语文高考化学二轮专题 12 物质结构与性质

1、语文高考化学二轮专题 12 物质结构与性质姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一下曲阳月考) 下列关于化学键的说法不正确的是（ ） A . 化学键是一种作用力B . 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C . 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D . 非极性键不是化学键2. （2分） (2016高一下上饶期中) 下列各项表达式正确的是（ ） A . N2的电子式： B . 二氧化碳分子的结构式为 OCOC . NaCl的电子式： D . F的结构示意图： 3. （2分） (2018高二上黄陵开学考) 下

2、列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A . HClB . NH4NO3C . KClD . CaCl24. （2分） (2020高一下西安月考) X、Y、Z和R分别代表四种元素。若aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的核外电子排布相同，且mn ， 则下列关系正确的是（ ） A . acmn B . bdmn C . abdc D . abcd5. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . CO2的比例模型： C . 醛基的电子式： D . 含有10个中子的氧原子： 6. （2分） (2016高一下邯郸期中) 下列过程中，共价键被破坏的是 碘升华

3、 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl气体溶于水冰融化 NH4Cl分解氢氧化钠熔化 （NH4）2SO4溶于水（ ）A . B . C . D . 7. （2分） (2016高二下庄浪期中) 下列电子式正确的是（ ） A . H2O2B . 羟基： C . 甲基： D . NH4Cl： 8. （2分） (2019高一下吉林期末) 元素 中文名为 ，是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是（ ） A . 核外电子数是118B . 中子数是295C . 质量数是177D . 第六周期0族元素9. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . C和Si属于第A族元素，C非金属性比Si强，CO2、SiO

4、2均是酸性氧化物B . Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C . NaHCO3、Na2CO3两种固体分别加热后均有气体生成D . 氮、硫的单质及其氢化物在一定条件下均可与氧气反应，都直接生成NO2、SO210. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用B . 原子吸收光谱可用于测定物质中的金属元素，红外光谱可用于测定化合物的官能团C . 阴极射线、a粒子散射实验及布朗运动发现都对原子模型建立做出了贡献D . 常温常压下2g氦气含有的质子数与31g白磷中含有的PP键数不一样多二、 综合题 (共4题；共23分)11. （6分

5、） (2015高三上方城开学考) 氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题： （1） 基态氟原子核外电子的运动状态有_种，这些电子的电子云形状有_种；氟原子的外围电子排布式为_ （2） NaHF2（氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有_；与HF2互为等电子体的分子有_（举一例） （3） N2F2（二氟氮烯）分子中，氮原子的杂化轨道类型为_，画出N2F2可能的结构式_ （4） 三氟化硼乙醚（如图1）的熔点为58，沸点为126129，它属于_晶体 （5） 氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数=0.555pm Ca2+、F的配位数分别为_和_列式表示氟化钙晶体的密度：_g

6、cm3（不必计算出结果）12. （7分） (2018高二上安庆期中) 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题: （1） 用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 gcm-3,阿伏加德罗常数为_;(列式计算,已知Ar(Cu)=63.6); （2） 氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为_

7、;（3） 金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是_,反应的化学方程式为_。 13. （5分） (2017高三上芗城月考) 化学选修物质结构与性质下表为元素周期表的一部分请回答下列问题：（1） 上述元素中，属于s区的是_（填元素符号） （2） 写出元素的基态原子的电子排布式_ （3） 元素第一电离能为_（填“大于”或“小于”） （4） 元素气态氢化物的中心原子有_对弧对电子，其VSEPR模型为_；中心原子的杂化类型为_；该分子为_分子（填“极性”或“非极性”）向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_ （5） 元素的钠盐晶胞结构如图所示，

8、每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为_若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该钠盐的密度为_ 14. （5分） (2017延边模拟) 锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2 ， 可通过下列反应制备： 2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O=Cu4O（PO4）2+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O请回答下列问题：（1） 写出基态Cu2+的外围电子排布式：_C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号表示） （2） PO43的空间构型是_ （3） 比较CuSO4晶体与干冰熔点相对高低，并解释原因_ （4） 氨基乙酸铜的分子结构如图，其中碳原子的杂化方式为_ （5） 在硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成配合物离子四氨合铜，请写出四氨合铜离子的结构式_ （6） 铁和铜是重要的金属，Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物六氰合亚铁离子Fe（CN）64中不存在 A . 共价键B . 非极性键C . 配位键D . 键E . 键（7） NaCl晶胞中若r（Na+）=a pm，r（Cl）=b pm，则NaCl晶胞的空间利用率为_（晶胞中离子以密堆积方式存在，用含有a，b的列式表示） 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5