拉萨市高二上学期化学第一次月考试卷A卷

1、拉萨市高二上学期化学第一次月考试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（每小题3分，共54分） (共18题；共54分)1. （3分） 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ） 操作和现象结论A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+B向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4 ， 在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2C向饱和Na2CO3中通入足量CO2 溶液变浑浊析出了NaHCO3D向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生说明溶液中SO42A . AB . BC . CD . D2. （3分） 对金属制品进行抗腐蚀处

2、理，可延长其使用寿命以下为铝材表面处理的一种方法： 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的（ ）A . NH3B . CO2C . NaOHD . HNO33. （3分） (2018高一上郑州期中) 己知 Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O，若生成NO的体积为0.448 L (标准状况下)，下列说法正确的是（ ） A . 被氧化的Cu2O为1.44gB . 作氧化剂的硝酸为0.14 molC . 至少需0.5 moI/L硝酸140 mL与Cu2O反应D . 转移的电子总数为

3、0.06 Na4. （3分） 下列说法正确的是（ ）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3Fe(CN)6溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:15. （3分） (2018高三上海淀期末) 下列说法错误的是（ ） A . 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B . 明矾KAl(SO4)212H2O用于净水是因为它有氧化性C . 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D . 碳酸氢钠、氢氧

4、化铝可用于治疗胃酸过多6. （3分） 对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g),下列叙述中不正确的是（ ）A . Zn和H2SO4的总能量大于 ZnSO4和H2的总能量B . 反应过程中能量关系可用上图表示C . 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D . 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.2L气体7. （3分） (2016高一下高青月考) 在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 ， 恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3 ， 则

5、原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（ ） A . B . C . D . 8. （3分） (2018高二上太原期末) 在迎接“绿色校园”的主题活动中，小明同学提出下列倡议，不可采纳的是（ ） A . 提倡绿色出行B . 提倡使用无磷洗涤剂C . 提倡使用一次性塑料袋D . 提倡垃圾分类和回收利用9. （3分） (2020高一上西安期末) 关于氮的变化关系如图：则下列说法不正确的是（ ） A . 路线是工业生产硝酸的主要途径B . 路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C . 上述所有反应都是氧化还原反应D . 上述反应中只有属于氮的固定10. （3分） (2016高二下济南期中) 下列关于原电

6、池的说法正确的是（ ） A . 在正极上发生氧化反应B . 化学性质较活泼的金属为负极C . 在外电路，电子流出正极D . 是由电能转化为化学能的装置11. （3分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 向50 mL 1 molL1明矾溶液中滴入少量0.1 molL1Ba(OH)2溶液Al3+2SO42+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4B . 向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+O2+6I= 3I2+2H2OC . 已知还原性Fe2+Br ， a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2= Br2+2Fe3+4C1D . 在澄清石灰

7、水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2+ OH+ HCO3= CaCO3+H2O12. （3分） (2018高一上石家庄期中) 当溶液中XO42 和SO32的离子数目之比为12时，恰好完全反应，则X元素在还原产物中的化合价为（ ） A . +1B . +2C . +3D . +413. （3分） (2018高一下南阳期末) 可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示。若其他条件都不变，只在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。现有下列叙述：a1=a2；a1a2；b1=b2；b1t2；t1=t2。 则以上所述各项符合题意的组合为A . B . C . D

8、 . 14. （3分） 已知反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为2mol/（Ls），则以C的浓度变化表示的反应速率为（ ） A . 1 mol/（Ls）B . 3 mol/（Ls）C . 4 mol/（Ls）D . 2 mol/（Ls）15. （3分） (2016高一下沈阳月考) 根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（ ） 元素编号原子半径/mn0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+12+312+3+1+1A . 元素气态氢化物的稳定性大于元素气态氢化物的稳

9、定性B . 元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点C . 元素形成的化合物具有两性D . 元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强16. （3分） 下列说法不正确的是（ ） A . 合成纤维与人造纤维可以统称为化学纤维B . 酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料C . 天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯D . 复合材料一般有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，其综合性质超过了单一材料17. （3分） 已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol现有以下四个化学反应方程式 H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）；

10、H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq） BaSO4（s）+H2O（l）；HCl（aq）+NH3H2O（aq）NH4Cl（aq）+H2O（l）；CH3COOH（aq）+NH3H2O（aq）CH3COONH4（aq）+H2O（l），其中放出的热量为57.3kJ的是（ ）A . 和B . C . 和D . 以上都不对18. （3分） (2019高二上宜丰期末) 有关下图及实验的描述正确的是（ ） A . 蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3B . 电解精炼铝C . 构成铜锌原电池D . 定量测定化学反应速率二、 填空题（46分） (共5题；共17分)19. （4分） 根据所学知识完成下面的题目

11、： （1） 已知液氨中存在着平衡2NH3NH4+NH2科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NHNH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：_ （2） 含有一定量（NH4）2SO4和NH3H2O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明： 加酸时：NH3H2O+H+NH4+H2O加碱时：NH4+OHNH3H2O由于（NH4）2SO4和NH3H2O的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中c（H+）与c（OH）基本保持不变含有一定的NaH2PO4和Na2HPO4的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加

12、入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：加酸时：_；加碱时：_20. （3分） (2018浙江选考) 某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤中，取溶液丙，恰好中和需消耗0.00200 mol NaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。请回答：（1） X的化学式是_，步骤的化学方程式是_。 （2） 溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是_。 21. （5分） (2017高一下海淀期中) 某学习小组用如图所示装置A,B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯

13、内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题 （1） A烧杯中反应的离子方程式为_ （2） B中Zn板是_极，发生的电极反应是_，Cu板上的现象是_，发生的电极反应是_ （3） 从能量转化的角度来看，A,B中反应物的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为_，B中主要是将化学能转变为_ （4） 该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是（填字母序号） A . 原电池反应的过程中一定有电子转移B . 原电池装置需要2个电极C . 电极一定不能参加反应D . 氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生22. （2分） 某学生通过测定反应过程中所放出的

14、热量来计算中和热他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应请回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？_ （2） 实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”）；所求中和热的数值会_（填“相等”或“不相等”），理由是_ （3） 该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 A . 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B .

15、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C . 做本实验的当天室温较高D . 在量取盐酸时仰视计数E . 将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水（4） 将V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL） 通过分析图象可知，做该实验时环境温度_（填“高于”，“低于”或“等于”）22，该NaOH溶液的浓度约为_mol/L23. （3分） (2016高一上双峰期中) 把5.1g铝镁合金的粉末放入100mL某盐酸中，恰好完全反应得到5.6L H2（标准状况下）试计算： （1） 该盐酸的物质的量浓度； （2） 该合金中