语文高一下学期期中化学试卷24

1、国语第一学期期中化学试卷24名称：_类3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _类一、单项选择题(共16个问题；共32分)1.(2分钟)(2019 Gao深圳市中部)德国重金属研究中心人工合成的元素112的正式名称是“Copernicium”，对应的元素符号是“Cn”。这个元素的名字是为了纪念天文学家哥白尼而命名的。在该中心合成Cn的过程可以表示为：7030Zn 20882Pb=22782Cn 10n以下说明中的正确()A.上述合成过程属于化学变化B.Cn元素的相对原子质量为277C.22782Cn的原子核比质子多53个中子D.Cn元素位于周期表的第六个周期中，是腐败毫秒元素2.(2分钟)

2、(2017第二次进化结束)H2和ICl的反应是，第二阶段，能量曲线是错误的，如下图所示()A.反应发生的可能性比“反应”高，因为反应活性能量大B.反应和发热反应C.H2(g)2 ICL(g)=I2(g)2 HCl(g)h=-218 kj mol 71D.反应和氧化还原反应3.(2分钟)(2015年高二位岳阳期末)对于a (g) 3b (g) 2c (g)，以下回应率中最快的是()A.v (a)=0.3 mol/(lmin)B.v (b)=0.6 mol/(lmin)C.v (c)=0.5 mol/(lmin)D.v (a)=0.01 mol/(ls)4.(2分钟)在合成氨行业，以下措施有助于提

3、高平衡转化率A.反应温度增加B.从反应系统中分离氨C.使用催化剂D.充稀有气体以增加压力。5.(2分钟)(2016年高居第三位的黑龙江中部)以下物质也含有相同的化学结合型()A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.Na2O2、H2O2、H2O、O3D.HBr、CO2、H2O、CS26.(2分钟)(2016年昆明的期中考试)说明，氯原子比硫元素具有更强的电子能力。()HCl的溶解度大于H2S。HCl的酸性比H2S强。HCl的稳定性比H2S强HCl的还原性比H2S强HClO的酸性比H2SO4弱Cl2和铁反应产生FeCl3，s和铁反应产生FeSCl2能与H2S反

4、应产生s在周期表中，Cl在s的同一周期的右侧。可还原性：cl-S2-.A.B.C.D.7.(2分钟)将1mol N2和6mol H2放在体积为2L的容器里，氨。2秒后平衡，测定氮为0.6毫升。氢的反应速度()A.0.1 mol/(ls)B.0.2 mol/(ls)C.0.3 mol/(ls)D.0.6 mol/(ls)8.(两点)铅蓄电池反应原理如下。Pb(s)PBO 2(s)2 H2 so 4(AQ)2 PBS o 4(s)2 H2 o(l)，以下说法正确()A.放电，阴极电极反应式为Pb-2e-Pb2B.放电时阳极接收电子的物质是PbO2C.充电时电解质溶液的硫酸浓度降低D.充电时阴极的电

5、极反应式为pbso 4-2e-2h2o-PBO 2 4h so429.(两点)以下陈述不准确()A.钠、钾、铷三种元素中，钠的熔点最高B.所有的碱金属都是银白色的C.相同的主要卤素元素成分在自上而下融化的沸点时依次增加。D.液体溴是易挥发的，可以用水封保存。10.(2分钟)(2015年高中一年级月考)俄罗斯科学家最近合成了质量为289、存在时间为30秒的第114元素，其成果非常重要。那个原子的中子和质子数的差异是A.175B.114C.61D.28911.(2分钟)(2016年高二的株洲开学考试)周期表中，短周期元素x，z，w，q的位置表明，如果x元素原子最外层电子是最内层电子的3倍，以下的说

6、法是正确的()xyzwqA.x，w可以形成钠等质量的化合物，阴阳的离子比率为1: 2B.包含x和z元素的一般化合物是分子晶体C.氧化物的水合物酸性：w w z y12.(2分钟)(2017年赣州期中考试)2013年7月23日，据人民网报道，河南省低城县的科学技术革新“开创”了钻石产业的新天地。1 mol石墨在一定条件下完全转换为钻石，其能量变化如图所示E1=393.5kJ，E2=395.4kJ，以下说法正确()A.要将1 mol石墨完全转换成钻石，必须吸收1.9 kJ的能量B.把石墨转换成钻石属于物理变化C.钻石的稳定性比石墨强。D.1 mol钻石的能量大于1mol CO2的能量13.(2分钟

7、) (根据2018年冰洋期末)烷烃的结构如下A.2，3，4-三甲基己烷B.2，3-二甲基-4-乙基戊烷C.4-乙基-2，3-二甲基戊烷D.2-乙基-3，4-二甲基戊烷14.(2分钟)(2016年上春期中考试)在任何混合溶液中含有溶质x，y，每单位0.1毫升，其中滴下0.1毫升/L的z溶液而沉淀的物质量，如图所示，符合条件的x，y，z分别为()A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸D.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸15.(2分钟)(2018 Putian模拟)渗硼钒(VB2)-空气电池是目前储存容量最高的电池，电池示意图如下：此电池工作时为4v B2 11o

8、 2=4b2o 3 2v2o 5。以下说明是正确的()A.电极a是电池负极B.反应过程中溶液的pH值增加C.电池连续反应过程中阳离子选区膜的选择性使用D.VB2极电极反应式如下：2vb 2 22oh-22e=v22o5 2b2o 3 11h2o16.(2分钟)(2016年运城间上限制)下表是一些短期元素的原子半径和主要画家，根据表中的信息判断以下叙述是否正确()元素代码lmqrt原子半径/nmm0.1600.1340.0890.1020.074朱合家2326，-2-2A.L2和R2-的核电子数相同B.l和t形成的化合物具有性别C.l和q金属度：q lD.氢化物的稳定性为H2TH2R第二，填补空

9、白问题(共8个问题；共50分)17.(3分钟)以下物质中：na mg c C60异丁烷 n丁烷石墨同位素是_ _ _ _ _ _ _ _(编号，以下等)。互相形成同体是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；异构体是_ _ _ _ _ _ _ _ _。18.(10分钟)0.2毫升有机物和0.4 mollo 2在密闭容器中完全燃烧的产物经过CO2，CO，H2O(气体)，产物经过浓缩H2SO4，质量增加10.8g，通过燃烧氧化铜充分反应后，质量减轻3.2g，最终气体再次通过灰烬完全吸收，质量(1)想通过计算确定有机物的化学式。(2)如果有机物正确地与4.6g金属钠完全反应，就简化其有机物的结构

10、。19.(3分)(2016高2号扬州开学考试)有机物的结构和性质密切相关。分子中的所有原子都是在同一条线上的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写)。A.乙烷b .乙烯c .乙炔能引起水解反应的有机物是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写字母)。A.ch 3c H2 br B. ch 3c h2ohc。葡萄糖识别苯和甲苯的合适试剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写)。A.水B. kmno 4酸性溶液C. NaOH溶液。20.(7分)(2016年淮南期中考试)a，b，c，d，e都是单周期元素，a是相对原子质量最小的元素；b的一价正离子和c的-1价负离子都

11、具有与氖原子相同的电子层结构；d能在c的下一个循环中形成b和BD型离子化合物。e和c是相同的周期元素，最高的价氧化物是强酸。根据上述信息，回答以下问题：(1)元素循环表格中b元素的位置是_ _ _ _ _ _ _ _ _循环_ _ _ _ _ _ _族群。(2)绘制d元素的原子结构图_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)分子，例如电子氢化物分子中电子的总数，例如_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(一次，填充化学式，以下等)，离子(4) A和c形成的化合物中化学键的类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5) D的元素b的最高价与氧化物相对

12、应的水合物的溶液反应的离子方程为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。21.(7分钟)下表列出了前20个元素的某些元素属性的一些数据：特性元素原子半径(10-9米)最大价格状态最低价状态1.026-22.271-0.74-21.433-0.774-41.105-30.997-11.861-0.755-31.174-4回答以下问题：(1)上述10种元素中，第一种电离能量最小的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充号)。(2)上述、三种元素中，任何两种元素形成的化合物中，每种原子满足8e-稳定结构的物质可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(

13、写子)。元素元素原子周围的电子阵列是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)，4元素的气体氢化物的稳定性是从强到弱_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4) 与_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.气体氢化物的挥发性B.元素分子的结合能C.两个元素的电负性D.含氧酸的酸性E.氢化物中x-h键的键长(x表示和两个元素)F.自然界中两种物质的存在形式22.(8分钟)(2017 227向

14、上结束)在2L体积保持不变的密封容器中，在800 到2to(g)O2(g)52(g)系统中，n(NO)T/s012345N(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1) 0 2s内该反应的平均反应速度v=_ _ _ _ _ _ _ _(2)图中表示NO2浓度变化的曲线是_ _ _ _ _ _ _ _ _(写)。(。(3)反应达到平衡状态的可能是(填写序号)。A.v(NO2)=2v(O2)B.容器内的压力保持不变C.v向逆(NO)=2v正(O2)D.容器的气体密度没有变化(4)能够增加该反应的反应速度，将平衡移动到正反应方向的是(充电顺序)。A.及时分离NO2

15、B.适当的温度上升C.O2浓度增加D.选择高效催化剂。23.(4分)(2018年高二相玉殿期间)完成以下问题：(1) Cl2和水蒸气通过炽热的碳层生成HCl和CO2，1 mol Cl2反应时释放145 kJ热。写此反应的热化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kj mol-1，CH3OH(l)1/2 O2(g)=CO2(g)2 H2O(g)h=(3)已知：as(s)3/2 H2(g)2 O2(g)=h3aso 4(s)h1H2 (g) 1/2 O2 (g)=H2O (l) H22as (s) 5/2 O2 (g)=as2o5 (s)

16、H3As2O5(s) 3H2O(l)=2H3AsO4(s)的 h=_ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)在特定温度下已知：C(s) CO2(g) 2CO(g)平衡常数K1C(s) H2O(g) CO(g) H2(g)平衡常数K2CO(g) H2O(g) H2(g) CO2(g)平衡常数K3K1、K2和K3之间的关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。24.(8分钟)(2019高三相吕梁期末)研究NO2，NO，CO，NO2-等污染物的处理，对环境保护有重大意义。(1)NO2(g)co(g)CO2(g)no(g)h1=-234.00 kj mol-11/2 N2(g)1/2 O2(g)no(g)H2=-89.75 kj mol-12to(g)O2(g)2 NO2(g)H3=-112.30 kj mol-1NO2气体和CO气体反应产生无