郑州市高三上学期期中化学试卷B卷

1、郑州市高三上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016闵行模拟) 类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是（ ） A . 电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取MgB . Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出CuC . 通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClOD . CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， 故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O22. （2分） (2016高一上腾冲期中) 在0和101kPa的条件下，将4.00

2、g 氩气、1.40g 氮气和1.60g 氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的（ ） A . 35倍B . 14倍C . 7倍D . 17.5倍3. （2分） (2016高一上武汉期中) 为了检验SO42 ， 甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（ ） A . 方案甲：试液 白色沉淀 沉淀不溶解B . 方案乙：试液 无沉淀（也无气泡） 白色沉淀C . 方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀D . 方案丁：试液 白色沉淀（过滤） 沉淀不溶解4. （2分） (2018高一下汕头期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 向NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)

3、2 溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4B . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=4NH4+AlO2-+2H2OC . Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2D . 碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2+2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO35. （2分） 某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br、I、HCO3、SO32、NO3等离子向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存

4、在的离子组是（ ）A . Na+、I、SO32B . Na+、Br、SO32C . Fe3+、Br、NO3D . Na+、Br、NO36. （2分） (2018高三上烟台期末) 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 50g46%的乙醇水溶液中含氢原子数为6NAB . 50mL12molL-1浓盐酸与足量MnO2反应转移的电子数0.3NAC . 0.1mol氨气溶于1L水中，所得溶液中NH4+和NH3H2O的总数为0.1NAD . 用惰性电极长时间电解100mL1molL-1的CuSO4溶液，转移电子数一定为0.2NA7. （2分） (2018高一上北京期中) 已知在酸性

5、溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3Fe2 ， Cl2Cl ， MnO4Mn2 ， HNO3NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到 最多的是（ ） A . Fe3B . Cl2C . MnO4D . HNO3二、 非选择题 (共4题；共41分)8. （19分） 有一瓶溶液，其中可能含有H+、K+、Ba2+、NH4+、Al3+、SO42、CO32、AlO2和Cl 取该溶液进行了以下实验： （1） 用pH试纸检验，发现溶液显酸性； （2） 取部分溶液，加入NaOH 溶液使溶液从酸性变为碱性，此过程中均无沉淀生成； （3） 取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有

6、白色沉淀生成； （4） 将（2）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； 根据上述实验事实，可知原溶液中肯定含有的离子是_；肯定没有的离子是_；还不能确定是否含有的离子是_，如何确定该离子是否存在_9. （5分） (2016高一上龙岩期中) 现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B，C，D，E，F，G，它们之问能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出） 请根据以上信息回答下列问题：（1） 写出下列物质的名称：丙_； （2） 写出下列物质的化学式：F_； （3） 气体乙是一种重要的化工原料，在工农业牛产、牛活中有着重要的应用请你根据所

7、学知识回答下列问题： 把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：_，请你解释其中的原因_某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D其反应原理为：（用化学方程式表示）_10. （9分） (2018青浦模拟) （1） I.SO2是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。 氧元素在元素周期表中位于第_周期_族，硫原子核外有_种能量不同的电子。（2） 元素的非金属性S比O_（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：_。 （3） II.工业上利用反应SO2 + MnO2 MnSO4 可以制备高纯 MnSO4，实验装置如下图： 请标出反应SO2 + MnO2 M

8、nSO4的电子转移方向和数目_（4） 在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的 n(SO42-)明显大于 n(Mn2+)，请说明原因： _。用化学方程式表示石灰乳的作用： _。 （5） III.SO2可用于处理含 Cr2O72（铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价为+3）除去。一种处理流程如下： NaHSO3与 Cr2O72反应时，物质的量之比为_。11. （8分） 在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如图所示的装置并设想用或两种装置代替的bc部分，以求达到同样的目的 试回答：（1） 若用制取氯气，b瓶加入的液体一般为_在选取试剂正确且适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞K时，如若发现c中液面不明显上升，你分析可能的原因是_，检查的简单方法是_ （2） 装置（）中b能防止多余气体逸散的原因是：_ （3） 欲用或代替中的bc部分（选用液体相同），是否可行？说明理由 是否可行（填“是”或“否”）_理由是：_是否可行（填“是”或“否”）_理由是：_第 7 页 共 7 页