重庆市高二上学期化学期末考试试卷新版

1、重庆市高二上学期化学期末考试试卷名字：班级：成绩：一、选题(每个问题4分，合计48分) (合计12题)合计48分)1. (4分钟) (2019高一宁波期)天然气的主要成分是()PS PK 2B . COC . CH4PS PS 22. (4分钟) (2019高二上通榆月考)在25、101kPa下，甲醇1g燃烧生成CO2和液体水时发热22.68kJ，表示下一个甲醇燃烧热的热化学方程式是正确的()a.ch3oh (l ) O2 (g )、CO2 (g ) 2h2o (l )h=725.8 kj摩尔- 1b.2 ch3oh (l )3o2(g )、2 co2(g )4h2o (l )h=-1452

2、kj mol-1c.ch3oh (l ) o2(g )、co2(g )2h2o (l )h=-725.8 kj mol-1d.2 ch3oh (l )3o2(g )、2 co2(g )4h2o (l )h=1452 kj mol-13. (4分钟) (2019高二上宁夏期)在一定温度下，浓度均为1摩尔- 1的A2和B2两种气体在密闭容器内反应生成气体c，反应平衡后，c (a2 )=0.16摩尔- 1、c (B2 )=0.58摩尔- 1、c (c )=0.84摩尔A . 2A2 B2 2A2BB . A2 B2 2ABC . A2 B2 A2B2D . A2 2B2 2AB24. (4分钟) (

3、2018高二上南昌期)工业上制造氮化硅的反应是以3s cli4 (g )2n2 (g ) 6h2 (g ) si3n4(s ) 12hcl (g )h0，将0.3 molSiCl4和一定量的N2、h2投入到2 L反应容器中，仅改变温度条件时间/min质量/g温度/01234562500.001.522.803.714.735.605.603000.002.133.454.484.484.484.48下面的说法是正确的()A . 250、之前的2min、Si3N4的平均反应速度为0.02 molL-1min-1b .反应达到平衡时，两温度下N2和H2的转化率之比相同c .达到平衡前，300条件下

4、的反应速度比250快平衡后，300比250慢d .反应达到平衡时，在两种条件下反应放出的热量同样多5. (4分钟)溶液中含有Cl-、Br-和I-三种离子，其浓度均为0.010摩尔- 1。 已知向该溶液中滴加AgNO3溶液时，最初和最后沉淀的是Ksp(AgCl)=1.810-10ksp (agbr )=5.010-13k sp (agi )=8.310-17 ) ()a.PS和PSb.PS和PSC . AgBr和AgCld .一起沉淀6. (4分钟) (2018高二上北京期) 10 L密闭容器中填充气体x和y，使其发生反应X(g) Y(g) M(g) N(g )，得到的实验数据如下表所示实验编号

5、温度/出发时物质的量/摩尔平衡时的物质量/摩尔n(X )型n(Y )个n (米)，7000.400.100.090二8000.400.100.080、8000.200.05甲组联赛下面的说法是正确的()在A . 中，在5 min末端测定n(M)=0.050 mol时，从0到5 min间，成为以n表示的平均反应速度v(N)=1.010-2 mol/(Lmin )。在B . 中，达到平衡时，y的转化率为80%C . 800，该反应的平衡常数K=2.0d .反应焓H07. (4分钟) (2019高二上宽阳月考)如果将4 mol A气体和2 mol B气体混合到2 L容器中，在一定条件下发生反应： 2

6、a(g) b(g)2c(g)2 s，2s后测定的c的浓度为0.6 molL-1，现在有以下说法以物质a表示的反应的平均速度为0.3 molL-1s-1以物质b表示的反应的平均速度为0.6 molL-1s-12 s时物质a的转化率为70%2 s时物质b的浓度为0.7摩尔- 1其中正确的是()A . B . C . D . 8. (4分) (2019高二上吉林月考)符合图反应的是()A . X 3Y 2ZH0B . X 3Y 2ZH0C . X 2Y 3ZH0D . 5X 3Y 4ZH09. (4分钟) (2018高二上宁波期)下一种物质的水溶液变成碱性的是()A . CH3COOHB . CH3

7、COONaC . CH3CH2OHD . NH4Cl10. (4分钟) (2018高二上衡阳月考)常温下，HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液分别加水稀释，稀释后的溶液的pH随浓度的变化如图所示，以下记载正确()A . HX、HY都是一元强酸b .溶液中的水的电离度： a=b c(Y-)c(HY) c(H )c(OH-)11. (4分钟) (2019高一白山期)以下装置能构成一次电池的是()甲组联赛乙级联赛c.d.12. (4分钟) (2019宝山模拟)利用某装置，可以实现化学能和电能的相互转换。 以下，关于铜-锌(硫酸)一次电池，据说是正确的()a .这个一次电池是把电能转换成化学能的

8、装置b .该一次电池在工作中，Zn2移动到铜片附近c .该一次电池的正极是铜，会发生氧化反应d .这个一次电池的电子从铜通过外部电路流向锌二、填补问题(共计52分) (共计4题)共计52分)13. (12.0分钟) (2019高二上中山末)维生素c (化学式： C6H8O6，相对分子质量： 176 )是外来性维生素，人体自身不能合成，必须从食物中摄取。 每100克生榨橙汁中含有约37.5毫克的维生素c。 实验室用碘量法测定橙汁中维生素c的含量。 反应的方程式为C6H8O6 I2=C6H6O6 2HI。 一个学习小组试图用这种方法测定市售橙汁饮料中维生素c的含量。那个实验顺序和相关数据如下。标准

9、液稀释：将浓度0.008000molL-1的碘标准液20.00mL转移到200mL的容量瓶中，决定容量，平衡地准备。将10.00mL饮料样品(密度为1.0gcm-3 )转移到250mL玉米瓶中，加入蒸馏水50mL、指示剂2mL。在滴定管中放入稀释的标准液滴定到终点，读取并记录相关数据。重复测定3次，数据如下表所示记录。回答以下问题(1)实验中加入标准溶液时，要选择_ (酸性或碱性)滴定管。 滴定前为什么要稀释标准溶液？(2)判断步骤2中加入的指示剂是_，滴定到达终点的现象是_。(3)实验中，下述操作可能导致测量结果降低的是a .在稀释标准溶液定容时俯视刻度线b .滴定结束时俯视阅读c .在玉米

10、瓶中放入样品后，长时间放置开始滴定d .滴定管的尖口部分有气泡，滴定后消失(4)计算该饮料样品中维生素c的含量，为_mg/100g。 根据滴定的结果，判定该饮料是天然汁(_ (填写是或否)。14. (10.0分) (2018高二下衡阳期末)氨的合成对国家工业的发展有着重要的作用，请根据化学原理知识回答以下问题(1)已知氢气的燃烧热量为285.8kJ/mol。4 NH3(g )5o2(g )4no (g )6h2o (l )h=-1168.8 kj/molN2 (g ) O2 (g )、2ni (g )h=180.6 kj /摩尔。工业合成氨的热化学方程式是(2)一个科研小组在其他条件不变的情况

11、下，改变起始物质氢的物质质量对N2(g) 3H2(g) 2NH3(g )反应的影响。 实验结果如图所示：(图中t为温度，n为物质的量)图像中T2和T1的关系是t2_ T1(填写“高”、“低”、“等于”或“不明”)。在比较a、b、c三点所在的平衡状态中，反应物N 2的转化率最高的是_ .起始体系中n(N2):n(H2)=1:3时，反应后的氨含有率最大的容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时的H2的转化率为60%时，在该条件(T 2)下，反应的平衡常数K=_(3)氮元素的4价氧化物有2种，它们之间发生反应：2NO2 N2O4 H 0，将一定量的NO2填充到注射器中进行封口，下图是拉伸注射器的过

12、程和压缩过程中气体透过率的时间变化(气体颜色越浓，透过率越小)。 下面的说法是正确的。 _ _ _ _ _ _ _ _ _A . b点的操作是压缩注射器B . c点与a点相比，c(NO2 )变大，c(N2O4)变小c .不忽视系统的温度变化，如果没有能量损失，则b、c两点的平衡常数KbKcD . d点： v (正) v (反)(4)用反应6NO2 8NH3=7N2 12H2O构成一次电池，消除氮氧化物的排出，减轻环境污染，装置如图所示。电极a是电极，电极反应式是电极。处理0.1摩尔NO2时，转移电子为_mol。为了使电池持续放电，该离子交换膜需要_交换膜。15. (18.0分钟) (2018高

13、二上兰州期)(1) I .现代传感信息技术广泛应用于化学实验。 一组用传感技术测量喷泉实验中的压力变化来认识喷泉实验的原理(图1 )，并测量了电离平衡常数Kb。实验室可以用浓氨水和x固体体制取NH3，x固体为_。a .生石灰b .无水氯化钙c .五氧化二磷碱石灰(2)检查三个瓶子装满了NH3的方法是.(3)关闭a，把装满水的橡胶吸管装入c口，做喷泉实验，计算机在三个瓶子中的气压变化曲线如图2所示。 在图2中，_点处喷泉最激烈。(4)测定收集到的氨水20.00 mL，测定了pH=11.0。 持续滴下盐酸0.05000 mol/L，盐酸体积为22.50 mL时正好完全反应。 计算NH3H2O电离平

14、衡常数Kb的近似值，kb-_ _ _ _ _。(5)已知5)ii.1molso2(g )氧化为1 mol SO3的H=-99kJmol-1请回答以下问题已知单体硫的燃烧热量为296 kJmol-1，计算从S(s )生成3 mol SO3(g )的h=_ _ _ _。(6)用热量计混合(如图所示) 0.50mol/l的CH3COOH溶液100ml和0.55mol/lNaOH溶液100ml，温度从298.0 K上升到300.7 K。 已知热量计的热容量常数(热量计的各部件每上升1 K所需的热量)为150.5 J/K，溶液密度都为1 g/mL，生成溶液的比热c=4.184 J/(gK )。 CH3C

15、OOH的中和热。(7) CH3COOH中和热的文献值为-56.1 kJ/mol，(1)中测定的实验值的偏差的原因是(填补两点) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。16. (12分钟) (2019高二上日喀则期末)下图所示装置c、d、e、f都是惰性电极。 接通电源后，向b中滴加酚酞试验液，f极附近就会变红。 回答下面的问题吧(1)电极a是 (填写正极或负极)(2)甲装置中的电解反应的总化学方程式_ _ _ _ _ _。(3)用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间后，从阳极产生56mL (标准状况下)的气体，电解后的溶液体积为500mL时，求得的溶液在25下的p=_。(4)想用丙装置在铜上镀银。 g应该是_ _ _ _ (填充银或铜)，电镀液的主要成分是_ _ _ _ _ _ (