重庆市高考化学三模试卷A卷（考试）

1、重庆高考化学三模式论文名称：_类3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _类一、选择题(共7个问题；共14分)1.(2分钟)(2016铜鼓模拟)以下对高级脂肪酸甘油酯的错误解释()A.高级脂肪酸甘油酯是聚合物化合物B.天然不饱和高级脂肪酸甘油酯是混合甘油酯植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。D.皂化完全实现后，原来的液体分层现象消失了2.(2分)(2016学年第二等周开学考试)用阿巴加德罗表示常数值NA。以下说明是正确的()A.标准条件下，22.4L H2O包含的分子数为NAB.28g N2包含的分子数是NAC.1molMg和脚稀释盐酸反应传递的电子数为NAD.1l 1 moll-1NA 2

2、co 3溶液中钠离子的数量为NA3.(2分钟)(2016第二相江阴期)圣萘酚如图表所示，多存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有抗氧化、抑制肿瘤生长、保护肝细胞等多种生物作用。(。以下对桑萘酚的叙述是正确的()A.结构包括羟基、醚键、酯基、碳-碳双键B.可能会发生取代反应、水解反应、附加反应C.能与NaOH反应，不能与NaHCO3反应D.1毫升酸萘酚和溴数的反应最多可消耗4毫升Br24.(2分)(2016年广东省期末)以下集团的排序正确()A.元素氧化：I2 br2 Cl2B.热稳定性：PH3 H2S HClC.酸性强弱：hio 4 hbro 4 hclo 4D.碱性强度：KOH NaOH mg

3、 (oh) 25.(两点)(2016年天水期间)以下化学反应准确的离子方程式()A.溶于盐酸的金属铝：al2h=Al3 H2，B.硝酸中溶解的碳酸镁：2h co32-CO2H2OC.过多的CO2通过石灰水净化：Ca2 2oh-CO2=CaCO 3H2OD.碳酸氢钠溶液加到硫酸钠溶液中：h HCO 3-CO2H2O6.(两点)(2016年南阳期末)下一次实验的失败可能是由于缺少必要的实验阶段()乙醇和乙酸、稀硫酸同时热乙酸乙酯无水乙醇和浓硫酸用140 的乙烯共热确认RX是氯烷，将RX和苛性苏打水溶液混合加热，冷却溶液后，硝酸银溶液发生棕色沉淀醛的还原性实验时添加新的氢氧化铜悬浮液，没有红色沉淀淀

4、粉水解，将淀粉和少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液，加热水浴后，银镜未释出A.B.C.D.全部7.(2分钟)常温下pH为2的盐酸，叙述不正确()A.c (h)=c (cl)-c (oh)B.与相同体积的pH=12的氨混合的溶液呈碱性C.H2O电离的c (h)=1.010-12 mol-1D.与等量0.01 moll-1醋酸钠溶液混合的结果溶液：c (cl-=c (ch 3c oo-二、非选择题(共6个问题；共47分)8.(14分钟)(2015年高三相温州的开学)溶于水的苯甲酸容易溶解于乙醇和乙醚，有弱酸性，比醋酸强。可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜。(a)苯甲酸乙酯的制备C2H5OH H2O

5、有关物质的一些物理特性见上表。催化剂成分质量分数(%)郭0255075100ZnO1007550250平衡所需的时间(h)2.57.48.112没有催化剂实验过程如下：(1)最适合以下装置的苯甲酸乙酯的制备在本实验中的作用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)步骤在温度调节65 70 时慢慢加热液体，使其回流，量角器中逐渐出现上层和下层液体，停止加热，直到反应完成。释放分热水器的下层液体，然后继续加热，蒸出过剩的乙醇和环己烷。反应完成的标记_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)步骤碳酸钠的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

6、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)步骤将中和后的液体分支到分液漏斗中，水层提取为25毫升尿素，合并到有机层中，用无水MgSO4干燥。以太的角色_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)步骤蒸馏操作中，以下装置最好的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6) (b)苯甲酸铜的制备在乙醇和水的混合溶剂中加入苯甲酸，充分溶解后，不添加Cu(OH)2粉末，然后加热水浴，在70 80绝热2 3小时。热时过滤，

7、滤液蒸发冷却，铜苯甲酸晶体析出，过滤，洗涤，干燥完成。乙醇在混合溶剂中的作用是热时过滤的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(7)在这个实验中，以下药物不能代替氢氧化铜A.醋酸铜B.氧化铜C.碱式碳酸铜D.硫酸铜(8)洗苯甲酸铜晶体时，以下洗涤剂最合适A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇-水混合溶液。9.(7分钟)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和建设中有广泛的应用。回答以下问题。(1)氨可以用N2和H2反应制造，N2 (g) 3 H2 (g) 2n H3 (g)反应过程的能量变化如下：1molN2分子的化学键破裂后，必须吸收942kJ的能量。如果1molH2分子中的化学键破裂，必须

8、吸收436kJ的能量。1摩尔制造-h键时释放390.8kJ的能量。图片的e大小会影响反应热吗？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。这个反应需要能在图中升高或降低b点的铁催化剂吗？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。图片h=_ _ _ _ _ _ _ kj/mol。如果反应速度v(H2)为0.15 mol/(lmin)，则v(N2)=_ _ _ _ _ _ mol/(lmin)，v (NH3)(2)肼可以用作火箭引擎的燃料，与氧化剂N2O4反应，产生N2和水蒸气。(。已知：N2(g) 2O2(g)=N2O4(l)？ h=-19.5 kj

9、 mol-1N2 H4(l)O2(g)=N2(g)2h2o(g)h=-534.2 kj mol-1肼与N2O4反应的热化学反应方程_ _ _ _ _ _ _ _ _。10.(9分钟)(2018 red bridge模拟)I .“铝热反应”的化学方程式为2al Fe2O3 2fe。一位同学对“铝热反应”现象表示：“释放出反应多的热量，发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的底部烧坏了，融化的东西掉在了沙子上。”Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质蛋Al2O3FeFe2O3熔点/c6602 0541 5351 462沸点/c2 4672 9802 750这个学生推测，铝热反应得到的熔体应

10、该是铁铝合金。这种推测有几个原因，即_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)设计一个简单的实验方案，证明从上面得到的块状熔体中含有金属铝。本实验所用的试剂说明当_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _被观察时，熔体中含有金属铝。(3)实验室溶解这种熔体，最好选择下面试剂中的_ _ _ _ _ _(填写)。A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液(4) II .已知的固体Na2SO3受热后容易分解。实验过程和结果如下：气体y是纯物质，在标准条件下密度为1.518gl-1时，回答如下：气体y分子的电子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

11、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)在此过程中，Na2SO3的热分解的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)离子方程式，将固体x样品和Na2SO3混合，溶解水后，与稀盐酸反应，产生淡黄色沉淀产生的淡黄色沉淀物。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _11.(8分钟)(2016福州模拟)稀土是中国的战略资源。瓦斯铈矿的主要化学成分是cefcso 3，是萃取铈稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈的冶炼工艺已发展到十余种，是以下铈萃取工艺之一：回答以下问题(1)为了加快反应速度，提

12、高原料的利用率，可以在焙烧前_ _ _ _ _ _ _ _ _处理矿石。(2)焙烧过程中产生的SO3尾气经常以喷雾方式净化，然后用石灰乳中和。工作I中，渣的主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _。(3)在运营II实验室中进行的情况下，需要的主要玻璃仪器有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、燃烧器、玻璃棒等。使用的提取剂HT必须具备的条件是_ _ _ _ _ _ _ _。HT不能溶于水，也不能对水反应Ce3与萃取剂HT没有反应Ce3萃取剂HT中比水的溶解度萃取剂HT的密度必须大于水(4)在从平衡角度解释2e3(油层)6HT(有机层)(5)如果在室温下将Ce3溶液和碱调整为pH=

13、8，则c (Ce3)=b mol-1，已知Ce(OH)3的溶解度乘积=a，则a和b的关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)建立Ce(OH)3悬浮液通过氧气获得产品的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(7)取上述过程中获得的Ce(OH)4产品0.545g，用硫酸溶解后，将0.100 moll-1 feso 4标准溶液滴定到终点(铈还原为Ce3)时，消耗25.00mL标准溶液。在该产品中，Ce(OH)4的质量分数为_Ce(OH)4的相对分子质量为208，结果保留了两个有效数字。12.(5分钟)(2017年高中无锡市中

14、心)Zn (cn) 4在2-水溶液中，HCHO的反应如下：4h CHOZn(cn)42-4h 4h2oZn(H2O)42 4 hoch 2 cn(1) Zn2基态核电子阵列表达式_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2) 1mol HCHO分子中包含的键的数目是_ _ _ _ _ _ _ _ mol。(3) HOCH2CN分子中碳原子轨道的混合轨道类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4) H2O分子等电子体的负离子为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5) Zn (cn) 4 2-Zn2和cn-中的c原子形成位置键，而Zn (cn) 4 2-的结构为图解形式13.

15、(4分钟)工业可以使用石油或淀粉为原料生产乙醇。(1)图中显示了以石油为原料生产乙醇的一系列反应石油C8H18 C2H4 CH3CH2OH反应化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)以淀粉为原料生产乙醇，必须经过水解发酵等。创建水解。与发酵相关的化学方程式(提示：发酵过程中释放CO2)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)乙醇和乙酸存在浓硫酸，加热条件下发生酯化反应(反应a)，其反反应为水解反应(反应b)。反应可能经历了如图所示的中间体生成(I)。a f 6反应中属于替代反应的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(字母，下面)。属于印象反应的