银川市高二上学期期中化学试卷A卷

1、银川市第二中学上学期期中化学试卷一卷名字：班级：成就：一、选择题(共17道题；总计34分)1.(2分)(2018年邢台中考)右图显示了1摩尔二氧化硫(g)与1摩尔二氧化硫(g)反应生成的二氧化硫(g)的能量变化。E1=xkj/mol和E2=ykj/mol是已知的。以下陈述是正确的()答：如果在反应系统中加入人类催化剂，E1不会改变B.如果向反应体系中加入催化剂，则H减少C.反应的活化能等于kj mol-1D.1摩尔二氧化硫(g)和1摩尔二氧化硫(g)反应生成二氧化硫(g)的 h=(x-y) kjmol-12.(2分)(2016年高中二年级，日喀则时期)众所周知，当1克氢气完全燃烧生成水蒸气时，

2、释放出121千焦的热量，当1摩尔氧气中的氧=氧键完全断裂时，吸收496千焦的热量，当1摩尔水蒸气中的氢-氧键形成时，释放出463千焦的热量，当1摩尔水蒸气中的氢-氧键断裂时，吸收的热量为()a。920千焦b .557千焦c .436千焦d。188千焦3.(2分)(2019高二上齐齐哈尔期)以下三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示：化学反应平衡常数温度973K1173K铁(s)二氧化碳(g)氧化亚铁(s)一氧化碳(g)h1K11.472.15铁(s) H2O(g)氧化亚铁(s)H2(g)H2K22.381.67一氧化碳(g) H2O(g)二氧化碳(g)H2(g)H

3、3K3？以下陈述是正确的()a。h1 0B.满足反应 关系的反应热：H2-h1=H3C.反应 的平衡常数满足关系：k1k2=k3d .为了将反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可以采取加热措施4.(2分)(Xi 2016年高二入学考试)用7.6摩尔的一氧化氮和3.8摩尔的二氧化硫填充一个2L密封容器，发生如下反应：2NO(g) O2(g)2NO2(g)2NO2(g)N2O4(g)NO2和N2O4的实测浓度变化如图所示。容器温度保持在T10 10分钟。10分钟后，容器的温度升高并保持在T2。以下陈述是正确的()A.前5分钟的平均反应速率v (n2o4)=0.36摩尔(5分钟)1B.t1下

4、反应2的化学平衡常数K=0.6C.反应和是吸热反应D.如果最初向容器中加入3.6摩尔NO2和2.0摩尔N2O4，当t1达到平衡时，N2O4的转化率为10%5.(2分)(在2016年的两个峰值期间)向1.0 mol-1ki溶液中加入固体I2进行反应：I2(AQ)i-aqi3-AQh；物质1的量浓度C(I)-随温度T的变化曲线如图所示。众所周知，第一次反应需要10秒钟才能达到平衡，那么下面的说法是正确的()该反应的 h 0B.对应于点a和c的I-反应速率是相等的C.b点0 10si-的平均反应速率为0.04 mol-1s-1D.在d点的相应温度下，反应处于平衡状态6.(2)根据以下相关图片，该陈述

5、是正确的()A.根据图1，反应在T1和T3达到平衡，并且反应的 h小于0B.从图2可以看出，在t1时NH3体积分数最大根据图2，在t3采取的措施是降低反应系统的温度D.在10升容器中于850进行反应。从图中可以看出，反应在4分钟时放出5.16千焦的热量7.(2分)(2018年高二关于宝坻端)以下事实不能用平衡运动原理来解释的是()A.红棕色NO2，加压后，颜色先变深后变浅在工业生产硫酸的过程中，过量的空气被用来提高二氧化硫的利用率。C.加压后，由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡系统的颜色变暗。D.氯气是通过实验室常用的排出饱和盐水的方法收集的8.(2分)已知2so 2(g)O2

6、(g)2so 3(g)h=197 kjmol-1，反应物以不同的方式放入相同的容器a、b和c中，并且温度和体积保持恒定。当测得的反应达到平衡时的相关数据如下表所示：容器ABC反应物输入2毫升2、1毫升21毫升2、0.5毫升2二氧化锰k1k2k3反应的能量变化释放akJ释放bkJ吸收ckJ气体密度123反应转化率123下列关系是正确的()a。k1=k32c .2 31d。2b c1979.(2分)(2018高三汕头期末)为了达到实验的目的，所选装置和实验操作是否正确()实验目的实验步骤和装置A探索温度对反应速率的影响在不同温度下，取0.1摩尔/LKI溶液，先加入淀粉溶液，然后加入0.1摩尔/升硫

7、酸，记录溶液出现蓝色的时间。B准备100毫升1.0摩尔/升的氢氧化钠溶液添加4。将0纳欧固体放入100毫升容量瓶，加水至刻度线C牺牲阳极阴极保护法的验证在铁电极附近滴加铁氰化钾溶液D比较了H2O2和Fe3的氧化将盐酸酸化过氧化氢滴加到铁(NO3)2溶液中a。Ab .Bc .Cd。D10.(2分)(在2016年的高二期间，屯溪)有三个集装箱具有相同的初始容积。a是固定容积，b是可移动活塞，c是固定容积隔热容器。当初始温度相同时，将1摩尔2和3摩尔2分别装入三个容器中，发生如下反应A23b22 2。一段时间后，三个容器都达到平衡。三个容器中a2的转化率为()A.cB.b a cC.c a bD.a

8、 c b11.(2分)(2015年高中二年级上宁蔷月考)为3Fe (s) 4h2o (g) Fe3O4 (s) 4h2 (g)，反应的化学平衡常数表示为()a。K=b .K=c .K=d。K=12.(2分)(2018年高三哈尔滨时期)当得知0.1 mol-1的一元酸ha在水中电离0.1%时，以下说法是错误的()A.溶液的pH=4=4B.提高温度会增加溶液的酸碱度这种酸的电离常数约为110-7稀释透明质酸溶液时，并不是所有的粒子浓度都会降低13.(2分)已知反应MX(g)ny(g)qz(g)；h q，当反应在恒定体积的封闭容器中达到平衡时，下列说法是正确的()A.x的阳性反应率是y的两倍。b、引

9、入稀有气体来增加压力，平衡将向前移动C.温度越低，混合气体的平均相对分子质量越小D.如果平衡时x和y的转化率相等，则反应开始时x与y的比率为n: m。14.(2分)(2017年高2月遂溪期)的两个量由以下选项描述，前者必须大于后者是()A.ch3coona溶液中CH3COO-and钠的数量B.纯水在80和25的酸碱度C.在相同温度下，100毫升0.01摩尔-1乙酸和10毫升0.1摩尔-1乙酸中物质h的量D.在相同温度下，在酸碱度为12的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中，c (oh-)与水和电分离15.(2分)(嘉峪关时期，2015年高中2)下列溶液中含有相同量和浓度的物质：醋酸钠硫酸氯化钠硫酸氢钠氯

10、化铵碳酸氢钠氢氧化钠，按酸碱度的降序排列为()a。()()()b .-c .d。16.(2分)在室温下，在以下两种溶液(12)中水和电电离产生的氢离子浓度之比是()ph=3的乙酸0.01摩尔/升的氢氧化钠溶液。a。1:10b .1:4c .10:1D.无法计算17.(2分)(2016年高二下东台月考)以下说法是正确的()A.95纯水的pH 7 ，7 ，=7 )。如果温度不变，滴加稀硫酸使c (h)=510-6 mol/l，然后c(oh)=_ _ _ mol/。(4)纳米氧化镁可用于尿素和氯化镁的合成。一个小组研究了在378 398 K下反应时间、反应物配比等因素对反应产率的影响。请完成以下实验

11、设计表：编号温度/K反应时间/小时反应物的比例实验目的37833:1实验2和4探究_ _ _ _ _ _ _ _ _实验二和实验三探讨了反应时间对产率的影响37844:13783_39844:120.(4分)(2017年琼海市高中二年级期末)，以下反应在一个密封的容器中进行，容器容积为2L:甲(克)2B(克)3C(克)钕(克)，起始摩尔为甲4摩尔，乙6摩尔；5分钟后达到化学平衡。此时，物质C的量为3摩尔，并且由D表示的化学反应速率v(D)为0.2摩尔/(lmin)。(5min结束时，B物质的浓度为_ _ _ _ _ _；(2)前5分钟的化学反应速率v(A)为_ _ _ _ _ _；(3)化学方程式中n的值是_ _ _ _ _ _；(4)该温度下反应的平衡常数K=_ _(填充值)。21.(15分)在标准条件下，1摩尔气体如下反应：2a (g) b (g) xc (g)。当达到平衡时，混合气体中a的体积分数为58.6%，混合气体的总质量为46g，密度为1.772 g/l。尝试计算：(1)达到平衡后，混合物的平均相对分子量。(2)达到平衡后，a的转化率为0 .(3)c气体的化学计量x值。22.(6分)(2018年末高中和清远高中)影响化学反应速率的因素很多。课外兴趣小组使用实验方法