银川市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷（考试）

1、银川市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018聊城模拟) “中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（ ） A . “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料B . “歼20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C . “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D . “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能2. （2分） (2018高二上衡阳期中) 已知：2C(s)O2(g)=2CO(g

2、)HQ1kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g)HQ2kJmol1；S(s)O2(g)=SO2(g)HQ3kJmol1。CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为（ ）A . SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H(2Q12Q2Q3) kJmol1B . S(s)2CO(g)=SO2(g)2C(s)H(Q1Q3) kJmol1C . SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H(Q12Q2Q3) kJmol1D . SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H(2Q1Q22Q3)

3、kJmol13. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB . 2 g氢气所含原子数目为NAC . 1 mol MgCl2固体溶于水中，所得氯离子的数目为NAD . 17 g氨气所含电子数目为10NA4. （2分） (2019高二上肥东期中) 化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”B . 铁盐溶于水能生成氢氧化铁胶体，可用作净水剂C . 草木灰 主要成分为 与铵态氮肥 如 混用会降低肥效D . 海

4、底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧5. （2分） (2016高二上东营期末) 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO 、NO 、CO B . 由水电离产生的c（H+）=1012molL1的溶液：NH4+、SO 、HCO 、ClC . 含有0.1 molL1 HCO3的溶液：Na+、Fe3+、NO 、SCND . =0.1 molL1的溶液：Na+、K+、CO 、NO 6. （2分） (2016高二上黄陵期末) 为了配制NH4+的浓度和Cl的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量（ ） 浓盐酸 NaCl固体 浓

5、氨水 NaOH固体A . B . C . D . 7. （2分） 某原电池装置图如图所示，有关该原电池的说法正确的是（ ）A . 在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡B . H+在溶液中定向流向铁C . 电子由铁电极流出D . 该装置能将电能转化为化学能8. （2分） (2018高二上九江期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B . 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C . 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D . 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强9. （2分） (2018高二上孙吴期中) 在

6、2A+B=3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是（ ） A . v(A) = 0.5mol/(Lmin)B . v(B) = 0.05mol/(Lmin)C . v(C) = 0.9mol/(Lmin)D . v(D) = 1.0mol/(Lmin)10. （2分） (2018高二上鸡泽期中) MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是： （ ）A . ROH是一种强碱B . 在x点，MOH并没有完全电离C . 在x点，c(M+)=c(R+)D . 稀释前，c(ROH)=10c(MOH)11. （2分） (2016高二上广水期中) 可确认发

7、生了化学平衡移动的是（ ） A . 化学反应速率发生了改变B . 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C . 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D . 可逆反应达到平衡后，使用催化剂12. （2分） (2019高二上肥东期中) 下列关于 溶液的说法正确的是（ ） A . 的电离方程式为： B . 时，加水稀释后， 与 的乘积变大C . 离子浓度关系： D . 时， 的 溶液中，由水电离的 13. （2分） (2018高二上长春月考) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)c(H2O)/ c(CO2)c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下

8、列说法正确的是（ ） A . 该反应的焓变为负值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为CO2H2 COH2O14. （2分） 下列说法中不正确的是（ ）A . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B . 在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率C . 使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态D . 增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快15. （2分） (2016高二上黄陵期末) 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（ ） A

9、. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B . 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C . 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D . 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平16. （2分） (2018高二下雅安期末) 已知25 时，Ka(HF)3.6104 ， Ksp(CaF2)1.461010 ， 现向1 L 0.2 molL1HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ） A . 25 时，0.1 molL1 HF溶液中pH1B . Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C . 该体系中没有沉淀产生D

10、 . 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀二、 填空题 (共4题；共17分)17. （3分） 已知常温下，AgBr的Ksp=4.91013 ， AgI的Ksp=8.31017 （1） AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式_；此时溶液中c（Ag+）=_mol/L；（2） 现向AgBr的悬浊液中：加入AgNO3固体，则c（Br ）_（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+）_；若改加更多的KI固体，则c（Ag+）_，c（Br ）_（3） 有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是（ ）A . 将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子

11、的浓度的乘积就是该物质的溶度积B . 两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小C . 难溶盐电解质的Ksp与温度有关D . 向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变18. （4分） (2017高二上荆州期中) 如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊关闭K2 ， 将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L（1） B中除了可通过观察混合气颜色不变的现象判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡外，还可通过_的现象进行判断（2） 若平衡后在A容器中再充入

12、0.5molNO2，则重新到达平衡，新平衡与旧平衡相比，下列物理量减小的有_；Ac（NO2）BNO2的体积分数CNO2的转化率D 若平衡后在B容器中再充入0.5mol NO2，则重新到达平衡，新平衡与旧平衡相比，下列物理量增大的有_ANO2的转化率B混合气体的平均相对分子质量C Dn（NO2）（3） 若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率（NO2）等于_（4） 若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为_L19. （4分） (2017高一上天津期末) 根据问题填空： （1） 把对应物质的字母代码填入括号内

13、 A水玻璃B明矾C浓硫酸D过氧化钠E新制氯水F小苏打G二硫化碳H次氯酸钙能使石蕊试液先变红后褪色_能做木材防火剂_能做处理胃酸过多的一种药剂_能作为处理试管内壁沾有硫磺的一种试剂_（2） 绿色化学要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线现以铜为原料制取硫酸铜，以下图为例设计符合绿色化学思想的反应路线Al AlCl3 Al（OH）3_ 20. （6分） (2018高一下湛江期末) 在2 L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)H0，体系中，n(NO)随时间的变化如右表： 时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070

14、.007（1） 能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ） av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内物质的密度保持不变（2） 右图中表示NO2的变化的曲线是_， （3） 用O2的浓度变化表示从02 s内该反应的平均速率v_。 （4） 能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（ ） a将容器体积变为1Lb适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效的催化剂三、 综合题 (共2题；共12分)21. （7分） (2016高二上天津期中) 请回答下列问题： （1） 纯水在T时，pH=6，该温度下1molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH）=_molL

15、1 （2） 某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等若将两溶液稀释相同的倍数后，pH（A）_pH（B） （填“”、“=”或“”）现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V（A）_V（B）（填“”、“=”或“”） （3） 已知：二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H+HR，HRR2+H+，若0.1molL1NaHR溶液的c（H+）=a molL1，则0.1molL1H2R溶液中c（H+）_（0.1+a） molL1（填“”、“”或“=”），理由是_ （4） 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量已知： 化学式电离常数（25）HCNK=4.91010CH3CO

16、OHK=1.8105H2CO3K1=4.3107、K2=5.6101125时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为_（用化学式表示）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为_22. （5分） 根据题意填空： （1） 已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下： aA （g）+bB （g）2C（g） 起始物质的量浓度（mol/L）1.5102s末物质的量浓度（mol/L）0.90.80.4则：该可逆反应的化学方程式可表示为_；0到2s用物质B来表示的反应速率为_；从反应开始到2s末，A的转化率为_；下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_AvB（反应）=vC（生成）B容器内气体的总压强保持不变C容器内气体的密度不变DvA：vB：vC=3：2：2E容器内气体C的物质的量分数保持不变（2） 锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO则该电池的负极材料是_； 瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池示意图如图，