语文高二下学期月考化学试卷（3月份）

1、中国高二将在下学期(三月)参加化学考试名字：班级：成就：第一，选择题(共18道题；总计36分)1.(2)未来新能源资源丰富，使用时对环境无污染或污染小，可再生。以下新能源标准不属于未来()天然气煤氢气石油太阳能生物质能风能。a。b .*c .-d。2.(2分)(2016年济南高中二年级末)以下说法是真实的()A.放热反应的反应速率必须大于吸热反应在熔融状态下导电的化合物必须含有离子键提高反应物的浓度可以加快反应速度，因此浓硫酸可以用来与锌反应，以提高氢的生成速度。胶体和溶液的本质区别在于是否存在丁达尔现象3.(2分)下列陈述或表达方法是正确的()A.一定量的硫蒸气和硫固体分别被完全燃烧，后者放

2、出更多的热量。B.从h(AQ)oh-(AQ)=H2O(l)h=-57.3 kJmol-1可以看出，如果含有1 mol CH3COHOH的稀溶液与含有1mol氢氧化钠的稀溶液混合，释放的热量小于57.3 kJC.由C(石墨)=C(金刚石)H=1.90 kJmol-1可知，金刚石比石墨更稳定。D.在500和30兆帕下，将0.5毫摩尔N2(g)和1.5毫摩尔H2(g)置于密闭容器中，充分反应生成放热为19.3千焦的NH3(g ),热化学方程为：N2 (g) 3h2 (g) 2nh3 (g) h=-38.6千焦摩尔-14.(2分)(2019年高三月白泉月考)以下说法是正确的()A.在粗铜的电解精炼中，

3、粗铜用作阳极，纯铜用作阴极保护钢闸门时，铜锭可以镶嵌在钢闸门的水下部分C.甲醇燃料电池供电，100%的化学能转化为电能D.在用电凝法处理废水时，铁是阴极，石墨是阳极。5.(2分)(2017高二宁波期)最新报道：科学家首次用x射线激光技术观察到催化剂表面一氧化碳和一氧化碳之间的化学键形成过程。反应过程的示意图如下：以下陈述是正确的()A.一氧化碳和氧气产生的二氧化碳是吸热反应B.在这个过程中，一氧化碳破坏键形成碳和氧C.状态状态代表一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳的过程D.状态1状态3代表一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳的过程6.(2分)以下陈述是正确的()“雨后彩虹”是与胶体知识相关的自然现象“农

4、夫山泉”纯净水不含任何化学成分通风柜是一种负责任的反污染措施，可以转化或吸收有害气体。d .长时间盛装氢氧化钠溶液的滴瓶不容易打开，因为氢氧化钠与瓶内二氧化碳的反应使瓶内气体减少，形成“负压”7.(2)铅蓄电池的电池反应为：2 PBSO 4 (S) 2 H 2O铅(S) PBO 2 (S) 2 H 2SO 4 (AQ)。以下是关于铅蓄电池的一些陈述：(1)放电反应是自发的，充电反应是电解的(2)反应(1)是充电反应，反应(2)是放电反应(3)充电时，电池中硫酸的浓度持续下降(4)放电时，电池的负极材料为铅板(5)放电时，正极与铅(s)SO42-(AQ)-2e-=硫酸铅(s)反应在充电过程中，阳

5、极的反应是硫酸铅2e-=硫酸铅42-(aq)下列选项中的陈述是正确的a。b .c .-d。8.(2分)(2018年国家卷三)以下实验操作不当A.当用稀硫酸和锌颗粒制备H2时，加入几滴硫酸铜溶液以加快反应速度用标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠溶液，确定其浓度，并选择酚酞作为指示剂(c)将铂丝浸入碱金属盐溶液中燃烧，火焰为黄色，证明其中含有钠d .在常压蒸馏过程中，添加液体的体积不得超过圆底烧瓶体积的2/3。9.(2分)在室温下，向以下溶液中引入相应的气体，直到溶液的pH=7(引入气体对溶液体积的影响可以忽略不计B.将nh3: c (na) c (nh4) c (so32-)引入到0.10摩尔/升亚硫酸氢

6、钠溶液中C.将SO2: c (na)=2引入0.10毫升/升Na2SO3溶液c (H2SO4) c (HSO3)-c (so32)D.将hcl: c (na) c (ch3cooh)=c (cl-)引入到0.10mol/L CH3COONa的溶液中。10.(2分)(番禺段2015年更高)100毫升6摩尔-1硫酸与过量锌粉反应。在一定温度下，为了降低反应速率但不影响产生的氢气总量，可以向反应物中加入适量的()A.碳酸钠(固体)B.少量硫酸铜溶液C.Na2SO4溶液D.加热11.(2分)(2016高邯郸期)可逆反应2 NO 22 NO是在一个恒定体积的密闭容器中进行的。下列条件达到平衡状态()(1

7、)每单位时间内生成二氧化氮的同时生成二氧化氮。(2)混合气体的平均相对分子质量不会改变(3)NO2、NO和O2的反应速率比为2: 2: 1(4)混合气体的颜色不再改变。混合气体的密度不再改变。a。b .c .d。12.(2分)(2016年高于黄陵期)在电解槽中，阴极上的反应是()A.还原反应B.氧化反应C.丢失电子的氧化D.所获得电子被氧化13.(2分)(2016岳阳上下期)一种固体酸燃料电池用钙(高铁酸盐)2固体作为电解质转移氢，其基本结构如图所示。电池的总反应可以表示为：2H2 O2=2H2O。下列陈述是正确的()A.电子通过外部电路从b极流向a极B.每传输0.1摩尔电子，消耗1.12升H

8、2C.h通过固体酸电解质从a极转移到b极。D.b电极上的电极反应式为：O2H2O 4 e-(-4oh-)14.(2分)(2016年无锡市高中二年级末)以下实验原理或操作是正确的()A.用酸碱度试纸测定新生产的氯水的酸碱度b .在带有量筒的烧杯中，量取20毫升20毫升0.5000molL1 H2SO4溶液，加入80毫升水，制成0.1000摩尔-1的H2SO4溶液C.图1所示的装置可用于吸收NH3或HC1气体并防止反吸实验室使用图2所示的装置去除氯气中的少量氯化氢15.(2分)(2016年运城期较高)以下说法是正确的()二次电池的放电和充电是可逆反应B.碱金属元素在空气中燃烧产生过氧化物在周期表中

9、，族序数等于族元素的最外层电子数d、在元素周期表中的过渡元素中寻找具有恒定催化剂、耐腐蚀性和耐高温性的合金材料16.(2分)(2017年末高中和蚌埠高中)在一定温度下，可逆反应aa (s) bb (g) cc (g)在密闭容器中达到平衡。如果在t0，某个外部条件改变，化学反应速率(v) 时间(t)图像显示在图中。以下陈述是正确的()A.如果a b=c，t0可以增加反应系统的压力B.如果a b=c，则不可能在t0添加催化剂。如果bc，只能在t0时添加催化剂如果bc，可以在t0时增加反应系统的压力17.(2分)(2018年厦门市中考)常温下，1.0mol/lnh4hc 3溶液的ph值测定为8.0。

10、平衡时的碳分布系数(每个含碳颗粒的浓度占每个含碳颗粒的浓度之和的分数)和酸碱度之间的关系如图所示。以下陈述是正确的()A.室温下Ka1(H2CO3)Kb(NH3H2O)Ka2(H2CO3)B.当ph=13时，溶液中没有碳酸氢盐的水解平衡C.当ph值从8到11时，c(CO32-)c(H )/c(HCO3-)不变。D.当ph=3时，有c(NH4)c(nh3h2o)=c(HCO 3-)c(co32-)c(h2co 3)18.(2分)(2016高三高河北相)溴化锌液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)。电解质是溴化锌的水溶液。电解液在电解液储罐和电池之间连续循环。以下陈述不正确()A.阳离子交换

11、膜可以防止Br2与锌直接反应B.放电时负极的电极反应式为锌-2e-锌2C.充电时，电极a连接到电源的负极D.电极中的总离子浓度19.(8分)烟雾含有许多污染物，包括氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等。它们可以通过化学反应在一定程度上被消除或转化(1)氮和硫氧化物的转化：NO2(g)SO2(g)SO3(g)no(g)h已知：一氧化氮(克)二氧化氮(克)二氧化氮(克) H1=-56.5千焦摩尔-12so 2(g)o2(g)2so3(g)h2=196.6kjmol1然后反应 h=_ _ _ _ _ _ _ kjmol-1。在一定条件下，将NO2和SO2按一定比例放入恒温恒容的密封容器中进行上述反应。下面

12、可以说明反应已经达到了平衡。A.混合气体的密度不变B.混合气体的颜色保持不变SO3与一氧化氮的体积比保持不变d反应速率(NO2):(SO2):(SO3):(no)=1:1:1:1(2)碳氧化物的转化：(1)一氧化碳可以用来合成甲醇。反应方程式为：CO2H2CH3OH。将1摩尔一氧化碳和2摩尔H2装入恒温恒容密闭容器中进行上述反应。测量的一氧化碳和甲醇浓度随时间的变化如图1所示。答：在0 10分钟内，氢的平均反应速率为_ _ _ _ _ _摩尔/(线性矩阵不等式)；10分钟后，保持温度不变，用1摩尔一氧化碳(g)和1摩尔一氧化碳(g)填充密闭容器，然后平衡(填充“向前”、“反向”或“否”)移动。

13、(2) CH4由一氧化碳电解制得，电解液为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示。写下电极反应公式。如果使用甲醇燃料电池作为电源，在标准条件下产生1.12LCH4需要消耗的CH3OH的质量为_ _ _ _ _ _。(3)硫氧化物的转化：硫氧化物与一定量的氨和空气反应生成硫酸铵。硫酸铵水溶液呈酸性的原因是_ _ _ _ _ _(用离子方程式表示)；在室温下，将氢氧化钠溶液滴入(NH4)2SO4溶液中，直到溶液呈中性，然后溶液中的颗粒浓度与c(na)_ _ _ c(NH3H2O)有关(填“”、”或“=”)。20.(8分)(2017成都模拟)近年来，全国各地长期笼罩在雾霾之中，超过20%的汽车尾气中含有雾霾

14、颗粒。众所周知，汽车尾气中的主要污染物是有害物质，如氮氧化物、一氧化碳和超细颗粒(PM2.5)。目前，已经开发了各种方法来消除汽车废气污染。根据以下示意图回答相关问题：(1)当汽车发动机工作时，N2和O2反应将被触发。能量变化图如图1所示。写出反应的热化学方程式：_ _ _ _ _(2)空燃比容易产生CO，有人建议反应2CO(g)2c(s O2(g)可以设计成消除co污染。判断这个想法是否可行，并给出理由：_ _ _ _ _ _。(3)在汽车上安装三元催化转化器可以实现反应：(ii)2no(g)2co(g)N2(g)2co 2(g)h 0。如果反应是在密闭容器中恒压进行的，下列陈述是正确的A.

15、其他条件保持不变，增加催化剂和反应物之间的接触面积可以提高反应速率和增加平衡常数。当平衡时，其他条件保持不变。当温度升高时，逆反应速率增加，正反应速率降低C.在恒温和混合气体密度不变的情况下，反应达到化学平衡状态当达到平衡时，其它条件保持不变，反应物的转化率随着no浓度的增加而增加。(4)一氧化氮和一氧化碳在一定流速下通过两种不同的催化剂进行反应。同时测量逸出气体中一氧化氮的含量，以确定尾气的脱氮率(脱氮率是一氧化氮的转化率)。结果如图2所示。以下陈述是正确的。A.第二催化剂的脱氮率高于第一催化剂在相同条件下，改变压力对反硝化速率没有影响。在此条件下，两种催化剂分别适用于55和75的反硝化反应

16、。(5)甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效率、低污染的电动车车载电池。其工作原理如图3a所示。燃料电池的电池反应式是2CH3OH (g) 3O2(g)2CO2(g) 4H2O(l)(1)负极的电极反应式是通入氧气(2)一次电池电解硝酸银溶液。如果铁电极增加5.4g，理论上燃料电池消耗的氧气体积是_ _ _ _ _ _毫升(标准条件)21.(5分)(2018年湖南中考)以下溶液的电流浓度为0.1 mol/l: 硫酸醋酸氢氧化钠氯化铵。请回答以下问题：(1) 四种溶液中促进水电离的物质为_ _ _ _ _ _ _ _(填写序号)。(2) 四种溶液的酸碱度从高到低的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _(填写序号)。(3)将(2)和(3)等体积混合后，混合溶液中各