银川市高考化学三模试卷D卷

1、银川市高考化学三模试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共8题；共16分)1. （2分） 在标准状况时密度为2.5g/L的是（ ）A . C4H8B . C2H4C . C2H2D . CH42. （2分） (2017高二上西湖期中) 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）A . 正极反应为：Zn2eZn2+B . 电池反应为：Zn+Cu2+Zn2+CuC . 在外电路中，电子从正极流向负极D . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液3. （2分） (2018安徽模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质是空气中含量最高的气体，Y在四种元素中原子半径最大

2、，Z的氧化物是光导纤维的主要成分，W与X是同主族元素。下列叙述正确的是（ ） A . 离子半径XYB . Y3X和Z3X4中化学键类型相同C . 氢化物沸点XWD . 最高价氧化物的水化物的酸性ZW4. （2分） (2018高一下嘉兴期中) 化学与生产、生活、社会密切关系，下列说法错误的是（ ） A . 燃煤发电厂在煤燃烧时加入一些生石灰，能减少废气中的二氧化硫排放B . 人们所使用的材料，不一定是纯度越高越好C . 洪涝灾害地区的灾民用明矾和漂白粉先后处理浊水后就可直接饮用D . 通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中5. （2分） (2016高一上吉安期中) 将wg镁粉和铝粉的混合

3、物溶于足量的盐酸中，再和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热灼烧，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg求原混合物中铝粉的质量分数是（ ） A . 30%B . 40%C . 50%D . 60%6. （2分） (2015高一上兴国月考) 向装有一定量的稀硫酸中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）其中肯定不正确的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） 常温下，下列四种溶液：pH=0的盐酸，0.1molL1的盐酸，0.01molL1的NaOH

4、溶液，pH=11的NaOH溶液中，由水电离生成的H+的物质的量浓度之比为（ ） A . 1：10：100：1000B . 0：1：12：11C . 14：13：12：11D . 14：13：2：18. （2分） 铅蓄电池放电时发生变化：Pb+SO42-2e-=PbSO4 ， 正极PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，使用该电池电解AgNO3溶液时（电极材料为碳棒），若析出银108g时，那么电池中内耗的硫酸是（ ）A . 005molB . 010molC . 025molD . 05mol二、 非选择题 (共5题；共42分)9. （7分） 二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒

5、剂，沸点为11用KClO3粉末与草酸（H2C2O4）在60时反应可生成ClO2等物质，实验装置如图所示： （1） 装置A中还应安装的玻璃仪器是_，装置B用冰水浴的原因是_ （2） 装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：_ （3） 实验过程中，装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1：1，其中一种为NaClO2，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式：_ 饱和溶液在温度低于38时析出晶体NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体NaClO2请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a_；b_；c洗涤；d干燥

6、（4） 还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎，其主要原因是_ 10. （8分） 现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究 （1） 测定铁的质量分数： 检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后_，则证明装置的气密性良好（2） 称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g铁碳合金中铁的质量分数为_

7、（写表达式） （3） 装置C的作用_ （4） 甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是_ （5） 乙同学按照甲同学认为改进实验，改进方法是_但测得合金中铁的质量分数却偏高你认为其中可能的原因是_ （6） 探究浓硫酸的某些性质： 往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_（7） A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_ 11. （11分） (2016高一下汕头期末) 某同学学习了化学反应速率后，联想到曾用H2O2制备氧气，于是设计了下面的实验方案并进行实验探究 实验编号反应物催化剂甲试管中加入3mL 2%H2O2溶液和3滴蒸馏水无乙试

8、管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸馏水无丙试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸馏水1mL 0.1mol/L FeCl3溶液丁试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液1mL 0.1mol/L FeCl3溶液戊试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴NaOH溶液1mL 0.1mol/L FeCl3溶液【查阅资料】过氧化氢（H2O2），其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定在加热的条件下，它能分解生成氧气研究表明，将新制的5%的H2O2溶液加热到65时就有氧气放出，加热到80时就有较多氧气产生（1） 上述实验发生反应的化学方程式为_ （2） 实验甲和实验乙的实验

9、目的是_；实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是_ （3） 请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？ （4） 实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如表 时间/s20406080100120气体体积/mL实验丙9.519.529.036.546.054.5实验丁8.016.023.531.539.046.5实验戊15.530.044.558.571.583.0对实验戊，020s的反应速率v1=mL/s，100120s的反应速率v2=_mL/s不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是_

10、如图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图象曲线c表示的是实验_（填“丙”、“丁”或“戊”）12. （5分） (2017深圳模拟) 某校兴趣小组拟用如图1装置制取Cl2（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质 （1） 写出烧瓶内反应的化学方程式_; （2） 欲证明干燥的Cl2无漂白性而HClO有漂白性，实验方案为：_ （3） 将生成的氯气通过图2装置： 观察到图2丙中的现象是_能证明发生此变化是由HClO的漂白性引致的实验是_取20mL图2乙中的溶液加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液，以淀粉液为指示剂，用浓度为0.01000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶

11、液的体积为25.00mL则饱和食盐水中Cl2的含量为_g/L（忽略其中的HClO，结果保留4位有效数字）13. （11分） (2018高一上红桥期末) （1） 铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应，完成实验Fe与水蒸气的反应，如图所示。 装置A的作用是_；（2） B中反应的化学方程式：_； （3） 碱石灰的作用是_； （4） 在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行_,这一操作的目的是_； （5） 当有8.4g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是_L。 （6） 制备二氧化硫并研究其性质，如图所示。 A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是_；（7） B，C中的实验现象分别是_、_； （8） 浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是_，反应的离子方程式是_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共8题；共16分