银川市高一下学期期中化学试卷 （II）卷

1、银川市高一下学期期中化学试卷 （II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017开封模拟) 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%C . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维D . 硅胶作袋装食品的干燥剂时发生了化学变化2. （2分） (2016高一下佛山期中) 根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ） 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号GLMQRT原子半径/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066主要化合价+1+2+3+6

2、、2+5、32A . 单质的还原性：GLMB . 非金属性：TQC . 气态氢化物的稳定性：RTD . L2+与T2的核外电子数相等3. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 下列说法不正确的是（ ） A . I与 I互为同位素B . Na+的结构示意图为 C . 高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7D . I和Cl是同一主族元素，HI比HCl稳定4. （2分） (2016高一下抚州月考) A，B，C，D，E是同周期的五种主族元素A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性CD，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由

3、小到大的顺序是（ ） A . ABCDEB . CDABEC . BADCED . ECDBA5. （2分） (2016高一下杭州期末) 如图为反应2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法不正确的是（ ）A . 拆开2molH2（g）和1molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共吸收1368kJ能量B . 由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量C . 2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共吸收484kJ能量D . 2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量6. （2分）

4、 (2016高二上黑龙江期中) 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示， 正反应为放热反应反应物总能量低于生成物总能量反应物的总键能小于生成物的总键能1molA与1molB充分反应后，能量变化为E加入催化剂后，反应加快，E减小反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率E2是反应C（g）+D（g）A（g）+B（g） 的活化能以上有关说法正确的是（ ）A . B . C . D . 7. （2分） (2016高一下吉林期中) 把a、b、c、d 4块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池若把a、b相连时，a为负极；若a、c相连时，电

5、流由c经导线流向a； b、d相连时，电子经由导线由d流向b，则四种金属的活动顺序由强到弱的顺序是（ ） A . abcdB . acdbC . cabdD . bacd8. （2分） (2016高一下庄浪期中) 下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（ ） A . KOH和NaClB . NaCl和HClC . CO2和Na2CO3D . SO2和H2O9. （2分） 能说明镁的金属性比铝强的理由有（ ）A . 镁原子最外电子层上有2个电子，铝原子最外电子层上有3个电子B . Mg(OH)2呈碱性，而Al(OH)3呈两性C . 镁的熔沸点低于铝的熔沸点D . 镁的硬度不如铝10. （

6、2分） X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4 ， 已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法不正确的是（ ）A . 原子半径：ZRWB . X2W6分子中各原子均满足8电子结构C . 气态氢化物沸点：HmYHnRD . Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性11. （2分） 下列指定微粒的个数比为2：1的是（ ） A . Be2+离子中的质子和电子B . 原子中的中子和质子C . NaOH晶体中的阳离子和阴离子D . Na2O2固体中的阴离子和阳离子12. （2分） (2017合肥模拟) 利用下列实验装置及药品

7、能完成相应实验的是（ ） A . 如图用于证明非金属性强弱：ClCSB . 如图用于分离I2和NH4ClC . 如图用于测定某NaOH溶液的浓度D . 如装置能组成CuZn原电池13. （2分） (2016高二上琼海期中) 可逆反应 A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下，测得有下列四个反应速率，其反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.15molL1s1B . v（B）=0.6molL1s1C . v（C）=0.5molL1s1D . v（D）=0.4molL1s114. （2分） 在1 100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2

8、（g）H=a kJ/mol（a0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A . 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于akJB . 若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeOC . 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D . 达到化学平衡状态时，若c（CO）=0100 mol/L，则c（CO2）=00263 mol/L15. （2分） 利用图中所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2。下列说法正确的是（ ） A . a为直流电源的负极B . 阴极的电极反应式为2HSO3-2He=S2O42-2H2OC . 阳极的电极反应式为SO22H2O2

9、e=SO42-4HD . 电解时，H由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室16. （2分） (2017高二下商丘期末) X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层 电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）A . 在三种元素形成的简单气态氢化物中，Y的气态氢化物沸点最高B . Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C . 三种元素原子半径的大小顺序为：XYZD . Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显3价17. （2分） 短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大M、X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的半径小于N原子的半径，Y原子

10、的电子层数与最外层电子数相等，Z原子的最外层电子数等于N、X原子的最外层电子数之和下列叙述正确的是（ ）A . 单质的还原性：YXB . 元素M与N只能形成一种化合物C . 元素Z的单质不能与元素N的氢化物反应D . 元素X、Y的最高氧化物对应的水化物可发生反应18. （2分） 在密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2 ， 一定条件下发生如下反应2SO2+O22SO3 反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（ ） n（SO2）/moln（O2）/moln（SO3）/molA1.001.0B002.0C0.20.11.8D1.50.751.0A . AB . BC . CD .

11、D二、 填空题 (共5题；共26分)19. （4分） 下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题： 族周期AAAAAAA0二三（1） 写出下列元素符号：1，2（2） 在这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是1（填化学式） （3） 在这些元素中，原子半径最大的是1（填元素符号） 20. （4分） (2016高一下西城期末) 现有三种短周期元素HNaCl （1） 的单质在的单质中燃烧，产生白烟，生成物是一种_化合物（填“离子”或“共价”），反应的化学方程式是_ （2） 与形成的化合物的电子式是_，该化合物中含有_共价键（填“极性”或“非极性”） 21. （7分） (2018咸阳模拟) 研究化

12、学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题: （1） 常温下,物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液:NH4I；CH3COONa；(NH4)2SO4； Na2CO3,pH从大到小排列顺序为_(填序号)。 （2） 苯乙烯是工业上合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯:。已知乙苯(g)、苯乙烯(g)的燃烧热分别为akJ/mol,bkJ/mol,则氢气的燃烧热为_kJ/mol(用含有Q、a、b的表达式表示，其中Q、a、b均大于0)。在实际生产中,在恒压条件下常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应),此时乙苯的平衡转化率

13、与水蒸气的用量、压强(p)的关系如下图所示。.加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是_.用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数(Kp),其中,分压=总压物质的量分数,则900K时的平衡常数Kp=_.改变下列条件,能使乙苯的反应速率和转化率一定增大的是_;(填字母)。A恒容时加入稀释剂水蒸气B.压强不变下,温度升至1500KC.在容积和温度不变下充入ArD.选用催化效果更好的催化剂（3） 利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其

14、工作原理如图所示:放电时，正极的电极反应式为_。若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面,当转移0.2mol 电子时,两极的质量差为_g。(假设放电前两电极质量相等)22. （7分） 德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1一种利用天然气合成氨的简易流程如下：天然气先经脱硫，然后通过两次转化，再经过二氧化碳脱除等工序，得到氮氢混合气，进入氨合成塔，制得产品氨（1） 根据化学平衡移动原理，为提高合成氨的生产效率，选择氨合成塔中适宜的生产条件是_ （2） CH4与水蒸

15、气制氢气的反应为CH4（g）+H2O （g）CO （g）+3H2（g），在2L的密闭容器中，将物质的量各1mol的CH4和H2O （g）混合反应，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示： 该反应的H_0（填、）图中压强P1_P2（填、）200时该反应的平衡常数K=_（保留一位小数）（3） NH3经过催化氧化生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH4NO3，其总反应是8NO+7H2O 3NH4NO3+2HNO3，试写出以惰性材料作电极的阴极反应式：_；阳极反应式：_；电解过程中需要补充一种物质才能使电解产物全部转化为NH4NO3，该物质是_ 23. （4分） (2019高一下浙江

16、期中) 一定温度下，在一容积为2L的密闭容器中，发生如图所示的反应。已知X、Y、Z均为气体，请回答下列问题：（1） 物质Z在010min的平均反应速率_。 （2） 物质X和Y在反应中的转化率之比为_。 （3） 写出该反应的化学方程式：_。(物质用X、Y、Z表达)。 （4） 若已知该反应体系达到平衡状态时，共放出热量76.8kJ，则该反应的H=_。三、 实验题 (共1题；共6分)24. （6分） (2018高一上太原期末) 某实验小组的同学们利用下图装行研究Na2O2与干燥CO2是否发生反应。（部分夹持仪器略去）请回答下列问题。（1） 药品X是_,盛装X的仪器名称是_。 （2） 装置B的作用是_。 （3） 装置C中发生反应的化学方程式是_。 （4） 将E中集满气体后，欲检验该气体应先关闭A中的活塞，将E中导管移出水面，接下来的操作是_。 （5） 你认为以上实验能否达到实验目