昆明市语文高一上学期化学期末考试试卷（I）卷（测试）

1、昆明市语文高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B . 电解质在通电时发生电离C . 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D . NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电2. （2分） (2017高一下黄陵开学考) 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是四氯化碳 汽油 酒精（ ） A . 只有B . 和C . 和D . 3. （2分） 下列说法中错误的是（ ） A . 磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化B . 蒸

2、馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化C . 甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D . 水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物4. （2分） (2018高一上陆川期末) “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是（ ） A . Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B . 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D . 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物5. （2分） 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠应选用

3、的标志是（ ）A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一上眉山期中) 体积为VmL，密度为g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为w%，下列表示不正确的是（ ） A . c= B . m= C . c= D . w= 7. （2分） (2017唐山模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 25，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH的数目为0.01NAB . 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAC . 标准状况下，2.24L己烷中原子数为2NAD . 通常状况下，18g水所含的中子数为8NA8.

4、 （2分） 下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（ ） A . Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3B . BaCl2 Na2SO4 （NH4）SO4 KOHC . AgNO3 NaCl KCl CuCl2D . Fe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl9. （2分） (2016高一上长春期中) 在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO 浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（ ） A . 0.15mol/LB . 0.45mol/LC . 0.6mol/LD . 0.3mol/L

5、10. （2分） 下列物质的分类正确的是（ ） A . 氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB . 碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3C . 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3H2OD . 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Fe2O311. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB . 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH

6、4+D . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+H2SiO3+3Na+12. （2分） (2017高一下成都期中) 下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是（ ） A . 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B . 全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键C . A族元素是同周期中非金属性最强的元素D . 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高13. （2分） (2017高一上临川期中) 亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,可能生成的产物是（ ） A . N2B . N2O3C . HNO3D . NO214. （2分） 将mg

7、 Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3、Al3刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（ ）A . 0.1mol/LB . 0.05mol/LC . 0.2mol/LD . 无法计算15. （2分） (2019高三上通榆月考) 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeS；Sb4O66C4Sb6CO。下列说法正确的是（ ） A . 反应说明高温下Sb还原性比C强

8、B . 反应中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子C . 每生成1 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43D . 反应中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O616. （2分） (2016高二上菏泽期中) 下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（ ） A . 甲烷在O2中燃烧的反应B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的碳与H2O（g）反应D . 铝片与稀H2SO4反应二、 填空题 (共1题；共2分)17. （2分） (2017高一上郫县期中) 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验甲同学向1molL1氯化铁溶液中加入少量的Na

9、OH溶液；乙同学直接加热煮沸饱和FeCl3溶液；丙同学向25ml沸水中逐滴加入12mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热试回答下列问题：（1） 其中操作正确的同学是_； （2） 证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作及现象是_ 三、 实验题 (共2题；共16分)18. （7分） (2018洛阳模拟) 亚硝酰氯(NOCl)常用作催化剂和合成洗涤剂，其熔点：64.5，沸点：5.5，是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解。对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。冰水中加人NaCl可降低温度。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备NOCl。已知：HNO

10、2既有氧化性又有还原性；AgNO2微于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。回答下列问题：（1） 仪器a的名称为_，装置B的作用是_。 （2） 实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞加入适量稀硝酸，当观察到C中_时关闭K1、K2。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3。 （3） 实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是_;(写出两条) （4） 查阅资料，得知配制王水(浓硝酸与浓盐酸的混酸)时会生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_。 （5） 已知在010下，NOC1与水反应生

11、成HNO2和HCl。设计实验证明NOCl与水的反应产物中含有HNO2_。 （6） 甲同学设计了如图所示的装置进行尾气处理。烧瓶底部的氢氧化钠溶液吸收氯气和NOCl不能被吸收的NO，与烧瓶内的氧气反应后生成的NO、NO2混合气体被烧瓶瓶颈处的NaOH溶液吸收，达到处理尾气的目的。但乙同学认为烧瓶内空气有限，仍可能造成污染气体逸出。为解决这一问题，乙同学设计了新的方案，请在虚线方框内补充完整_。19. （9分） 某消毒剂的主要成分是过氧乙酸（CH3COOOH）和双氧水，某实验室测定其中过氧乙酸含量的步骤如下： 第一步 稀释试样：准确量取2.00mL消毒剂，配成100mL稀溶液，待用第二步 除去试样

12、内的H2O2：准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入5.0molL1稀硫酸酸化，摇匀，用0.02000molL1的KMnO4溶液滴定至终点，则试样中的H2O2被氧化成O2 ， Mn被还原成Mn2+ 第三步 立即向上述滴定后的溶液中加入过量的KI溶液，发生反应：CH3COOOH+2KI+2H2SO42KHSO4+CH3COOH+H2O+I2第四步 然后再用0.1000molL1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2 ， 消耗Na2S2O3标准溶液23.00mL反应的化学方程式为2Na2S2O3+I22NaI+Na2S4O6 （1） 写出第二步中发生反应的离子方程式：_，反应终点的现象

13、是_ （2） 第四步中Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2用_作指示剂 （3） 若第二步中所加KMnO4溶液过量，则测得过氧乙酸浓度将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （4） 计算该消毒剂中过氧乙酸的物质的量浓度（写出计算过程） 四、 推断题 (共2题；共16分)20. （6分） (2019高一上太原期末) AF为中学化学常见物质，它们的焰色实验均为黄色。其中A为单质，B与C的组成元素相同，且B为淡黄色固体；D、E、F的溶液均显碱性，其中E和F属于盐，E被广泛用于玻璃、造纸和纺织等。它们之间的相互转化关系如下图。（“”表示一步反应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去） 请回答下列

14、问题：（1） 写出下列物质的化学式：B_，C_，E_。 （2） AD的化学方程式是_。 （3） BD的化学方程式是_。 （4） 区分E和F两种固体的方法是：分别取等量的E和F两种固体少许于试管中，操作，现象和结论是_。 21. （10分） (2017高二上福建开学考) （1） 下面是我们熟悉的物质： O2SO2CaCl2HNO3NaOH NH4Cl这些物质中，属于共价化合物的是 _；属于离子化合物的是_；只含离子键的是_。（2） 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。 把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：第A族元素的最外层电子数_

15、。第三周期离子Na、Mg2、Al3、P3、S2、Cl的离子半径_。第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化_。（3） 已知某单核粒子的结构示意图为： 当xy10时，该粒子为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。当y8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_。（4） 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系。请写出：A的化学式_(写一种)；D的化学式_。五、 解答题 (共1题；共15分)22. （15分） (2015高一上回民月考) 将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应求： （1） 6.50g锌的物质的量为多少？ （2） 反应中生成的H2在标准状况下的体积为多少？ （3） 所用盐酸中HCl的物质的量浓度为多少？ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1