拉萨市高二上学期期末化学试卷（理科）D卷

1、拉萨市高二上学期期末化学试卷（理科）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 工业制硫酸中一步重要的反应是：SO2在400500的条件下进行催化氧化：2SO2+O2 2SO3 ， 其正反应为放热反应如果该反应是在密闭容器中进行的，下述有关说法中错误的是（ ）A . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B . 在上述条件下，反应达平衡时容器中存在SO2、O2、SO3三种物质C . 生产中一定要不断提供热量，使温度达到400500D . 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等2. （2分） (2016高一上咸阳期中) 下列物质属于电解质的是（

2、 ） A . 铜B . NaOHC . 蔗糖D . CO23. （2分） (2018高一上湛江月考) 下列说法正确的是（ ） A . CO2和SO2的水溶液能够导电，所以CO2和SO2属于电解质B . BaSO4在水中的溶解度很小，属于弱电解质C . 弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强D . 弱电解质的溶解度小于强电解质的溶解度4. （2分） (2016高二上静宁期中) 如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ） A . 降温后逆反应速率增大B . 逆反应是放热反应C . A，B，C，D均为气体D .

3、 若A，B是气体，则D是液体或固体5. （2分） 已知氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O控制适当的条件，将上述反应设计成如图所示的原电池下列判断不正确的是（ ）A . 随着反应进行，甲中颜色逐渐变浅，乙中颜色逐渐变深B . 反应开始时，甲中石墨电极上的电极反应式为MnO4+8H+5eMn2+4H2OC . 反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应D . 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态6. （2分） (2019高一下湖州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . pH7的溶液不一定呈酸性B . 在相同温度下，物质的

4、量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等C . 在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl)c(CH3COO)D . 在相同温度下，等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合，所得溶液呈酸性7. （2分） 下列实验中，（1）配制一定物质的量浓度的溶液（2）pH试纸的使用（3）过滤（4）蒸发，均需用到的仪器是（ ） A . 试管B . 容量瓶C . 玻璃棒D . 漏斗8. （2分） 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A . 2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2

5、O(1)；H890kJmolB . CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2 H2O(l)；H890kJmolC . CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(1)；H890kJmolD . 1/2 CH4(g)2O2(g)=1/2CO2(g)H2O(1)；H890kJmol9. （2分） (2015高一下吉林期中) 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）则此反应可表示为（ ） A . 2A+3B=2CB . A+3B2=CC . 3A+B=2CD . A+

6、B=C10. （2分） (2018高三上临沂期中) 25时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32-B . 弱碱性溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-C . c(Fe3+)=1molL-1的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、Cl-D . 能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS-、SO42-11. （2分） (2016高三上德州期末) 下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度的叙述正确的是（ ） A . 25时，NH4Cl与NH3H2O混合溶液中：c（C1）c（NH4+）c（OH）c（H+）B . 将pH=3的醋酸

7、溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C . 将pH=2 HCl与pH=12 NH3H2O溶液等体积混合，混合后溶液中c（H+）=c（OH）D . 0.01molL1Na2CO3溶液与0.01molL1NaHCO3溶液等体积混合一定存在：3c（CO32）+3c（HCO3）+3c（H2CO3）=2c（Na+）12. （2分） 依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) =Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。下列说法不正确的是（ ）A . 电极X的材料是铜B . 电解质溶液Y是硝酸银溶液；C . 银电极为电池的正极，发生的电极反应为：Ag+ + e- =AgD . 盐桥

8、中的阳离子向硫酸铜溶液中运动13. （2分） 下列叙述中，不正确的是：（ ）A . 工业上电解饱和食盐水的阳极反应： 2Cl-2e-=Cl2B . 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D . 电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应14. （2分） (2017高二上芜湖期末) 实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸（H2C2O4），测定溶液中草酸的浓度判断下列说法不正确的是（ ） A . 滴定中涉及的离子方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2OB . KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HN

9、O3酸化，会使测定结果偏低C . KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中D . 该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点15. （2分） 宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O；若电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，则下列叙述正确的是（ ）A . 此电池能见到浅蓝色火焰B . H2为正极，O2为负极C . 工作时电解液中OH的物质的量不断增加D . 电极反应为：负极H2失电子；正极O2得电子16. （2分） 下列离子方程式属于水解的是（ ）A . HCO3+H2OH3O+CO32B . CH3COO+H3O+CH3CO

10、OH+H2OC . HS+H2OH2S+OHD . NH4+OHNH3H2O17. （2分） (2017高二上天水开学考) 某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是（ ）A . B . C . D . 18. （2分） 在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：Na2SO4H2SO3NaHSO3Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（ ）A . =B . =C . D . 19. （2分） 下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（ ）热纯碱溶液的洗涤油污能力强；误将钡盐BaCl2、Ba（NO3）2当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚

11、的形成；碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；泡沫灭火器灭火的原理A . B . C . D . 20. （2分） (2016高三上江西期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . NaHS溶液水解的方程式为：HS+H2OS2+H3O+B . 向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O24Na+4OH+18O2C . 在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClD . 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl+2H+ H2+Cl2二、 解答题 (共6题；共44分)21. （5分） (2016

12、高一上甘肃期中) 下列物质中：Na 蔗糖 CO AgCl CO2NaCl溶液NH3H2S H2SO4Ba（OH）2属于电解质的是_；属于强电解质的是_；属于非电解质的是_；能导电的是_；属于酸性氧化物的是_22. （10分） (2018高二上白城月考) （1） I.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+2 H2SO4 2PbSO4+2H2O，请完成下列问题:放电时：正极的电极反应式是_;电解液中H2SO4的浓度将变_（填“大”或者“小”）;当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。（2） 在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如下图1

13、连接，充电一段时间后，则在A电极上生成_、B电极上生成_,这种充电连接方式是否正确？_（填“是”或者“否”）（3） 某同学设计利用电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置如上图2所示。若通过电解饱和食盐水来制漂白液，则b为电源的_极，该装置中发生的总反应方程式为_若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用_材料作电极。（4） II.已知一种锌铁电池的反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，该电池放电时,正极反应式为_23. （10分） (2018武汉模拟) 以化工厂铬渣(含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+)为原料提取硫

14、酸钠的工艺流程如下：已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀(c1.010-5molL-1)时pH分别为3.6和5。回答下列问题：（1） 根据下图信息，操作B的最佳方法是_。（2） “母液”中主要含有的离子为_。 （3） 酸化后的Cr2O72-可被SO32-还原，该反应的离子方程式为_。 （4） 酸化、还原操作时，酸C和Na2SO3溶液是_(填“先后加入”或“混合后加入”),理由是_。 （5） 若pH=4.0时，溶液中Cr3+尚未开始沉淀，则溶液中允许Cr3+浓度的最大值为_。 （6） 根据2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O设计图示装置，以惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7

15、,图中右侧电极与电源的_极相连，其电极反应式为_。透过交换膜的离子为_，该离子移动的方向为_;(填“ab”或“ba”)。24. （8分） (2016高二上赣州期中) 盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂 （1） 测定中和热 （i）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：_，_（ii）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是_（填序号）A用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度B量取盐酸的体积时仰视读数C分多次把

16、NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D实验装置保温、隔热效果差（2） 酸碱中和滴定 （i）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂实验中不必用到的是_A酸式滴定管B容量瓶C锥形瓶D铁架台（ii）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_当_时，即停止滴定（iii）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：已知用c（HCl）=0.10mol/L的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，测得c（NaOH）_mol/L（iv）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_（填序号）A锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干

17、燥B碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数25. （5分） (2016高一下辽源期中) 如图所示装置： （1） 若烧杯中溶液为稀硫酸，两极反应式为：正极_；负极_该装置将_能转化为_能 （2） 若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_ 26. （6分） 二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业（1） 已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H1=a kJmol1CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2

18、（g）H2=b kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H3=c kJmol1反应CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g） 的H=_kJmol1（2） 利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（、）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示a点所代表的状态_（填“是”或“不是”）平衡状态c点CO2的转化率高于b点，原因是_（3） 用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g） C2H4（g）+4H2O（g）H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：该进行的反应的S_0（填：“”或“”）对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表