拉萨市高二下学期化学期中考试试卷C卷（模拟）

1、拉萨市高二下学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共40题；共80分)1. （2分） (2017高三上重庆开学考) 下列有关仪器使用方法或实脸操作说法错误的是（ ） A . 酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用B . 做焰色反应时，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行实验C . 测定新制氯水的pH，用玻璃捧蘸取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数D . 萃取时，振荡过程中放气是通过打开分液漏斗旋转活塞进行的2. （2分） (2018高一下苏州期末) 下列实验装置图正确的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） 在酸碱中和滴定实验中，

2、由于下列操作错误，会引起待测NaOH溶液浓度值偏低的是（ ）A . 所用酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失B . 滴定前读数正确，滴定后俯视读数C . 未用已知浓度的标准酸液洗滴定管，只用蒸馏水洗涤后即开始装液滴定D . 滴定前，未用待测碱液清洗锥形瓶4. （2分） (2018高二上雅安期末) 区别晶体与非晶体的最科学的方法是（ ） A . 观察各向异性B . X射线衔射实验C . 测定固定熔点D . 观察自范性5. （2分） (2018高一下肇庆期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . HCl的电子式 B . Cl的结构示意图 C . CO2的电子式 D . 质量数为37的氯原子1737

3、Cl6. （2分） (2018高二上织金期中) 下列说法正确的是（ ） A . s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B . p电子云是平面“8”字形的C . 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D . 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子7. （2分） (2019高二下吉林月考) 下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中不正确的是（ ） A . ED4分子中各原子均达8电子结构B . AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化C . A,B,C第一电离能的大小顺序为CBAD . C,D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为CD8. （2分

4、） 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（ ） A . H2O2B . CO2C . SF6D . BeCl29. （2分） X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是A . 第一电离能XYD . X和Y的核电荷数之差为mn10. （2分） (2017高二下驻马店期末) S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生 能使品红褪色的气体。S2Cl2的结构与H2O2类似。下列说法错误的是（ ）A . S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化B . S2Cl2 与 H2O 反应的化学方

5、程式是：2S2Cl2 +2H2O=SO2+3S+4HClC . S2Br2 与 S2Cl2 结构相似，熔、沸点：S2Br2 S2Cl2D . S2Cl2是含有极性键和非极性键的非极性分子11. （2分） (2018高二下仙桃期末) 下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ） A . 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B . 钠原子由1s22s22p63p1ls22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态C . 因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大D . 基态Fe原子的外围电子排布图为 12. （2分） 下列对原子结构的叙述正确的是（ ）A . 1

6、904年，道尔顿提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型B . 在化学反应过程中，原子最外层电子数不发生变化，但原子核可能会发生变化C . 在活泼金属与活泼非金属的反应中，金属元素的原子得到电子，表现为负化合价D . 原子不带电，原子的质量主要集中在原子核上13. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B . 离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C . 铵根离子呈正四面体结构D . 氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键14. （2分） (2019高三上虹口期末) 下列分子中，属于含有极性

7、键的非极性分子的是（ ） A . C2H4B . H2SC . Cl2D . NH315. （2分） (2016高二下宁夏月考) 下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8e稳定结构的是（ ） A . CO2 B . PCl3C . CCl4D . BF316. （2分） 下列叙述中正确的是（ ）A . NH3、CO、CO2都是极性分子B . CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子17. （2分） (2016高二下右玉期中) 科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外

8、电子数目及核电荷数有关氩原子与硫离子的核外电子排布相同，1s22s22p63s23p6 下列说法正确的是（ ） A . 两粒子的1s能级上的电子能量相同B . 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C . 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D . 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同18. （2分） (2016高二上绍兴期末) 氢气能在某黄绿色的单质气体中安静的燃烧，该单质所含元素位于元素周期表的（ ） A . 第二周期A族B . 第三周期A族C . 第三周期A族D . 第三周期A族19. （2分） (2019合肥模拟) 环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注

9、，它有如下转化关系。下列说法正确的是（ ） A . n分子中所有原子都在同一个平面上B . n和：CBr2生成p的反应属于加成反应C . p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9D . m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种20. （2分） (2018高二下林州月考) 2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是（ ） A . H2O和D2O是同位素B . 氢氧两种元素只能组成水C . 水分子之间不只存在范德华力D . 图中球棍模型也可表示CO2的结构21. （2分） (2016高二下江阴期中) 下列粒子属等电子体的是（ ） A . NO和O

10、2 B . CH4和NH4+C . N2H4和H2O2D . HCl和H2O22. （2分） (2019高二下牡丹江期中) 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） SiO2和SO3 晶体硼和HClCO2和SO2 晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫黄和碘A . B . C . D . 23. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . NH3、CO、CO2都是极性分子B . 10Be、9Be、8Be是摩尔质量不同的三种同素异形体C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D . HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强24. （2分） (2018高三下雅安月考) 下表为元素

11、周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（ ）A . 最高价氧化物对应水化物的酸性YZWB . 含Y元素的盐溶液一定显酸性C . 原子半径：rWrZrYrXD . X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物25. （2分） (2017高二上绵阳期中) 有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是（ ） A . 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl形成正八面体B . 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C . 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：4D . 铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为1226. （2

12、分） 下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是（ ） A . H2O，O3 ， NaClB . CCl4 ， （NH4）2S，H2O2C . SO2 ， SiO2 ， CS2D . P2O5 ， CO2 ， H3PO427. （2分） (2016高一下郑州期中) 下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是（ ） A . 最高正价：PSClArB . 金属性：NaKRbCsC . 原子半径：CNOFD . 最外层电子数：NaMgAlSi28. （2分） 下列有关物质性质的比较，错误的是（ ）A . 溶解度（25）：小苏打苏打B . 沸点：H2SeH2SH2OC . 密度：溴乙烷水D

13、. 碳碳键键长：乙烯苯29. （2分） 关于晶体的下列说法正确的是（ ）A . 分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低B . 离子晶体中一定含金属阳离子C . 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D . 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体30. （2分） (2017高一下武城期中) 下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（ ） A . HF的电子式为 B . Mg2+的结构示意图为 C . CO2的电子式为： D . Cl的结构示意图为 31. （2分） (2016九上南市月考) 已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A . 原子

14、半径 ABDCB . 原子序数dcbaC . 离子半径 CDBAD . 单质的还原性 ABDC32. （2分） (2015高二下广平期中) 通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（ ） A . 分子中NC1键键长比CCl4分子中CC1键键长长B . 分子中的所有原于均达到8电子稳定结构C . NCl3分子是非极性分子D . NBr3比NCl3易挥发33. （2分） 下列分子晶体：HClHBrHICON2H2熔、沸点由高到低的顺序是（ ）A . B . C . D . 34. （2分） (2016高一下大连月考) 已知aXm+和bYn两种

15、离子的电子层结构相同，则a等于（ ） A . b+m+nB . b+mnC . bm+nD . bmn35. （2分） 实验室里用加热的方法制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：点燃酒精灯，给试管加热；熄灭酒精灯；检查装置的气密性；将高锰酸钾装入试管里，并在靠近试管口处放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上；用排水法收集氧气；将导管从水面下取出正确的操作顺序是（ ） A . B . C . D . 36. （2分） (2018高一下天津期中) 下列有关氨的叙述正确的是（ ） A . 可用向上排空气法收集氨气B . 氨气极易溶于水，因此加热浓氨水不会产生氨气C . 将两根分别

16、蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近时，有白烟生成D . 在实验室中，可用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气37. （2分） (2018高一上太原期末) 储存浓硫酸时，所用罐体的金属材料主要是（ ）A . 镁B . 银C . 铁D . 钠38. （2分） 下列除去杂质的操作方法正确的是（ ）A . NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B . 食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C . N2中有少量的O2：通过灼热的氧化铜D . 硝酸钾中的少量氯化钠：溶解，低温蒸发结晶，洗涤，干燥39. （2分） (2016高一下安乡期中) 超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状

17、态目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是（ ） A . 用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏B . 超临界二氧化碳由CO2分子构成C . 用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去D . 超临界二氧化碳是新合成的一种物质40. （2分） (2016高二上福州期中) 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（ ） A . 超氧化钾的化学式为KO2 ， 每个晶胞含有4个K+和4个O2B . 晶体中每个K+周围有8个O

18、2 ， 每个O2周围有8个K+C . 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D . 晶体中与每个K+距离最近的K+有6个二、 综合题 (共3题；共15分)41. （4分） (2019高二下阿城期中) （1） C、N、O元素的第一电离能大小为：_。 （2） Cu的价电子排布式为_，基态Fe原子有_个未成对电子,Fe3+的价电子排布图为_。 （3） 基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_。硫的一种同素异形体分子式为S8，其结构如图所示，其中S原子的杂化轨道类型为_。S8易溶于二硫化碳的原因是_。 （4） 教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题： (a)第三周期的某主族元

19、素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_种不同运动状态的电子。(b)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_晶体。(c)如图2所示，每条折线表示周期表A到A 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_。判断依据_。42. （3分） (2015高二下锡山期中) 一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A （1） 基态Ni2+的核外电子排布式为_ （2） 丁二酮肟组成元素中C，N，O的电负性由大到小的顺序为_ （3） 元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_ （4） Ni（CO）

20、4是一种无色液体，沸点为42.1，熔点为19.3Ni（CO）4的晶体类型是_ （5） 人们在研究分子结构时发现，CO与N2分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式_ （6） 对于A物质： 该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_；该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_43. （8分） (2019高二下阿城期中) 原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题： （1） Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_， Y2X2分子中键和键个数比为_;。 （2） 化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_。 （3） 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物