昆明市语文高二上学期期末化学试卷C卷

1、昆明市语文高二上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上清远期末) 下列能源符合未来新能源标准的是（ ）天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A . B . C . D . 2. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B . 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数C . 所有的燃烧反应都是放热的D . 热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数4. （2分） (2017高二上黑龙江期末) 已知（HF）2（g）2HF（g），H0，且平衡体系

2、的总质量m（总）与总物质的量n（总）之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . 温度：T1T2B . 平衡常数：K（a）=K（b）K（c）C . 反应速率：VbVaD . 当 =30g/mol时，n（HF）：n（HF）2=2：15. （2分） (2016高三上河北期中) 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3 ， 下列有关叙述中正确的是（ ） 若KI溶液中混有Br ， 加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl向NaClO

3、溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br和BrO3 ， 其离子方程为：3Br2+6CO32+3H2O=5Br+BrO3+6HCO3 A . B . C . D . 6. （2分） (2016高二上保定期末) 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；H=701.0kJmol12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；H=181.6kJmol1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的H为（ ）A . +519.4kJmol1B . +259.7 kJmol1C . 259.7k

4、Jmol1D . 519.4kJmol17. （2分） 在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会加深；改变压强时，反应速率将发生变化，而平衡状态不发生改变的是（ ）A . 2NO + O22NO2（放热）B . N2O42NO2（吸热）C . Br2（g）+ H22HBr（放热）D . 2NON2 + O2（吸热）8. （2分） (2015高二上咸阳期末) 100时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）2NO2 （g）下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（ ） A

5、. N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2B . 烧瓶内气体的颜色不再加深C . 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化D . 烧瓶内气体的压强不再变化9. （2分） (2017唐山模拟) 室温下向10mL 0.1molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A . a点所示溶液中c（Na+）c（A）c（H+）c（OH）B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C . pH=7时，c（Na+）=c（A）+c（HA）D . b点所示溶液中c（A）c（HA）10. （2分） 在某温度时，将n molL1氨水滴入10mL1.0

6、molL1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A . a点Kw=1.01014 mol2L2B . 水的电离程度：bcadC . b点：C（NH4+）C（Cl）C（H+）C（OH）D . 25时NH4Cl水解常数为（n1）107 molL1（用n表示）11. （2分） (2017高二上九江期末) 在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A（g）+B（g）xC（g），有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（ ） A . P3P4 ， y轴表示B的体积分数B . P3P4 ， y轴表示混合气体的密

7、度C . P3P4 ， y轴表示B的百分含量D . P3P4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量12. （2分） 电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A . 常温下 pH为5的盐酸溶液稀释 1000倍后，pH 等于8B . 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的 pH=7C . 浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的 c（H+）前者大于后者D . 等浓度的 CH3COOH与 KOH任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）13. （2分） (2016高二下成都期中) 关于各组溶液中微粒浓度的关系

8、正确的是（ ） A . 将一定量氨气通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中可能有：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）B . 等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO）=c（ HCO3）+c（ H2CO3）+c（CO32）C . 向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时有：c（Cl）c（ Na+）c（ CH3COOH）D . 等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均匀后：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）14. （2分） (2016高二上南昌期中) 氢气的制取、储存和利用一直是化学领域研究的热点

9、H2O热分解可以得到H2和O2 ， 高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示下列有关说法正确的是（ ） A . 图中A，B表示的粒子依次是O和HB . 图中A，B表示的粒子依次是H+和O2C . 图中A，B重新生成水时的活化能等于0D . 图中A，B重新生成水时的活化能大于015. （2分） (2017江南模拟) 对于密闭容器中可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g），探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（ ） A . 加入催化剂可以使状态d变为状态bB . 若T1T2 ， 则逆反应一定是放热

10、反应C . 达到平衡时A2的转化率大小为：bacD . 在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：cba16. （2分） (2018高二上包头期中) 在298 K、101 kPa时，已知：2H2 (g)O2 (g) =2H2O(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H2 2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（ ）A . H32H2H1B . H3H1H2C . H3H12H2D . H3H1H2二、 二.填空 (共6题；共33分)17. （5分） (2015高二下乐山期中) 常温下，如果取0.1molL1 HA溶液

11、与0.1molL1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题： （1） 混合溶液的pH=8的原因：_（用离子方程式表示） （2） 混合溶液中由水电离出的c（OH）_（填“”、“”或“=”）0.1molL1 NaOH溶液中由水电离出的 c（OH） （3） 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（OH）c（HA）=_molL1 （4） 已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液NH4+按由大到小的顺序排列是_（填序

12、号） ANH4HSO4BNH4AC（NH4）2SO4DNH4Cl18. （3分） (2018高二上武邑期末) 草酸合铁()酸钾的体KxFey(C2O4)z nH2O可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验:实验I.草酸根含量的测定称取0.9820g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343358K，用0.2000mol/L KMnO4溶液滴定，滴定过程中草酸转变成CO2逸出反应容器，KMnO4转变成Mn2+。达到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液12.00mL。实验II.铁含量的测定将上述滴定过的保留液充分加热，使淡紫红色消失。冷却后，调节溶液

13、pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点。共消耗Na2S2O3溶液8.00mL.(已知:实验II中涉及的部分离子方程式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)请根据上述实验回答下列问题：（1） 实验I在滴定过程中反应的离子方程式为_。 （2） MnO4-在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+，若实验II中没有对实验I的保留液进行充分加热，则测定的Fe3+的含量将会_(填“偏高”、“偏低”或“不变”。) （3） 实验II用淀粉溶液作指示剂，则滴定终点观察到的现象为_。 19. （4分）

14、 (2017高一上株洲期中) 698K时，向某V L的密闭容器中充入2mol H2（g）和2mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示请回答下列问题：（1） 容器的体积V=_L（2） 反应达到最大限度的时间是_s，该时间内平均反应速率v（HI）=_molL1s1（3） 判断该反应达到平衡的依据是_;（填序号）v正（I2）=2v逆（HI）H2、I2、HI的浓度都不变容器内气体的压强保持不变容器内气体的密度保持不变20. （3分） (2018高二上淮北期中) 常温下将0.01 mol CH3COONa和0.004 mol盐酸溶

15、于水，配成0.5 L混合溶液。 （1） 溶液中共有_种微粒。 （2） 溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是_。 （3） 溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H)_;mol。 21. （8分） (2016高二上鞍山期中) 已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表： 化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3HClO电离平衡常数1.31011.81056.21010Ka1=4.3107Ka2=5.610113.0108回答下列问题：（1） 写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ka1=_ （2） 物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液： aCH3COONa、bN

16、a2CO3、cNaClO、dNaHCO3、eNaSCNfNaCNpH由大到小的顺序为_（用编号填写）（3） 25时，将20mL0.1molL1CH3COOH溶液和20mL0.1molL1HSCN溶液分别与20mL 0.1molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO）_c（SCN）（填“”、“”或“=”） （4） 25时，NaCN与HCN的混合溶液，若测得pH=8，则溶液中 c（Na+）c（CN）=_mol/L（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）

17、=_（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）（5） 向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_ （6） 25C时，0.18mol/L醋酸钠溶液的PH约为_;22. （10分） 有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯 探究一：这包粗盐中含有什么杂质？（1） 根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2 现在实验来验证这种推断：取样品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是检验有没有_；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有_实验证明：这包粗盐中含有的杂质是CaCl2（2） 探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验： 称取一定质量的样品； 将样品加水溶解，制成粗盐溶液；向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤； 将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A； 滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体； 称量实验中得到的某种固体B步骤中都使用到的仪器是_；它在步骤和的操作方法相同，但目的不同，在步骤的目的是_，在步骤的目的是_（3） 步骤中加入的试剂是_；步骤中进行的“某一操作”是_，目的是_ （