长春市高一上学期期中化学试卷（I）卷(模拟)

1、长春市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高三上揭阳期末) 菽园杂记对海水提取食盐有如下记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。上述涉及的“灰”作用是（ ） A . 吸附B . 蒸馏C . 盐析D . 过滤2. （2分） (2016高一上重庆期中) 下列实验操作正确的是（ ） A . 称量氢氧化钠固体B . 分离柴油和水C . 把饱和食盐水中的食盐提取出来D . 分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物3. （2分） (2018高二上牡丹江月考) 以下物质保存方法错误的是（ ） A .

2、 少量金属钠保存在煤油中B . 少量白磷保存在水中C . 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D . 氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中4. （2分） (2020高一上大庆期末) 已知Fe3O4可表示成FeOFe2O3 ， 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是（ ） A . O2和S2O32是氧化剂，Fe2+是还原剂B . 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为15C . 每生成1molFe3O4 ， 转移电子的物质的量为2molD . 若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol5

3、. （2分） (2017高二上海南期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多B . Na2O2的摩尔质量为78gC . 0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.2041023D . 1molKCl含有阿伏加德罗常数个KCl分子6. （2分） (2016高一上大同期中) 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ） A . 硫酸、CuSO45H2O，苛性钾B . 硫酸、空气、纯碱C . 氧化铁、胆矾、熟石灰D . 硝酸、食盐水、烧碱7. （2分） 科学家发现了某种元素的一种新原子，其质量是a g，12C原子的质量是b g，NA是阿

4、伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A . 由已知信息可得NA=B . W g该原子的物质的量一定是molC . W g该原子中含有个原子D . 该元素的摩尔质量是aNA gmol18. （2分） (2016高二上巴彦期中) 下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是（ ） A . 水的沸点B . 水的密度C . 水的物质的量D . 水的摩尔质量9. （2分） (2018成都模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（ ） A . 2.0gH218O和D2O的混合物中含有质子数为NAB . 1.0L2.0mol/LNaOH溶液中含有氧原子数为2NAC . 3.4gH2O2参

5、加氧化还原反应时转移电子数为0.1 NAD . 标准状况下2.24L的CCl4含有共价键数目为0.4 NA10. （2分） (2016高一上大同期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Na+、Al3+、Cl、SO42B . Cu2+、Cl、NO3、OHC . Ca2+、Na+、CO32、NO3D . H+、SO42、NO3、OH11. （2分） 下列物质有固定熔点的是（ ） A . 水泥B . 玻璃C . Na2OSiO2D . 水玻璃12. （2分） 下列属于电解质的是（ ） A . 铜B . 生理盐水C . 氢氧化钠D . 乙醇13. （2分） 室温下向10mL 0.1

6、molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A . a点所示溶液中c（Na+）c（A）c（H+）c（HA）B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C . pH=7时，c（Na+）=c（A）+c（HA）D . b点所示溶液中c（A）c（HA）14. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（ ） A . CO2CO32B . FeCl3FeCl2C . CCO2D . HClMgCl215. （2分） (2018高一上大庆期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ） A . 氢氧化钡溶液与硝

7、酸的反应：OH- +H+ = H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC . 铁片插入稀硫酸溶液中反应：2Fe + 6H+=2Fe3+3H2D . 碳酸钡溶于稀盐酸中：CO + 2H+ = H2O+CO216. （2分） 下列说法正确的为（ ） A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B . 标况下气体的摩尔体积约为22.4升C . 1L0.5mol/LFeCl3的溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中Cl数目之比为15：2D . 100mL1mol/LNaCl溶液与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等17

8、. （2分） (2016高一上遵义期中) 同温同压下，相同质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A . 密度比为1：1B . 密度比为11：16C . 体积比为16：11D . 体积比为11：1618. （2分） (2017高一上仙桃期末) 标准状况下，将11.2L CO2缓缓通入300mL 2molL1的NaOH溶液中，待充分反应后将所得溶液蒸干并充分灼烧，最后所得固体物质质量为（ ） A . 31.8gB . 53gC . 63.6gD . 84g19. （2分） 常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br ， 2BrCl2=Br22Cl ， 2Fe32

9、I=2Fe2I2；下列说法错误的是 A . 铁元素在反应和中均被氧化B . 反应中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br被氧化C . 氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2D . 还原性强弱顺序为：IFe2BrCl20. （2分） (2018高三上漯河期中) 已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 ,下列关于该反应的叙述错误的是（ ） A . 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B . 当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 molC . 每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD . 参加反

10、应的水有2/5被氧化21. （2分） (2017高一上雅安期中) 在KCl、MgSO4、MgCl2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl）=0.2mol/L，则c（SO42）为（ ） A . 0.15 mol/LB . 0.20 mol/LC . 0.25 mol/LD . 0.40 mol/L22. （2分） 下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol/L的是（ ）A . 将0.1mol氨气充分溶解在1L水中B . 将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C . 将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D . 将0.1mol氧化钾溶于水并

11、配成1L溶液23. （2分） (2016高三上宜春期中) 标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ） A . = B . = C . = D . c= 24. （2分） (2018高三上临川期末) 某强碱性溶液中，只含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：收少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全

12、部溶解。另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L盐酸，沉淀会完全消失，再维续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g。下列说法一定正确的是（ ） A . 原溶液中含有AlO2-、CO32-、Cl-B . 无法确定原溶液中是否含有Cl-和K+C . 原溶液中含有Al3+、CO32-、Cl-D . 原溶液中一定不含AlO2-、SiO32-、Cl-二、 解答题 (共5题；共42分)25. （10分） (2017高一上洛阳期中) 实验室用密度为1.25gmL1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1molL1的盐酸，请回答下列问题：（1） 浓盐酸的物质的量浓度为_（2） 配制 24

13、0mL 0.1molL1 的盐酸应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL_（3） 配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次 ）_A.用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处（4） 若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？用于

14、稀释盐酸的烧杯未洗涤，_容量瓶中原有少量蒸馏水，_定容时观察液面俯视，_（5） 若实验过程中出现如下情况如何处理？定容时加蒸馏水时超过了刻度_向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出_定容摇勻后发现液面下降_26. （6分） 补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：配制0.01 molL1、0.008 molL1等一系列浓度的Fe(SCN)63(红色)标准比色液。样品处理：准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10 mL。比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。试回答下列问题：（1） 配制100 mL 0.01 molL1溶液

15、，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒，还需要：_、_。（2） 步骤脱色过程包括加入：_(填脱有机色素的吸附剂名称)搅拌煮沸冷却_(填操作)。（3） 比色法确定待测液的浓度的原理是_。（4） 若其补铁剂是由乳酸CH3CH(OH)COOH与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学方程式： _。27. （11分） 硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治贫血的药效） （1） 请完成硫酸亚铁在硫酸酸化的条件下与空气中的氧气反应的离子方程式： _Fe2+_O2+_H+_Fe3+_H2O反应中氧化剂是_（填化学式）（2） 过氧

16、化氢H2O2，（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，也是绿色氧化剂对于下列AD的反应，填写空白： AH2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2OBAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H2O2=2H2O+O2D3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2OH2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）_H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）_对于B，标况下生成11.2L的O2，则被还原的物质的质量是_g上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：_（3） 除去KCl中的K2CO3，离子方程式

17、是_ 28. （8分） (2018高二上河北月考) 现有下列五种溶液：盐酸、NH3H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH。回答下列问题： （1） 将1 L pH=2的HCl溶液分别与0.01 mol L-1的NH3 H2O溶液x L、0.01 mol L-1的NaOH溶液y L充分反应至中性，x、y大小关系为： y_x(填“”“HCl开始反应时的速率HClCH3COOH参加反应的锌粉物质的量HCl=CH3COOH反应过程的平均速率CH3COOHHClHCl溶液里有锌粉剩余CH3COOH溶液里有锌粉剩余（3） 将等体积、等物质的量浓度的NH3H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高温度(

18、溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的_曲线(填写序号)。 （4） 室温下，向0.01 molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.01 molL-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+)_2c(SO42- )(填“”“=”或“”“=”或“”)，该反应的离子方程式为_。 （5） 25 时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_(填“正向”“不”或“逆向”)移动。 29. （7分） (2016高一上忻州期末) 往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M通入的CO2的体积（标准状况）与M的质量的关系如图所示试回答下列问题：（1） A点时，白色固体M的化学式为_，通入的CO2的体积为_mL（标准状况下，下同） （2） C点时，白色固体M的化学式为_，通入的CO2的体积为_mL （3） B点时M的组成成分为_（用化学式表示），通入的CO2的体积为