银川市高一上学期化学期末考试试卷D卷（测试）

1、银川市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2016高一上湖北期中) 下列事故处理方法正确的是（ ） A . 汽油失火时，立即用水灭火B . 实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火C . 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤D . 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液2. （2分） 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A . 蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫B . 纯盐酸、空气、硫酸、干冰C . 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D .

2、生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠3. （2分） 实验室进行有关卤素性质实验时有以下有关操作，其中所用装置正确的是（ ）A . 氯气的收集B . 氯气的吸收C . 氯化氢的吸收D . 食盐水的蒸发4. （2分） (2016高一下华亭期中) 下列各物质中，不能按如图（“”表示一步完成）关系相互转化的是（ ） 选项XYZAFeFeCl3FeCl2BCl2NaClONaClCSiSiO2H2SiO3DHNO3NONO2A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高二上黑龙江期末) 下列关于有机化合物的认识不正确的是（ ） A . 制取乙炔，为了降低反应速率可用饱和食盐水代替水B .

3、 除去乙烷中混有的少量乙烯，可用高锰酸钾溶液C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D . 乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响6. （2分） (2019高一上杭州期中) 下列试剂的保存错误的是（ ） A . 漂白粉必须密封保存B . 新制的氯水用棕色瓶保存C . 液溴用一层水封盖再密封保存D . 固体碘放在棕色细口瓶中7. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 生物酶固氮相比人工固氮更高效、条件更温和B . 透过观察颜色容易区分黄金与铜锌合金C . 近日用地沟油炼制的生物航油载客首

4、飞，标志着我国航空业在节能减排领域进入商业飞行阶段D . 尿液燃料电池的原理是在微生物作用下将尿液中的有机物转化为电能8. （2分） (2016高一上水富期末) 下列实验事实得出的结论不正确的是（ ） 选项实验事实结论AH2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝C将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强D向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现微红色Fe2+在空气中被氧化A . AB . BC . CD . D9. （2分） 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH35N2+6H2O，该反应中

5、被氧化和被还原的氮元素的质量比是A . 3：2B . 2：1C . 1：1D . 2：310. （2分） (2016高一上荆州期中) 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应有关的是（ ） 氢氧化钠的表面发生潮解充有氢气的气球遇明火爆炸铁制菜刀生锈铜铸塑像上出现铜绿Cu2（OH）2CO3维生素C帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+浓硫酸久置体积变大澄清石灰水变浑浊A . B . C . D . 11. （2分） (2019高三上南阳月考) 下列曲线图(纵轴为沉淀的量，横轴为加入物质的体积与对应的选项相符的是（ ）A . 向1L浓度均为0.1molL-

6、1的NaAlO2、Ba(OH)2混合溶液中加入0.1molL-1的稀H2SO4B . 向1L浓度分别为0.1molL-1和0.3molL-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1molL-1的稀NaOH溶液C . 向烧碱溶液中滴加明矾溶液D . 向AlCl3溶液中滴加过量氨水12. （2分） (2017高一下遂宁期末) 下列离子方程式中正确的是：（ ） A . 少量SO2通入NaOH溶液中：OH-+SO2=HSO3-B . H2S通入氯水中：S2-+Cl2=S+2Cl-C . 二氧化氮溶于水：3NO2+H2O =2H+2NO3-+NOD . 少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应

7、：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O13. （2分） (2016高二下河北期末) 在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有相同浓度相同盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是（ ） A . 甲（Na）乙（Mg）丙（Al）B . 甲（Na）乙（Mg）=丙（Al）C . 甲（Na）乙（Mg）丙（Al）D . 甲（Na）=乙（Mg）=丙（Al）14. （2分） (2015高一上资阳期末) 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ） A . CuO+H2 Cu+H2OB . CO2+Ca（OH）2 CaCO3+H2OC . Fe

8、2O3+3CO2Fe+3CO2D . 2Na+Cl22NaCl15. （2分） (2015高一上三台月考) 某无色溶液与Al反应能放出H2 ， 下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ） A . NH4+、Fe2+、Cl、SO42B . Na+、K+、Cl、SO42C . Mg2+、AlO2、Cl、SO42D . K+、Ca2+、HCO3、Cl16. （2分） 下列有关说法不正确的是（ ）A . 常温下Cu与浓硫酸不反应，是因为发生了钝化B . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C . FeCl2、NaHSO3、Fe（OH）3均能通过化合反应直接制得D . NH4

9、HCO3、NH4Cl、I2受热后均无固体剩余17. （2分） (2018高三上南宁月考) 向 100mL Na2CO3 与 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，测得溶液中的 CO32-、HCO3- 、AlO2-、Al3的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 原 混 合 溶 液 中 的 n (CO32-):n (AlO2-)2:1B . a 点溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)c(H+)c(OH-)C . b 点溶液中离子浓度顺序为：c(Cl)c(HCO3)c(CO32-)c(OH- )D . de 的过程中水的电离程度逐渐减小二

10、、 多选题 (共3题；共9分)18. （3分） (2015高二下锡山期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NAB . 4g氦气含有的原子总数为NAC . 石墨中C和CC键的比为2：3D . 60gSiO2含有SiO键的个数为2NA19. （3分） (2015高一上衡水月考) 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ） A . 同质量不同密度的N2和COB . 同温度、同体积的H2和N2C . 同体积、同密度的C2H4和C3H6D . 同压强、同体积的N2O和CO220. （3分） 某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：

11、NH4+、Al3+、Mg2+、CO32、Cl、SO42 ， 为确认溶液的组成，现取100mL分成三等份溶液进行如下实验： 向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g，同时收集到气体0.03mol（设气体全部从溶液中逸出）；向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化）充分反应后，得到沉淀6.99g由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（ ）A . 溶液中SO42的浓度是0.3 mol/LB . 溶液中一定含有Al3+和NH4+C . 一定不存在Mg2+ ， 可能存在Al3+D . 一定存在Cl 可能含CO32三、 实验

12、题 (共3题；共20分)21. （4分） (2017高一上镇原期中) 选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上。 A.萃取 B.升华C.结晶D.分液E.蒸馏F.过滤（1） 分离饱和食盐水与沙子的混合物_； （2） 提取碘水中的碘单质_； （3） 分离水和汽油的混合物_； （4） 分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物_。 22. （8分） (2016高一上汉中期中) 某实验需要500mL、0.1mol/L的NaOH溶液，现通过如下操作配制： （1） 把称量好的_g固体NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解可以使用_（填仪器名称）搅拌；把所得

13、溶液冷却到室温后，小心转入_（填仪器名称和规格）；继续加蒸馏水至液面至刻度线12cm处，改用_（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯23次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀（2） 操作步骤正确的顺序是_（填序号） （3） 若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为_ （4） 若取出20mL配好的NaOH溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为_mL （5） 在配制500mL、0.1mol/L的NaOH溶液时，下列操作中的_会导致结果偏低（请用序号填写）用滤纸

14、称量NaOH将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液23. （8分） (2016高三下历城月考) 2Na2CO33H2O2是一种新型的氧系漂白剂某实验兴趣小组进行了如下实验 （1） 实验制备实验原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO33H2O2实验步骤：取3.5g Na2CO3溶于10mLH2O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL 30%H2O2在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重装置中球形冷凝管的作用是_使用冷

15、水浴的作用是_加入适量NaCl固体的原因是_2Na2CO33H2O2极易分解，其反应方程式可表示为_（2） 活性氧含量测定准确称取试样0.2000g，置于250mL锥形瓶中，加100mL浓度为6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积为32.70mL活性氧含量计算公式：Q%=（40cV/m）100%cKMnO4标准溶液浓度（mol/L）；V消耗的KMnO4标准溶液体积（L）；m试样质量（g）滴定终点的判断依据为_滴定过程中涉及的化学方程式_活性氧含量为_（3） 产品纯度的测定为了测定产品中2Na2CO33H2O2的质量分数，设计了几种方案，涉及

16、不同的反应原理方案一将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算方案二_四、 综合题 (共2题；共21分)24. （8分） (2016高三上晋城期末) 利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂主要成分为Al（OH2Cl）的一种工艺如下： （1） 气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝铝灰在90水解生成A的化学方程式为_；“水解”采用90而不在室温下进行的原因是_ （2） “酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程为_ （3） “氧化”时，发生反应的离子方程式为_ （4） “废渣”成分为_（填化学式） （5） 采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是_ （6

17、） 煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应是：4NH4Al（SO4）212H2O 2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O，将产生的气体通过如图所示的装置则 集气瓶中收集到的气体是_（填化学式）足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有_（填化学式）25. （13分） (2018高二下六安期末) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： （1） 人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2

18、)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是_(填序号)。 A . 亚硝酸盐被还原B . 维生素C是还原剂C . 维生素C将Fe3+还原为Fe2+D . 亚硝酸盐是还原剂（2） 下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。 A . 测定这两种溶液的pHB . 分别在两种溶液中滴加甲基橙C . 在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别D . 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3） 某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式：_。 （4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4,若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。 aCl2bFeCH2O2dHNO3（5） 若FeSO4、和O2的化学计量数比为21,试配平下列方程式： _FeSO4+_K2O2_K2FeO4+_K2O+_K2SO4+_O2当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到_升氧气