拉萨市高二上学期期中化学试卷（A）（II）卷

1、拉萨市高二上学期期中化学试卷（A）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下房山期中) 已知反应N2(g) + 3H2(g) 3NH3(g)H 020. （2分） (2016高二上安阳期中) 常温下，下列叙述正确的是（ ）A . pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水电离出的c（H+）之比为1：1B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2C . pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液等体积混合后的溶液的PH=7D . 向0.1mol/L的氨水中加入

2、少量醋酸铵固体，则溶液中 增大二、 非选择题 (共4题；共19分)21. （5分） (2018高二下深圳期中) 甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H1=49.58 kJmol1反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H2反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H3=90.77 kJmol1回答下列问题：（1） 甲醇熔融碳酸盐电池是一种新型燃料电池，该电池以熔融的Na2CO3为电解质，写出该电池负极的电极反应式：_（2） 恒容条件下，能表明反应I达到化学平衡状态的是_。 a.混

3、合气体的密度不变b.反应容器中甲醇的百分含量不变c.反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比d.混合气体的压强不变（3） 反应的H2=_。 （4） 在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应，温度为500时，该反应10 min时达到平衡，CO2的平衡转化率为60，用H2表示该反应的速率为_。 （5） 某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、），测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示。 据图可知当温度高于260后，CO的浓度随着温度的升高而_（填“增

4、大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。22. （3分） (2017高二上万州期末) 根据下列化合物：CH3COOH Na2C2O4NaCl NaOHNH4Cl回答问题： （1） H2C2O4是弱酸，则溶液中盐水解的离子方程式为_； （2） 浓度均为 0.1molL1 的、溶液等体积混合后，c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3H2O）=_； （3） 常温下，pH都为4的、溶液中水电离出的c（OH）的比为_ 23. （3分） 温度一定，在一个10L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示试根据图中数据，填写下列空白： （1） 从开始至2min，Z的平均反应速率为_

5、 （2） 该反应的化学方程式为_ （3） 保持温度和体积不变，若n（X）=2mol，n（Y）=3mol，n （Z）=1mol，该反应向_（填“正反应”或“逆反应”）方向进行 24. （8分） (2019高二上肥东期中) 欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。 请回答下列问题：（1） 滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_； （2） 盛装标准盐酸的仪器名称为_； （3） 滴定至终点的颜色变化为_； （4） 若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_； （5） 乙学生

6、做了三组平行实验，数据记录如下： 选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_； (保留四位有效数字)实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000molL-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31（6） 下列哪些操作会使测定结果偏高_(填序号)。 A . 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C . 滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D . 滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、