拉萨市高二上学期期中化学试卷（理科）A卷（考试）

1、拉萨市高二上学期期中化学试卷（理科）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共35分)1. （2分） 发展“低碳经济”，减少温室气体排放，已经成为共识。你认为下列做法中，不能有效减少空气中CO2含量的是（ ）A . 开发利用太阳能、风能、生物能等清洁能源B . 用脱硫处理的煤代替原煤作燃料C . 植树造林，增加森林植被面积D . 海水和淡水交汇处安装半透膜，利用水中电解质浓度的差异进行发电2. （2分） 化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是（ ）A . 开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一B . 化学药品着火，要立即用水或泡沫灭火器灭火C . 食品添加剂

2、虽能改善食物味道等，但需限量使用D . 化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶3. （2分） 反应2SO2+O22SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.2mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01molL1s1 ， 则这段时间为（ ）A . 0.1sB . 2.5sC . 5sD . 10s4. （2分） (2016高一下济南期末) 在可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol

3、 NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态A . B . C . D . 5. （2分） (2016高二上莆田期中) 恒温时，在密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3 ， 达到平衡后，欲使正反应速率增大，可采取的措施是（ ） A . 缩小容器的容积B . 保持容器的容积不变，通入稀有气体C . 保持容器内压强不变，通入稀有气体D . 及时把生成的NH3分离出去6. （2分） (2016高一下汕头期末) 下列事实与电化学原理无关的是（ ） A . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，反应

4、速率加快B . 镀锡铁桶的镀层破损后，破损处很快会出现破洞C . 轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块D . 铝片不用特殊方法保存7. （2分） 工业上用的铝上矿（主要成分是氧化铝含氧化铁杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ）A . 反应中试剂X是氢氧化钠溶液B . 试剂Y是HCI，它与AlO2反应生成氢氧化铝C . 图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D . 将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果8. （3分） (2016高一下吉林期中) 在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）则下列说法能说明上述反应达到平衡状态的是（ ） A .

5、混合气体密度恒定不变B . 混合气体的颜色不再改变C . H2、I2、HI 的浓度相同D . I2在混合气体中体积分数不变9. （2分） (2016南开模拟) 下列说法正确的是（ ）A . 甲烷的标准燃烧热为-890.3KJmol-1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=-890.3KJmol-1B . 500，30Mpa下，将0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-38.6KJmol-1C . 常温下，反应C（s）+CO2

6、（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的H不同10. （2分） (2018高二上邯郸期中) 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ） A . 1mol H2O在不同状态时的熵值：SH2O（s）SH2O（g）B . 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的C . CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H0 能否自发进行与温度有关D . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H011. （2分） (2017高一下信阳期中) 下列装置能形成原电池且灵敏电流计发

7、生偏转的是（ ） A . 氯化铁溶液B . 稀硫酸C . 硫酸铜溶液D . 乙醇12. （3分） (2016高一下武进期中) 下列有关电化学原理的说法中，错误的是（ ） A . Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，铅为负极，PbO2为正极B . 电解氯化铜溶液，Cu2+向阴极迁移C . 氯碱工业中电解氯化钠溶液阴极产物为氯气D . 可充电的电池称“二次电池”，在充电时是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能13. （2分） (2016高二上株洲期中) 各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ） A . 向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐渐加

8、入醋酸钠晶体过程中溶液pH的变化趋势图B . 向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反应达平衡后，向混合液中逐渐加入固体KCl过程中c（Fe3+）的变化趋势图C . 密闭容器中进行N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应达到平衡后，保持恒温恒压条件下，逐渐通入稀有气体Ar的过程中H2的转化率变化趋势图D . 密闭容器中进行CH3OCH3（g）+3H2O（g）6H2（g）+2CO2（g）H0达到平衡后，保持恒压条件下，逐渐升高温度过程中CH3OCH3的转化率变化趋势图14. （3分） (2018高三下淮阴开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 向氨水中不断通入CO2 ， 随着CO2的增加， 不

9、断减小B . 在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCuC . 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的H0，S0D . 将下图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深15. （2分） (2016成都模拟) 催化技术可处理汽车尾气：2NO+2CO2CO2+N2 ， 某温度下在容积不变的密闭容器中通入NO 和CO，不同时间NO 和CO 的浓度如下表下列说法中不正确的是（ ） 时间/s012345c（NO）/103molL11.000.450.250.150.100.10c（CO）/103molL13.603

10、.052.852.752.702.70A . 2 s 内的平均反应速率（N2）=1.875104 molL1s1B . 在该温度下K=5C . 若将容积缩小为原来的一半，NO 转化率大于90%D . 某时刻再充入0.1 mol NO，0.36 mol CO，重新达平衡后CO 浓度比原平衡大16. （2分） (2018高二上普宁期末) 已知反应：2NO2（红棕色） N2O4（无色）H0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是（ ） A . b点达到平衡状态B . b点与a点相比，c（NO2）、c（N

11、2O4）均减小C . d点：v（正）v（逆）D . 若在c点将温度降低，其透光率将增大二、 解答题 (共7题；共56分)17. （3分） 研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义 （1） 下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有_（填字母） a减少化石燃料的使用，开发新能源b使用无氟冰箱，减少氟里昂排放c多步行或乘公交车，少用专车或私家车d将工业废气用碱液吸收后再排放（2） 为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式_， 用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ又知2H2（g）+CO（

12、g）+23O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=594.1kJ/mol请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式_18. （5分） (2018高二下六安开学考) 煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。（1） 已知：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.3kJmol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=+41.3kJmol-1则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为_。该反应在_(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于正向自发进行。（2） 有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C(s

13、)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：时间(min)浓度(molL1)01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.301020min内，N2的平均反应速率v(N2)=_。30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_填字母序号)。A通入一定量的NOB加入一定量的活性炭C加入合适的催化剂D适当缩小容器的体积（3） 研究表明：反应CO(g)+H2O(

14、g) H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/400500800平衡常数K9.9491若反应在500时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020molL-1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为_。19. （7分） T时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）+bB（g）3C（g）+2D（g）H0； 4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L； t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8mol/L 根据题给信息回

15、答下列问题：（1） 甲容器中反应的平均速率v（B）=_ （2） 乙容器中反应达到平衡时所需时间t_4min（填“大于”、“小于”或“等于”） （3） T时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C，D的物质的量分别为3mol、2mol，还需加入A，B其中需加入A、B的物质的量分别是_ （4） 若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是 A . 保持温度不变，增大甲容器的体积至2LB . 保持容器体积不变，使甲容器升高温度C . 保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体D . 保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一

16、定量的B气体（5） 该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A，B，C，D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，此时反应_（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”） 20. （7分） (2017高二下成都期中) 科学家为实现“低碳”构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇（CH3OH）该反应的热化学方程式为： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H（1） 若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是 （填编号） A . H2O（g）和CH3OH（g）的浓度相等B . H2的百分含量保持不变C . 容器内压强保持不

17、变D . v （H2）=3v （H2O）E . 容器中混合气体的密度保持不（2） 若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度T的关系如图1，则上述CO2转化为甲醇的反应的平衡常数表达式为_，升高温度该平衡常数_（填“增大”、“减小”、“不变”） （3） 300时，将CO2与H2按1：3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图2所示回答下列问题： 若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是_

18、（填编号）ACO2的浓度减小B正反应速率增大，逆反应速率减小CCO2和H2的体积比仍然是1：3DH2的体积分数减小A点平衡混合气体的平均摩尔质量为_（保留一位小数）21. （12分） (2015高二上临川期末) 在如图中，甲烧杯中盛有100mL 0.50molL1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mL 0.25molL1CuCl2溶液，A，B，C，D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9g，则 （1） 电源E为_极，F为_极 （2） A极的电极反应式为_，析出物质_mol （3） B极的电极反应式为_，析出气体_mL（标） （4） C极的电极反应式为_，析出的物质

19、_mol （5） D极的电极反应式为_，析出气体_mL（标况） （6） 甲烧杯中滴入石蕊试液，_极附近变红，若继续电离，在甲烧杯中最终得到_溶液 22. （7分） (2018西宁模拟) 碳、氮及其化合物与生活密切相关。请根据要求回答下列问题: （1） 用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H= -574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H= -1160kJ/molH2O(g)=H2O(l)H= -44kJ/mol写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)

20、、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式_。（2） 已知:反应I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)H0 反应II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)H0在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是_(填字母序号)。A增大压强，Kp(用压强表示的化学平衡常数)增大B.若测得容器内3v(NH3)=2v (H2O)时，说明反应已达平衡C.通入一定量的氮气，则化学反应速率增大D.达到平衡时体系的压强不再变化氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，得有关物质的量关系如图，该催化剂在低温时选择反应_(填“I”或“II”)。520时，4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=_(只需列出数字计算式，无需化简)。恒压容器中，为了提高NH3转化为N2平衡转化率的措