电解质溶液复习

1、电解质溶液复习,练习：,氨气的水溶液是否能导电？氨气是否是电解质？（类似问题还有二氧化硫，二氧化碳等非金属氧化物的水溶液是否能导电？其本身是否是电解质？）,一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别,完全电离、不可逆，不存在电离平衡,部分电离，可逆 存 在 电 离 平衡,在熔融状态或 水溶液中不能 直 接 电 离,多数有机物 非金属的氧化物,溶质分子或反应 产 物 离 子,可溶性强电解质用离子符号表示,讨论:常见的难溶性的盐有哪些?,强酸 (H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI),强碱 （NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2）,可溶性盐,返回,判断下列离子方程式书写是否

2、正确 A 氯气通入溴化钠溶液 l + r- l-+ r B 碳酸钡和稀硫酸： BaCO3+2H+ Ba2+CO2 +H2O C 硫酸与氨水混合： H+OH- H2O D 碳酸氢钠溶液中加盐酸: HCO3- + H+ CO2 +H2O,化合物,固体中有离子，但不能自由移动，不导电,全部电离,部分电离,（1）一种物质不是电解质就是非电解质。 （2）电解质一定能导电，非电解质不导电。 （3）能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一 定是非电解质。 （4）电解质溶液导电与金属导电实质相同。 （5）某物质溶于水后所得溶液能导电，则该物质一定是电解质。 （6）电解质溶液导电能力的强弱主要决定于溶液自由移

3、动离子浓度的大小，以及离子所带的电荷数，另外也与溶液的温度有关。,1、判断题：,（7）电解质溶液在通电时发生电离，产生自由移动的离子。 （8）NH3、SO3、BaSO4、C2H5OH等均是电解质。 （9）强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 （10）强电解质的水溶液中不存在溶质分子 （11）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 （12）纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电,判断题,2.如何判断醋酸是弱酸？,1.如何区分离子化合物与共价化合物?,分析： 角度一：弱电解质电离 角度二：对应盐类水解 角度三：复分解反应中“强制弱”,答案：熔融状态是否导电,法六：0.1mol/L

4、 NaAc溶液的pH7,法一：0.01mol/L醋酸溶液的pH2,法三：将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，,pH值变化小的是醋酸,法四：向pH值均为2的盐酸和醋酸溶液中分别加入固体NaCl、,NH4Ac，溶液pH值增大的是醋酸,分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸；,法二：0.1mol/L盐酸和醋酸，导电能力弱的是醋酸,法七：NaAc + HCl HAc,如何判断醋酸是弱酸？,下列溶液中导电性最强的是（ ） A、1L0.1moL/L醋酸 B、0.1L0.1moL/LH2SO4 溶液 C、0.5L0.1moL/L盐酸 D、2L0.1moL/LH2SO3 溶液,练一练

5、,影响溶液导电性的因素:,1.溶液中离子浓度的大小 2.离子携带的电荷数,B,1下列仅能在水中导电的电解质是 ( ) AH3PO4 BNH3 CKOH DC2H5OH,3下列电离方程式书写正确的是 ( ) ACH3COOH+H2O CH3COO + H3O+ BBaSO4 Ba2+ + SO42 CH2CO3 2H+ + CO32 DFeCl3 Fe3+ + 3C1,2关于强弱电解质的叙述错误的是 ( ) A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。 B在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质， 导电能力弱的电解质是弱电解质。 C同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时， 其导电能力也不相同。 D纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。,应用举例：,A,B,A D,5、下列化合物属于只能在水溶液中导电的电解质是（ ） A.氯化氢 B.乙醇 C.氯化钠 D.氨气 6、下列属于电解质的是（ ） A.硫酸溶液 B.食盐晶体 C.金属铜 D.氯化氢气体 E.熔融的氢氧化钠,A,BDE,问题讨论,现有三种较稀的酸溶液(a)盐酸