昆明市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷（考试）

1、昆明市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共14分)1. （1分） 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A . 二氧化硫与氯气混合后漂白性将会减弱甚至消失B . 蛋白质，油脂，纤维素是天然的高分子材料C . 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D . 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2. （1分） (2018高三上上饶期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能B . 胶体的本质特征是丁达尔效应C . 食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质D . 宋王希孟千里江山图卷中的绿色颜

2、料铜绿的主要成分是氢氧化铜3. （1分） (2017高一上北京期中) 下列逻辑关系图中正确的是（ ） A . B . C . D . 4. （1分） (2018高一上上海期中) 下列物质里含氢原子数最多的是（ ） A . 1 mol H2B . 0.5molNH3C . 6.021023个的CH4分子D . 0.3molH3PO45. （1分） (2018高三上重庆月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） 1 L 0.1 mol NH4Cl溶液中， 的数量为0.1 NA0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA标准状况下,22.

3、4 L二氯甲烷的共价键数为7NA个一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2 NA31g白磷P4中含PP单键数目为6NA2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目小于0.001 NAA . B . C . D . 6. （1分） (2017高一上广东期中) 下列反应能用H+OH=H2O表示的是（ ） A . 氢氧化铜和稀盐酸B . Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C . 澄清的石灰水和稀硝酸反应D . 醋酸和氢氧化钠反应7. （1分） 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A . HClH2B

4、. NaClCl2C . CuSO4CuD . Na2CO3CO28. （1分） 向明矾KAl（SO4）2溶液中滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是（ ）A . 一部分为Al（OH）3 ， 一部分为Al3+B . 一部分为Al（OH）3 ， 一部分为Al（OH）4C . 全部是Al（OH）3D . 全部为Al（OH）49. （1分） 有关下列化合物的说法正确的是（ ） A . SO2可大量用于漂白食品B . 干冰、AgI均可用于人工降雨C . 四氧化三铁常用作红色油漆和涂料D . 小苏打的主要成份是Na2CO310. （1分） (2019高一下扶余月考) 下列有关硫

5、酸与硝酸的叙述正确的是（ ） A . 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B . 稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气C . 可以用铁罐贮运冷的浓硫酸和浓硝酸D . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体11. （1分） 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（ ）A . 用装置进行铜和浓硫酸的反应B . 用装置收集二氧化硫并吸收尾气C . 用装置稀释反应后的混合液D . 用装置测定余酸的浓度12. （1分） (2018高一上安平期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ） A . B . C . D . 13. （1分） (2018高一上深圳期末) 下列叙述正确的是（ ） A

6、 . 置换反应一定是氧化还原反应B . NH3是电解质C . 物质的量浓度的单位是摩尔D . 坩埚、试管、蒸发皿、烧瓶都可以用酒精灯直接加热14. （1分） (2018高三上武邑期中) NaCN(氰化钠)有毒，是一种重要的基础化工原料，可用于化学合成、电镀、冶金等。下列说法不正确的是（ ） A . NaCN中含有的化学键类型为离子键和极性键B . NaCN 中碳元素显+4 价C . NaCN 与过量过氧化氢反应时有NH3生成，在该反应中，NH3既不是氧化产物又不是还原产物D . 实验室配制NaCN 溶液时，先将NaCN 固体溶解在较浓的NaOH 溶液中，再加水稀释二、 推断题 (共1题；共5分

7、)15. （5分） (2018高一下北京期中) 下图是无机物AF在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未标出）。其中A为气体；AF都含有相同的元素。试回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：C_、F_（2） 写出下列反应的化学方程式：_。_，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3） 铜与E的浓溶液反应的离子方程式为_。 （4） 25.6g铜与含有1.4 mol E的浓溶液恰好完全反应，最终得到气体的体积为（标准状况下）_L。 三、 实验题 (共1题；共2分)16. （2分） (2015高三上兰溪开学考) FeSO47H2O广泛用于医药和工业领域以下是FeSO47H2O的实验室制备

8、流程图 根据题意完成下列填空：（1） 碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为_（用离子方程式表示）， （2） 废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）_，_ 以下是测定某补血剂（FeSO47H2O）中铁元素含量的流程图根据题意完成下列填空：（3） 步骤需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及_ （4） 步骤一系列操作依次是：过滤洗涤_冷却称量恒重操作操作的目的是_ （5） 假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_g（用含a的代数式表示） 四、 综合题 (共3题；共11分)17. （5分）

9、(2018高一上乐山期末) 无机化合物可根据其组成和性质进行分类，例如：（1） 上图所示的物质分类方法名称是_。 （2） 以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中、后面。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式H2SO4_NaOH_Na2SO4_SO2SO3NH3（3） 写出转化为的化学方程式_。 （4） 写出单质Al与溶液反应的离子方程式_。 18. （2分） 某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置实验步骤及现象如下：检查装置气密性后，装入药品并连接仪器缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴

10、加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2 ， 至装置中气体变为无色回答下列问题：（1） 装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有_（填化学式）生成若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因：_（2） 装置C的作用是_（3） 甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为_；_（4） 实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应，完成并配平该化学方程式Na2O2+HClCl2+Na

11、Cl+_该反应_（填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是_（要求答出要点）19. （4分） 1L某混合溶液，可能含有的离子如表： 可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO32、AlO2（1） 往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示则该溶液中一定不含有的离子是_ （2） BC段离子方程式为_ （3） 经检测，该溶液中还含有大量的Cl、Br、I，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准

12、状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题： Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2Ln（Cl）1.25mol1.5mol2moln（Br）1.5mol1.4mol0.9molN（I）a mol00a=_当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为_原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_五、 计算题 (共1题；共3分)20. （3分） (2016高一上莆田期中) 在标准状况下16.8g CO和CO2的混合气体，体积为11.2L则： （1） 混合气体的密度是_ （2） 混合气体的平均摩尔质量是_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共14题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1