拉萨市高考化学二模考试试卷D卷

1、拉萨市高考化学二模考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） 下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是（ ） A . 多加煤以使炉火更旺B . 在煤炭中加入生石灰C . 做蜂窝煤时常在煤中掺和一些黄泥D . 把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧2. （2分） (2017高一下仙桃期末) 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO3+2HClOB . 向稀氨水中通入少量CO2：2NH3H2O+CO22NH4+CO32+H2OC . 用稀HNO3溶解FeS固体：Fe

2、S+2H+Fe2+H2SD . 将醋酸滴入硅酸钠溶液中：SiO32+2H+H2SiO33. （2分） (2018高三上邢台期末) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）选项化学性质实际应用ANH3具有还原性用作食品工业的制冷剂BK2FeO4易与H2O反应生成Fe(OH)3用作水的消毒剂和絮凝剂CAg2O具有氧化性用作银锌纽扣电池正极的活性物质D硫酸铝能与小苏打溶液反应用作泡沫灭火剂原料A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016崇明模拟) 现有三种常见治疗胃酸过多症状的药物，它们的抑酸效果大小的顺序是 （ ） 序号名称抑酸成分主要成分含量/片INDICAL

3、MCaCO3250mgStamacheaseAl（OH）3250mgFash digestionMgO250mgA . =B . C . D . 5. （2分） (2015高三上湛江开学考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+Ca2+2H20B . 碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2C . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH+Ba2+SO42H2O+BaSO4D . 氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu（OH）2+2H+Cu2+2H2O6. （2分） (2017高一下东莞期中) Na+、Mg2+、F、O2四种离子具有相同的电子层结构

4、则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是（ ）A . MgNaFOB . OFNaMgC . NaMgOFD . FONaMg7. （2分） 在常温常压下，下列各组气体不能大量共存的是（ ）A . N2与H2B . NO2与NOC . N2与O2D . NH3与HCl8. （2分） (2020合肥模拟) 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NO3B . 滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4、Al3、NO3、SO42C . c(OH)/c(H)1012的溶液中：NH4、K、Cl、HCO3D . 由水电离的c(H)1.0l01

5、3 molL1溶液中：K、Al3、SO42、CH3COO9. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B . 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：途径b:C . 在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D . 通过化学变化可以直接将水转变为汽油10. （2分） 美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200左右供电电池总反应为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（ ）A . a极为电池的正极B . 电池工作时电流由b极沿导线经

6、灯泡再到a极C . 电池负极的电极反应为：4H+O2+4e=2H2OD . 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移11. （2分） (2016高二下襄阳期中) 已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，有关结构简式为： 的烃的下列说法不正确的是（ ） A . 分子式为C16H18B . 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C . 属于苯的同系物D . 一氯代物存在5种同分异构体12. （2分） (2016高一上歙县期中) 下列说法正确的是（ ） A . 高锰酸钾在常用危险化学品分类中属于易燃固体B . 实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发C . 做蒸发结晶实验时，用坩埚钳夹持热

7、蒸发皿直接放于实验台面上D . 做分液操作时，待液体分层将下层液体从下口放出后，上层液体从上口倒出二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2018高二上佛山期末) 生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA，再加压充入CO2。已知室温下，HA的Ka=6.310-5 ， H2CO3的Ka1=4.210-7 ， Ka2=4.910-11 ， 下列说法正确的是（ ） A . 充入CO2能使溶液中c(A-)增大B . 当c(H+)= 6.310-5 ， 饮料中 =1C . 充入CO2时发生反应；CO2+H2O+A-=HA+HCO3-D . 该饮料中粒子浓度关系为：c(HA)+c(H+)=c(OH-)

8、+c(HCO3-)+2(CO32- )14. （3分） (2016高二下惠州开学考) 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）c（OH）+c（A）B . NH4Cl溶液中：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）C . 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）c（Cl）=c（CH3COOH）D . 常温下，等物质的量浓度的三种溶液（NH4）2CO3（NH4）2SO4（NH4）2Fe（SO4）2）中c（NH4+）：15. （3分） 室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平

9、衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2OH4SiO4），该反应平衡常数K随温度的变化如图示，搅拌1小时，测得H4SiO4的质量分数为0.01%（溶液密度为1.0g/mL），下列分析正确的是（ ）A . 该反应平衡常数的表达式为K=c（H4SiO4）B . 该生成H4SiO4的反应为吸热反应C . 用H4SiO4表示的反应速率为1.04102mol/（Lh）D . 若K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大三、 综合题 (共7题；共50分)16. （6分） (2016高二下亳州期末) 已知有4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：Ba2+、H+、Na+、NH4+

10、、CO32、NO3、OH、SO42 ， 将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验： 在A或D中滴入C，均有沉淀生成；A和B反应生成的气体能被D吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收试回答下列问题：（1） A的化学式是_，判断理由是_ （2） 写出其他几种物质的化学式：B_、C_、D_ （3） 写出实验中有关反应的离子方程式_ 17. （6分） (2017高二上福建开学考) （1） 在下列物质中 Li Na Mg Li CC60异丁烷正丁烷石墨 互为同位素的是_（填编号，下同）；互为同素异形体的是_；互为同分异构体的是_。（2） 在下列事实中，是什么因素影响了化学反应的速率？ 夏天的食品

11、易发霉，冬天就不易发生该现象。影响因素是_；MnO2加入双氧水中反应更剧烈。影响因素是_；同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，镁条产生气体更快。影响因素是_。18. （8分） 氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点请回答下列有关氯化铁的问题： （1） 用FeCl3作净水剂的原理用化学用语解释为_，配制FeCl3溶液时需要加入少量的_，在加入该试剂后，溶液中c（Fe3+）_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），水电离出的c（H+）_，温度不变时溶液中Kw_ （2） 向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，出现的现象为_滤出沉淀，洗净后置于试管中，加入KI溶液充

12、分振荡，发生的现象是_，此反应的离子方程式为：_ 19. （8分） 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32 将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果A加AgNO3溶液有白色沉淀生成B加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）C加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量沉淀质量为6.27g，第二次称量沉淀质量为2.33g试回答下列问题：（1） 根据实验A判断Cl是否存在_（填“

13、一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）（2） 该混合物中一定不存在的离子是_（3） 写出实验B中发生反应的离子方程式_（4） 混合物中是否存在K+，写出判断过程？20. （7分） (2016高三上黑龙江期中) 元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4（绿色）、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答： （1） Cr3+与Al3+的化学性质相似，往Cr2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_ （2） CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为1.0molL1的Na2CrO4

14、溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如图所示 用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_由图可知，溶液酸性增强，CrO42的平衡转化率_（填“增大“减小”或“不变”）根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_（3） 用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准液滴定溶液中的Cl，Ag+与CrO42生成砖红色沉淀时到达滴定终点当溶液中Cl恰好完全沉淀（浓度等于1.0105molL1）时，溶液中c （Ag+）为_molL1，此时溶液中c（CrO42）等于_molL1（Ksp（Ag2CrO4）=2.01012、Ksp（AgCl）=2.01010） （4） +6价铬的化合物毒性较大，常用Na

15、HSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为_ 21. （9分） 锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2 ， 可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O=Cu4O（PO4）2+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O （1） 写出基态Cu2+的核外电子排布式_，上述化学方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为_ （2） SO42的空间构型是_，_ （3） 与NH3互为等电子体的分子、离子有_、_（各举一例） （4） 氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式为_ （5） 在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物Cu（CN）4

16、2，则1molCu（CN）42中含有的键的数目为_ （6） Cu元素的一种氯化物晶体的晶胞结构如图2，该氯化物的化学式是_ 22. （6分） (2018高三上钦州港开学考) 在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空： （1） 写出上述制备小苏打的化学方程式_ （2） 滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：通入氨，冷却、加食盐，过滤不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是_（选填编号）a析出的氯化铵纯度更高b.析出的氯化铵纯度更高c.的滤液可直接循环使用d.的滤液可直接循环使用（3） 提取的NH4Cl中含少量Fe2、SO42。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是_；滤渣的主要成分是_。（4） 称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_。 （5） 将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响