 综合题 (共4题；共27分)17. （7分） (2016高一下安庆期中) 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1molC单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E的电子层结构与Ar原子相同 （1） 写出下列元素名称D_、E_； （2） 五种元素对应的原子半径最小的是_离子半径最大的是_（填元素符号） （3） A的单质的电子式为_（4） 用电子式表示C和B形成化合物

9、的形成过程_ 18. （7分） (2018赣州模拟) 【选做-选修3:物质结构与性质】硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。 （1） 锌在周期表中的位置_；Se基态原子价电子排布图为_。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是_(填元素符号)。 （2） Na2SeO3分子中Se原子的杂化类型为_；H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是_。 （3） 气态SeO3分子的立体构型为_；下列与SeO3互为等电子体的有 _(填序号)。 A.CO32-B.NO3-C.NCl3D.SO32-（4） 硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为_(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为_(填“立方体

10、”、“正四面体”或正八面体”)；若该品晶胞密度为g/cm3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为_nm。 19. （8分） (2016高一下涿鹿期中) 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 族周期AAAAAAA0234（1） 写出下列元素符号：_，_，_ （2） 画出原子的结构示意图：_，_ （3） 在上述标出元素中，金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_，最不活泼的元素是_（均填元素符号 （4） 元素与元素相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_（选填序号） a常温下的单质和的单质状态不同b的氢化物比的

11、氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应（5） 第三周期中原子半径最大的元素是_（填元素符号），跟它同周期原子半径（除稀有气体外）最小的元素是_（填元素符号）它们最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式_; （6） 已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，足量该元素的常见氧化物通入的最高价氧化物的水化物的溶液中，写出化学方程式：_ 20. （5分） (2016高一下攀枝花期中) 下表为元素周期表的一部分，a、b、c为部分元素回答下列问题： afyhibejcdgl（1） 请写出上述元素d3+的核外电子排布式_； （2） 请比较y，h，i三种元素的第一电离能由大到小的顺序_（写元素符号），其原因是_ （3） 请写出e元素的原子价电子排布图_； （4） ya3分子的电子式是_，其分子的空间构型是_，分子中y原子的原子轨道的杂化类型是_ （5） b、e两种元素中，金属性较强的是_（填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共16题；共3