重庆市高考理综-化学三模考试试卷（I）卷（考试）

1、重庆市高考理综-化学三模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高一上宁波月考) 下列有关说法正确的是（ ） A . 萃取操作可在普通漏斗中完成B . 浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C . 用酒精灯加热试管内液体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位D . 用托盘天平称出25.20g氯化钠2. （2分） (2017高一上武汉期中) 下列说法中正确的是（ ）A . 生理盐水指质量分数为0.9%的NaCl溶液B . 1L 0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42的离子数为0.2NAC . 1L 1 mol/L K2CO3溶液中

2、含有的钾离子数目为NAD . 0.1 mol/L BaCl2溶液中，Cl的物质的量浓度为0.1 mol/L3. （2分） (2016高二下海口期中) 下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）A . 乙醇与钠反应，键断裂B . 乙醇在Ag催化作用下与O2反应，键断裂C . 乙醇完全燃烧时，只有键断裂D . 乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，键断裂4. （2分） (2016高三上枣庄期末) 短周期元素X，Y，Z，R和W在元素周期表的位置如图所示，其中W元素族序数等于周期序数的2倍则下列说法正确的是（ ）A . 原子半径从小到大：XYRWB . Z，W元素与X均可以形成AB2型化合物C

3、. X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体D . Z的氢化物稳定性大于W的氢化物稳定性，是因为Z的氢化物分子间存在氢键5. （2分） 图是一种试验某气体化学性质的实验装置在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去由此做出的判断正确的是（ ）A . D中可以是水B . D中可以是饱和食盐水C . D中不可能是浓H2SO4D . 通入的氯气中含有水蒸气6. （2分） 500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6molL-1 ， 用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶

4、液体积仍为500m L，下列说法正确的是（ ）A . 原混合溶液中c(K+)= 4molL-1B . 电解得到的Cu的物质的量为0.5molC . 电解后溶液中c(H+)=2molL-1D . 向电解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)2可恢复为原溶液7. （2分） (2018高二上长沙期中) 已知：将10mL0.1 molL-1Na2CO3溶液用0.1molL-1盐酸滴定时，若用酚酞作指示剂，终点时消耗盐酸10 mL；若用甲基橙作指示剂，终点时消耗盐酸20 mL。现有一份白色粉末，可能含存NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。现取一定量的该粉末配成适当浓度的稀溶液并分成两等份，分

5、別用0.1molL-1盐酸滴定。一份用酚酞作指示剂，消耗盐酸amL；另一份用甲基橙作指示剂，消耗盐酸bmL，下列说其中正确的是（ ）若a=0，则固体中只含NaHCO3 若a = b，则固体中只含NaOH若2aba，则固体中含有NaOH、Na2CO3 若2ab，则固体中含有Na2CO3、NaHCO3A . B . 仅C . 仅D . 仅二、 实验题 (共1题；共3分)8. （3分） 有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验： 溶于水，得无色溶液；在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀（说明：Ag2CO3为白色沉淀）；再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消

6、失，同时有气泡生成根据上述现象判断：（1） 白色固体一定含有的成分是_，可能含有的成分是_ （2） 请写出上述实验中有关反应的离子方程式_ 三、 填空题 (共3题；共24分)9. （9分） (2019高三上哈尔滨期末) （黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届高三上学期期末考试）镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固体废弃物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等)，设计了如下回收镁的工艺流程： （1） 酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是_。为达到目的，还可以采取的措施是_(任写一条)。 （2） 酸浸时，生成滤渣1的离子方程式为_。 （3） 第一次调节p

7、H的目的是_。当加入氨水使Al3+开始沉淀时，溶液中c(Fe3+)/c(Al3+)为_。已知：KspFe(OH)3=4.010-38，KspAl(OH)3=1.010-33，KspMg(OH)2=1.810-11。 （4） 设计简单方案分离滤渣2中的成分，简述实验过程：_。 （5） 滤液3中可回收利用的物质主要是_(写化学式)，其阳离子的电子式为_。 （6） 写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式：_。 10. （6分） (2018高三上石景山期末) H2O2广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。 （1） H2O2的电子式是_。 （2） 趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在

8、KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：iH2O2(l)+I(aq)= H2O(l)+IO(aq) H1 = +a kJ/moL（a 0） iiH2O2(l)+ _。 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=196kJ/mol，补全反应ii（用热化学方程式表示）。 某小组在研究影响H2O2分解速率的因素时得到图1的数据关系，由此得出的结论是_。 已知：i的反应速率小于ii的反应速率，在图2画出H2O2溶液中加入KI后，“反应过程能量”示意图。_（3） 为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5% H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下： 试管滴加试剂2

9、滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO42滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/L NaCl产生气泡情况无气泡产生均产生气泡，且气泡速率从到依次加快实验的目的是_，由实验（3）可得出的结论是_。11. （9分） (2018石家庄模拟) 甲醇(CH3OH )是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。 （1） 甲醇可以在铜作催化剂的条件下直接氧化成甲醛(HCHO)基态Cu原子的价层电子的轨道表达式为_,其核外电子共占据_个能级。甲醇和甲醛中碳原子的杂化方式分别为_,其组成元素的电负性由小到大的顺序为_.（2） 在一定条件下,甲醇(沸点64

10、.7)可转化为乙酸甲酯(CH3COOCH3,佛点57.1)乙酸甲酯分子中心键和节键的个数之比为_；甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离，工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水,理由为_。（3） 科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T一碳,T-碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被- 一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代,如图所示。T-碳与金刚石互称为_;一个T-碳晶胞中含有_个碳原子。T-碳的密度非常小,约为金刚石的一半。试计算T-碳晶胞的边长和金刚石品胞的边长之比为_。四、 推断题 (共1题；共8分)12. （8分） (2016高二下张掖月考) 填空 （1） 有机物 用系统命名法命名：_; （2） 写出4甲基2乙基1戊烯的结构简式：_; （3） 某烃的结构简式是 ，分子中饱和碳原子数为_，可能在同一平面上的碳原子数最多为_; （4） 下列物质中属于同系物的是 CH3CH2ClCH2CHCl CH3CH2CH2ClCH2ClCH2ClCH3CH2CH2CH3CH3CH（CH3）2A . B . C . D . （5） 0.1mol某烷烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增39g该烃的分子式为_；若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为_（写出其中一种即可） 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (