长春市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷(考试)

1、长春市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高一下平安期中) 下列物质中，属于纯净物的是（ ） A . 氯水B . 盐酸C . 液氯D . 漂白粉2. （2分） (2016高一上清流期中) 实验室中需要配制2molL1 NaOH的溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（ ） A . 500mL，40gB . 500mL，36gC . 450mL，36gD . 450mL，40g3. （2分） (2016高二上合肥期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . 乙烯的实验式：C2H4B

2、 . 四氯化碳分子的电子式为： C . 聚丙烯的结构简式为： D . 异丁烷分子的键线式为： 4. （2分） (2018高一下历城开学考) 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ） A . 若管道漏气遇氨就会产生白烟B . 该反应利用了Cl2的强氧化性C . 该反应属于复分解反应D . 生成1 mol N2有6 mol电子转移5. （2分） (2016高一上涞水期中) H+、H2 ， 下列说法正确的是（ ） A . 具有相同的质子数B . 具有不同的电子数C . 这些微粒互称同位素D . 它们是氢元素不同的五种微粒6.

3、（2分） (2019高一上温州期末) 下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ） A . 氨水B . 熔融的氯化钠C . 液氯D . 固体氯化钾7. （2分） (2019高一上攀枝花期末) 磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在3655nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是（ ） A . 所得的分散系属于悬浊液B . 所得的分散系中分散质为Fe2O3C . 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应D . 分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径8. （2分） (2015高一上河南月

4、考) 下列说法正确的是（ ）A . 氯化氢的摩尔质量为36.5gB . 1molH2SO4的质量为98gmol1C . 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D . CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍9. （2分） 在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（ ）A . 在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+B . 在含AlO2、SO32、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO2、SO32C . 在含I、SO32、Br的溶液中不断通入氯气：I、Br、SO32D . 在含Fe3+、H+

5、、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+10. （2分） (2018福州模拟) 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是（ ）ABCD物质乙醚四氯化碳丙醇煤油沸点34.576.597.4180-310A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一下杭锦后旗期末) 下列各组中属于同位素关系的是（ ） A . 金刚石与石墨B . T2O与H2OC . 40K与39KD . 16O与16O212. （2分）

6、 (2016高三上大连开学考) NA代表阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A . 标准状况下，2.24L戊烷中存在的共价键总数为1.6NAB . 23gNO2与N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NAC . 过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NAD . 1L0.1molL1的NaH2PO4溶液中H2PO4、HPO42和PO43离子数之和为0.1NA13. （2分） 现有烧杯、试管、量筒、带铁圈铁夹的铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、药匙、带导管的橡皮塞、天平，仅有这些仪器（所需化学药品可任选），不能完成的实验是（ ） A . 制取氧气B . 制取

7、二氧化碳C . 粗盐提纯D . 用氯化钠晶体配制100g 5%的氯化钠溶液14. （2分） (2016高一上兴国期中) 某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）该硫原子的相对原子质量为 m g该硫原子的物质的量为 mol该硫原子的摩尔质量是aNA ga g该硫原子所含的电子数为16NA A . B . C . D . 15. （2分） (2018高一上九江开学考) 在10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是（ ） A . 共生成11.1g氯化钙B . 煅烧越充分则消耗的盐酸量越少C

8、. 共生成4.4g二氧化碳D . 煅烧后固体中氧元素的质量分数减小16. （2分） (2017高一下湖北期中) 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23%=35.453中（ ） A . 75.77%表示35Cl的质量分数B . 24.23%表示35Cl在自然界所占的原子个数百分比C . 35.453表示氯元素的相对原子质量D . 36.966表示37Cl的质量数17. （2分） (2017高一上定州期末) 实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ） A . 1

9、000mL，21.2gB . 950mL，20.14gC . 任意规格，21.2gD . 500mL，10.6g18. （2分） 下列有关物质的性质与应用的说法均正确，且具有因果关系的是（ ） A . 氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒B . Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂C . 二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸D . Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂19. （2分） (2018高二下台州期中) 下列有关实验的操作、原理和现象，错误的是（ ） A . 纸层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作固定相B

10、. 重结晶时，溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢，得到的晶体颗粒越小C . 硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出D . 在牙膏的浸泡液中加入新制碱性Cu(OH)2 ， 溶液变绛蓝色20. （2分） 根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A . H2SO3I-Fe2+NOB . HNO3Fe3+I2H2SO4C . HNO3Fe3+H2SO3I2D . NOFe2+H2SO3I-21. （2

11、分） 实验室模拟粗盐的提纯，下列实验装置中最终获得精盐的装置是（ ） A . B . C . D . 22. （2分） 实验室收集Cl2 ， 最好选用（ ）A . 向上排空气法B . 向下排空气法C . 排水法D . 排饱和食盐水法23. （2分） 某溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为2：3：4要使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比变为4：3：2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I的物质的量之比为（ ） A . 4：1B . 2：1C . 1：4D . 1：224. （2分） (2016高二上淇县期中) 某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M离可能为（ ） 所含离子NO3SO42H+M浓度/

12、（molL1）2121A . ClB . Ba2+C . Na+D . Mg2+二、 填空题 (共2题；共13分)25. （5分） (2017高一上台州期中) 用化学用语填空 （1） 写出下列物质的化学式：生石灰_；熟石灰_ （2） 写出下列反应的化学方程式：Na2CO3溶液中通入C02_氯碱工业中用烧碱处理尾气_金属钠与水反应_26. （8分） 判断题（1） 物质的量相同的两种不同气体只有在标准状况下体积才相等（2） Vm在非标准状况下不可能为22.4L/mol（3） 1mol任何物质在标准状况下的体积均为22.4L（4） 一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由气体分子数决定三、 实验题

13、 (共2题；共12分)27. （6分） 1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，意外地发现生成了一种黄绿色有刺激性气味的气体氯气某实验小组设计如图1所示的实验装置 利用图1装置制备纯净、干燥的氯气，并吸收多余氯气防止污染空气圆底烧瓶内加入二氧化锰，x中加入浓盐酸（1） 仪器x的名称是_，图1D处可以选用图2装置中的_（填写编号） （2） 圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_ （3） 图1装置B中的试剂为_，作用_ （4） 烧杯中发生反应的化学方程式为_ 28. （6分） (2018高一上大庆月考) 实验需要0.2 molL1 NaCl溶液240

14、 mL，配制流程如下： 回答下列问题：（1） 中称得_gNaCl。 （2） 玻璃棒在两步中的作用分别是_、_。 （3） 某同学在第步观察液面时俯视，所配溶液浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4） 容量瓶在使用之前要_，具体操作是_。 四、 综合题 (共1题；共5分)29. （5分） (2016高三上西城期末) 富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁AlaFeb（OH）m（SO4）n研究发现，当a=b时净水效果最好工艺流程如下（部分操作和产物略）： （1） A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是_ （2） 测得滤液中 1加

15、入FeSO47H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）_ （3） 将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极） 阴极室的电极反应式是_电解过程阳极室溶液pH的变化是_（填“增大”、“减小”或“不变”）简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理_五、 计算题 (共1题；共8分)30. （8分） (2018高一上綦江期末) A，B，C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）。 （1） 若A是一种淡黄色单质固体，则BC的化学方程式为_。 （2） 若A是一种黑色单质固体，将一定量C缓慢通入NaOH溶液中，充分反应，测得最后溶液的显碱性，此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是_、_；如果是多种成分，可能是_、_。 （3） 若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用_。 将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为_。现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为_。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、