郑州市高二上学期化学第一次月考试卷D卷

1、郑州市高二上学期化学第一届月考卷d卷名字：班级：成绩：一、单选问题(共计20题)共计40分)1. (2分) (2015天津模拟)化学与社会生活密切相关，以下说法正确()a .体积分率95%的酒精通常用作医疗用酒精b .石油分馏、煤气化、海水镁提取包括化学变化c、绿色化学的核心是应用化学原理管理环境污染d .用高纯度硅制造的太阳能电池板，可以直接将光能转换成电能2. (2分钟) (2018高二下衡阳末)以下反应属于吸热反应的是()A . C6H12O6(葡萄糖)6O2 6CO2 6H2Ob.HCl KOH，KCl H2Oc .反应物的总能量大于生成物的总能量d .破坏反应物的全化学键所需的能量大

2、于破坏生成物的全化学键所需的能量3. (2分钟) (2019高一蛟河期)以下关于能量和反应热的说法是正确的()a .反应热可以用实验方法测定b .无论什么反应能量的变化都表现为热的变化c .焓变化和反应热是相同的概念d .从水蒸气到水是散热过程，但不是散热反应4. (2分钟) (2016高一承德期)，2 H2 (g ) O2 (g )、44444喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓。A . 2.43 kJB . 4.86 KjC . 43.8 kJD . 87.5 kJ已知5. (2分钟) (2016高汉台期) aAn、bB(n 1 )、ccn-dd(n1 )具有相同的电子层结构，对a、b、c、d这4种元

3、素的记述是正确的()a .气体状氢化物的稳定性： DCb .原子编号： bacdc .最高价氧化物对应水合物的碱性： BAd.4种元素必须属于短周期元素6. (2分) (2018高保山末)下列结论是正确的()微粒半径： r(K )r(Al3 )r(S2-)r(Cl-)氢化物的稳定性： HFHClH2SPH3SiH4还原性： I-Br-Cl-Fe2氧化性： Cl2SSeTe酸性： H2SO4H3PO4H2CO3H3BO3非金属性： ONPSi金属性： Beb10. (2分钟) (2016高二上丰县月考)在一定条件下，so2(g)2co2(g)s(l)h0反应在定容的密闭容器中进行时，以下说法是正

4、确的a .在平衡之前，容器内的压力不会随着反应的进行而变化b .平衡时，其他条件不变，硫分离，正反应速度加快c .平衡时，其他条件不变，提高温度可以提高SO2的转化率d .其他条件不变，但即使使用不同的催化剂，该反应平衡常数也不变11. (2分钟) (2018高二上兰州期)使CO和O2的混合气体燃烧2.24L时，放出11.32kJ的热量，最终生成物的密度为原来的气体密度的1.25倍时，CO的燃烧热量为()a.283 kj摩尔- 1b.- 283 kj摩尔- 1c.- 566kj摩尔- 1d.566kj摩尔- 112. (2分钟) (2016高一度福建期)甲烷是能量，其主要成分是CH4 . 0.

5、5mol CH4完全燃烧，生成CO2和H2O(l )，放出445kJ的热，用下列热化学方程式正确()a.2 ch4(g )4o2(g )、2 co2(g )4h2o (l )h，890 kj mol-1b.ch4(g )2o2(g )、co2(g )2h2o (l )h，890 kj mol-1c.ch4(g )2o2(g )、co2(g )2h2o (l )h？大、狼、苍蝇、苍蝇6d.CH4 (g ) O2 (g )、CO2 (g ) H2O13. (2分钟) (2019高二上中山期)在同温同压下，如果将以下三个反应放出的热量分别表示为a、b、c，则a、b、c的关系为()2 h2(g ) o

6、2(g )=2h2o (g )h=-kj mol-12 h2(g ) o2(g )=2h2o (l )h=-bk jmol-1h2(g )1/2o2(g )=h2o (g )h=-CK jmol-1A . ab，b=2cB . a=b=cC . ab，c=a/2d .无法比较14. (2点)以下变化无法用穿梭原理解释的是()a .工业生产硫酸过程中使用过剩的氧，提高二氧化硫的转化率b .合成氨工业中使用的催化剂来提高NH3的产量c .红褐色的NO2经加压颜色变深后变浅D . CO2(g)CO2(aq)H0，降温增压使二氧化碳在水中的溶解度增大15. (2点) (2016高二上娄底终)不能用平衡

7、的移动原理说明以下事实的是()A . Mg(OH)2不溶于水，但可溶于浓的NH4Cl溶液b .水垢含有的CaSO4首先用Na2CO3溶液处理，解开，变成容易溶解于酸的CaCO3，用酸除去c .清洗baso4沉淀时，用稀硫酸清洗baso4沉淀比用蒸馏水清洗损失少D . FeCl3溶液中混入有FeCl2，经常加入少量的H2O2，使Fe2氧化成Fe316. (2分) (2016高二下西安入学试验)在2L的密闭容器中填充7.6mol NO和3.8mol O2，引起了以下反应2NO(g) O2(g)2NO2(g )。2NO2(g)N2O4(g )测定NO2和N2O4的浓度变化如图所示，在010min时，

8、容器温度为T1，10min后上升，容器温度维持在T2。a .前5min反应的平均速度v(n2o4)=0.36mol(lmin)-1B . T1下的反应的化学平衡常数K=0.6c .反应、都是吸热反应d .首先在该容器中填充3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1达到平衡时，N2O4的转化率为10%17. (2分钟) (2016高二上莆田期)在两个定容的密闭容器中进行了以下两个可逆反应：(甲) C(s) H2O(g)CO(g) H2(g )； (2) co (g ) h2o (g ) co2(g ) h2(g )目前以下的状态：混合气体的平均相对分子质量不变恒温时，气压不变各气体成分的

9、浓度相等破坏氢氧化物键的速度等于破坏氢氢键的速度的2倍混合气体的密度不变单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢的质量比为9:1同一时间内水蒸气消耗的物质的量与氢消耗的物质的量相同其中，显示甲、乙容器中的反应处于平衡状态的是()A . B . C . D . 18. (2分钟) (2016高二上灌云期)下一组的反应(表内物质都是反应物)刚开始，放出H2的速度最大的是()编号金属(粉末状)物质的量酸的浓度酸的体积反应温度甲组联赛毫克0.1摩尔硝酸6摩尔/l10毫升60乙级联赛毫克0.1摩尔3摩尔/l盐酸10毫升30c.cFe0.1摩尔3摩尔/l盐酸10毫升60德. d毫克0.1摩尔3摩尔/l盐酸10

10、毫升60甲组联赛乙级联赛C . C德. d图19. (2点)是表示某化学反应的速度和时间的关系的图。 如果在t1时提高温度或压力，速度的变化与图像的反应一致()A . 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H0b.4 NH3(g )5o2(g )4no (g )6h2o (g )h 0C . H2(g) I2(g) 2HI(g) H0D . 2 NH3(g) N2(g) 3H2(g) H020. (2分钟) (2016高一佛山期)工业制硫酸中的重要反应是SO2在400500下的催化氧化： 2SO2 O22SO3，这是正反应发热的可逆反应a .使用催化剂是为了加快反应速度，提高生产效率b

11、.在上述条件下，SO2不能100%转换为SO3c .为了提高So2转化率，应该适当地提高O2的浓度d .达到平衡时，SO2的浓度等于SO3的浓度二、实验问题(共计一题)共计三分)21. (3分钟)使m摩尔气体a和n摩尔气体b流过2L密闭容器，在一定条件下反应的xa (g ) Yb (g )、PC (g ) qd (g )的平均反应速度vC=vA； 反应2分钟后，a的浓度减少，b的物质量摩尔减少，生成了m mol D。 回答了下面的问题(1)反应在2分钟以内(2)在化学方程式中，y=_ _，q=_ _ _ _ _ _ u(3)反应平衡时，d为1.5m摩尔，b的转化率为(4)在不改变其他条件的情况

12、下，将容器的容积改变为3L，进行了同样的实验后，与上述反应相比，反应速度更快三、填补问题(共计三题)共计11分)22. (5分钟) n、p、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。 请回答下面的问题(1)n元素和Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4，在真空条件下对两者稳定存在的最高温度2200和1900进行了实验测定。 硬度类似金刚石，经常用作高温和耐磨材料。(2)PCl3和PCl5是由磷元素组成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间配置。 _ _ _ _ _ _ _ _(3)As的核外电子配置式中的不同类型(s、p、d、f等)的电子

13、比为_ .(4)Cr元素的价电子排列式是(5)砷化镓是第三代半导体的作品，性能优于硅，广泛应用于雷达、电子计算机、人造卫星、航天器等尖端技术砷化镓的单位晶格结构如图所示，则砷化镓单位晶格结构和NaCl单位晶格_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ u(6)根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能as _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ u(7)(CH3)3Ga中的镓原子的混合类型为_。23. (3分钟)海洋是丰富的资源宝库，可以通过海水的综合利用向人类提供很多物质(1)海水中的盐的开发利用：海水制盐现在以

14、盐田法为t，建设盐田要选择离河口很远，风少雨多，潮汐落差大，平坦宽阔的海滩。 修建的盐田分为蓄水池、蒸发池和现在正在使用工业上比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，请在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，说明阳离子交换膜在氯碱生产中的作用。 _ (稍微写一下就行了)。(2)电渗析法是近年来发展起来的较好的海水淡化技术，其原理如图所示。 其中选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜交替排列。 请回答以下问题海水不直接通到阴极室是从a口排出的是_ (“淡水”或“浓水”)(3)可以用苦卤素(包括Na、k、Mg2、cl-、br-等离子体)提取溴，其生产过程如下吸收塔的溶液中含有BrO3时，在吸收塔中反应的离子方程式是通过氯化得到了含有Br2的溶液。 为什么有必要通过喷涂、吸收、氧化得到含有Br2的溶液？ _ _ _ _ _ _ _ _ _使水蒸