语文高考化学一轮基础复习：专题32 定量实验和化学实验的设计与评价

1、语文高考化学一轮基础复习：专题32 定量实验和化学实验的设计与评价姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共8题；共16分)1. （2分） (2018高一上鸡泽期中) 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是（ ） A . 容量瓶中原有少量蒸馏水B . 洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中C . 定容时观察液面俯视D . 定容时观察液面仰视2. （2分） 下列实验符合要求的是（ ） A . 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B . 用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C . 若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，

2、则滴定管中液体的体积一定大15 mLD . 用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上润湿的pH试纸上测得其pH为123. （2分） 50mL三种气态烃以任意比混合与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来状态(常温常压)体积缩小100mL，则三种烃是（ ）A . C2H6、C3H6、C4H6B . CH4、C2H4、C3H4C . C2H4、C3H6、C2H2D . CH4、C2H6、C3H84. （2分） (2016高二上安阳期中) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ） A . 用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/molB . 通过实验得

3、知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量C . 室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL5. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 氯气通入澄清石灰水中，制取漂粉精B . 可用化合反应的方法制取Fe(OH)3C . 选择合适的试剂，用图一所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2D . 图二装置证明SO2与NaOH发生了反应（系统装置不漏气）6. （2分） (2018高一上苏州期中) 以用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A . 用图a所示装置除去

4、 中含有的少量 B . 用图b所示装置蒸干NH4Cl 饱和溶液制备 晶体C . 用图c所示装置制取少量纯净的 气体D . 用图d所示装置分离 萃取碘水后已分层的有机层和水层7. （2分） (2019高二下舒兰月考) 下列实验方案不能达到实验目的是（ ） 选项实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B检验卤代烃中卤原子的种类将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液 滴加硝酸酸化后滴加硝酸银溶液C验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色D验

5、证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 实验条件的控制是化学实验最为重要的方法之一，以下实验过程中实验条件控制中不合理的是（ ） A . 铁粉与水蒸气反应过程中应先加热制备水蒸气，再加热铁粉B . 侯氏制碱法中向饱和食盐水中应先通入足量NH3 ， 再通入CO2C . 向包有Na2O2的脱脂棉花上滴水以观察到“生火”现象，滴的水应该尽量多D . Fe（OH）3胶体制备实验中向沸水滴入FeCl3溶液应是饱和溶液，并且滴入的用量

6、仅为几滴二、 填空题 (共2题；共10分)9. （4分） 常温下，有无色溶液甲、乙、丙、丁四种，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和氨水溶液中的一种已知甲、乙中水的电离程度均比纯水的小，甲、丙溶液的pH值大于7则：甲是_溶液，乙是_溶液，丙是_溶液；丁是_溶液 10. （6分） (2015高二上西宁月考) 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，装置的主要缺点是_ （2） 烧杯间填满碎纸条的作用是_ （3）

7、 如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、不相等”），所求中和热_（填“相等、不相等”），简述理由_ （4） 用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） （5） 用相同量的浓硫酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） 三、 实验探究题 (共1题；共7分)11. （7分） (2018高三下淮阴开学考) 以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2S

8、O4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：（1） 过程中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_。 （2） 过程中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2+PbO2+4H+SO42-2Fe3+PbSO4+2H2Oii：写出ii的离子方程式：_。下列实验方案可验证上述催化过程将实验方案补充完整。a向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。b_。（3） PbO溶解在NaOH溶液中，其溶解度曲线如图1所示。过程的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程中重复使用，其目的是_（选填序号）。A减小PbO的损失，提高产品

9、的产率B重复利用NaOH，提高原料的利用率C增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率过程的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程的操作：_。四、 综合题 (共2题；共12分)12. （5分） (2019高二上龙东期末) 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据： 实验编号实验温度试管中所加试剂及其用量 / mL溶液褪至无色所需时间/ min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L H2SO4稀溶液0.05mol/LKMnO4溶液253.0V12.03.01.5252.03.02.03.02.7502.0V22.03.01.0（1）

10、 请写出该反应的离子方程式_，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为_NA； （2） V1=_ mL； （3） 根据上表中的实验、数据，可以得到的结论是_。 （4） 探究温度对化学反应速率的影响，应选择_(填实验编号)； （5） 该小组同学根据经验绘制了n(Mn 2+)随时间变化的趋势如图所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn 2+)随时间变化的实际趋势如图所示。 该小组同学根据如图所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。实验编号实验温度/试管中所加试剂及其用量再加入某种固体溶液褪至无色所需时间 / min250.6mol/L H2C2O4H2O3mo

11、l/L H2SO40.05mol/L KMnO4溶液2.03.02.03.0MnSO4t小组同学提出的假设是_。若该小组同学提出的假设成立，应观察到_现象。13. （7分） (2018高二上河北期中) 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100mL1)。.实验步骤（1） 配制100ml待测白醋溶液:用_(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2） 用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。（3） 读取盛装0.1000 molL1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果

12、液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。 （4） 滴定。当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。 （5） .实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.数据处理与讨论按实验所得数据，可得c(市售白醋)_molL1；市售白醋总酸量_g100 mL1。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_填写序号)。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选