西安市语文高二下学期期中化学试卷C卷（考试）

1、西安市语文高二下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共61分)1. （2分） (2019高二下吉林期末) 某有机物在氧气中完全燃烧时其蒸气与消耗的氧气及生成的二氧化碳(同温同压)的体积比为1:4:3，该有机物不可能是（ ） A . C3H4B . C3H8O2C . C2H5CHOD . C2H5COOH2. （2分） (2018高一上长春月考) 盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2017高一上宁波期中) 向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的

2、组成不可能是（ ）A . NaClNaBrNaIB . NaClNaBrC . NaClNaID . NaCl4. （2分） 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）A . 分解反应B . 离子反应C . 置换反应D . 复分解反应6. （2分） (2016高二上徐州期末) 下列对生活中有关化学问题的分析不正确的是（ ）A . 钙和磷都是人体内含量丰富的矿物元素，属于常量元素B . 白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等各种废塑料制品造成的污染C . 具有强吸附性的活性炭能吸附某些溶于水中的杂质，并能对水进行消毒D . 青霉素等抗生素对某些微生物有抑制或杀灭作用，但对人体细胞的毒性很低7. （2分）

3、 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，错误的是（ ）A . X、M两种元素可以能形成两种离子化合物B . 由于Y、Z、W元素的氢化物共价键的键能依次增大，氢化物的热稳定性依次增强C . 化合物YM2和ZM2的晶体类型相同D . H2M的沸点高于H2Z是因为形成分子间氢键的缘故8. （2分） (2018朝阳模拟) 我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是（ ）ABCD低温制备H2成功开采可燃冰（CH4nH2O）研

4、制出超高强钢合成全氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4ClA . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一上东海期中) 下列金属能跟酸反应生成氢气的是（ ） A . Fe+H2SO4（稀）B . Al+H2SO4（浓）C . Ag+HCl（稀）D . Zn+HNO3（稀）10. （2分） (2016高一上保定期末) 标准状况下，CO的摩尔质量是（ ） A . 28B . 28gC . 28g/molD . 22.4L/mol11. （2分） (2016万载模拟) 下列叙述和均正确并有因果关系的是（ ） 选项叙述叙述A1己醇的沸点比己烷的沸点高1己醇和己烷可通过蒸馏

5、初步分离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高一下信阳期中) 下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是（ ） A . 氯化铁溶液B . 稀硫酸C . 硫酸铜溶液D . 乙醇13. （2分） (2015高二上上海期末) 中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称下列关于石油的说法正确的是（ ） A . 石油属于可再生矿物能源B . 石油只含有碳、氢、氧三种元

6、素C . 将原油通过萃取、分液可获得汽油D . 石油分馏所得的各馏分仍是混合物14. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列说法或表示方法正确的是（ ） A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B . 1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热C . 盐酸与NaOH溶液反应的中和热H=57.3kJmol1 ， 则硫酸和Ca（OH）2溶液反应的中和热H=257.3kJmol1D . 一定条件下，0.1molN2（g）与0.3molH2（g）混合充分反应时放出的热量为8kJ，则有N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=80kJmol115. （2

7、分） 下列对化学反应的认识不正确的是（ ）A . 化学反应过程中，一定有新物质生成B . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成C . 化学反应过程中，一定有能量的变化D . 如果某化学反应的H和S均小于0，则该反应一定能自发进行16. （2分） (2016高二下盘山期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . 甲烷的球棍模型： B . 羟基的电子式： C . 乙醛的结构式：CH3CHOD . 乙酸的结构简式C2H4O217. （2分） 下列物质不是配合物的是（ ）A . NH4ClB . Fe（SCN）3C . CuSO45H2OD . Ag（NH3）2OH18. （2分） (2016高一下

8、枣阳期中) 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（ ）A . 18O、31P、119SnB . 27Al、19F、12CC . 元素周期表中V A族所有元素的原子D . 元素周期表中第一周期所有元素的原子19. （2分） (2017高一下郑州期中) 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同下列叙述错误的是（ ） A . 氧化物对应的水化物的酸性：bcB . 元素的非

9、金属性次序为：cbaC . d与其他3种元素均能形成离子化合物D . 含d元素的化合物的焰色反应呈紫色20. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 234U，235U，238U是不同的核素，互称同位素B . 陶瓷，玻璃，水晶，红宝石都属于硅酸盐C . Na与熔融的KCl反应能制取K，但不能证明Na的金属性比K强D . 在400，800个大气压下，钠能与二氧化碳生成钻石和石墨，反应过程中CO2被还原21. （2分） (2018高一下郑州期末) 下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是（ ） A . 原子序数为15的元素的最高化合价为+3B . VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素C

10、 . 原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族D . 元素周期表中从第3列12列中的元素均为副族元素22. （2分） 对照元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ） A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C . 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系D . 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素23. （2分） (2018高三下安徽开学考) A、B、 C、D是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。B、C、E最外层电子数之和为11；A 原子核外最外层电子数是次外层的2倍；C是同周期中原

11、子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备D的单质；E单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是（ ） A . 简单离子半径：BCB . 最高价氧化物对应水化物的酸性:AEC . 工业上不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高D . 相同质量的C和D单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多24. （2分） (2018高三上广州期末) 如表为元素周期表的一部分，其中Q 、X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）QXYZWTA . X、Z、Y元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B . Y、Z、W元素在自然界

12、中均能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C . Q与氢元素形成的化合物中不存在非极性共价键D . 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，最高价氧化物对应水化物的化学式是H3TO425. （3分） (2016高一下铅山月考) 如图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料 （1） 单质A的名称_ （2） 写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_ （3） 写出一个由D生成B的化学方程式_ 26. （2分） (2016高二上绍兴期末) 氢气能在某黄绿色的单质气体中安静的燃烧，该单

13、质所含元素位于元素周期表的（ ） A . 第二周期A族B . 第三周期A族C . 第三周期A族D . 第三周期A族27. （2分） (2017高一上仙桃期末) 同温同压下，相同体积的CO和C2H4的比较中正确的是（ ） 所含的分子数目之比为1：1 所含的质子数目之比为1：1所含的原子总数目之比为1：3 两者的密度之比为：1：1A . B . C . D . 28. （2分） (2016高一下黄陵期中) 下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ） A . 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B . 随着元素原子序数的递增，原子半径从大到小（稀有气体除外）发生周期性变化C . 随

14、着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从7到1重复出现D . 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化29. （2分） (2017高二上芗城期末) 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ） A . 正极附近的SO42离子浓度逐渐增大B . 正极有O2逸出C . 电子通过导线由铜片流向锌片D . 铜片上有H2逸出30. （2分） (2018高三下山东开学考) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB . NaHSO4溶液与Ba(OH）2

15、溶液反应至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D . 向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3二、 填空题（题型注释） (共2题；共13分)31. （6分） (2016高一下佛山期中) 图中AJ分别代表相关反应的一种物质已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出请填写以下空白： （1） A中含有的化学键是_ （2） 写出铜与J反应制取H的化学方程式：_; （3） 写出反应的离子方程式：_ （4） 写出物质B的电子式：_；写出物质E的电子

16、式：_ （5） 在反应中，当生成标况下22.4L 物质G时，转移电子数为_mol 32. （7分） (2016高一下万全期中) 一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式如2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+的拆写结果是： 氧化反应为Cu2eCu2+ ， 还原反应为2Fe3+2e2Fe2+ ， 原电池的电极反应式也可利用此方法书写请回答下列问题：（1） 已知某一反应的两个“半反应式”分别为CH4+10OH8eCO32+7H2O和4H2O+2O2+8e8OH请写出该反应的总反应式：_; （2） 如图为氢氧燃料电池的构造示意图，已知X极的电极反应

17、式为2H24e+4OH4H2O，则X极为电池的_（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应式为_当电池工作一定时间后，电解质溶液的碱性_（填“增强、减弱或不变”） （3） 有人以化学反应：2Zn+O2+4H+2Zn2+2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作则该原电池负极的电极反应式为_，正极的电极反应式为_，若电池工作过程中有5.6L O2（标准状况下）参于反应，则转移电子的物质的量为_; 三、 化学选修3：物质结构与性质 (共1题；共7分)33. （7分） X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它

18、们的原子序数之和为16，在适当条件下三种单质两两直接化合，可发生如图所示变化已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中的Z元素的原子个数少一个请回答下列问题：（1） Y元素在周期表中的位置为_（2） X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质名称是_负极电极反应式为_（3） X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐该盐水溶液pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）：_该溶液中所有离子浓度大小顺序为_（4） 试写出实验室制取C的化学方程式_第 14 页