昆明市语文高一上学期化学期末考试试卷（I）卷（模拟）

1、昆明市语文高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共28题；共28分)1. （1分） 下列有关概念的叙述正确的是（ ）A . 有两种原子构成的物质不一定属于化合物B . 仅含一种元素的物质一定为纯净物C . 既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物D . 既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物2. （1分） (2019高一上广东月考) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 手持试管给试管里的物质加热B . 将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C . 酒精灯的火焰可以用嘴吹灭D . 一般用药匙或镊子取用固体药品3. （1分） (2019高二

2、下浙江期末) 下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是（ ） A . SO2B . NaC . CaOD . C6H12O6(葡萄糖)4. （1分） O2 气体，不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol 这种 O2 气体所含有的中子的物质的量为（ ） A . 36 molB . 20 molC . 16 molD . 20 NA5. （1分） 下列化学用语的表述正确的是（ ） A . Cl的结构示意图： B . CCl4的电子式： C . 丙烯的结构简式：CH3CH2CH2D . 次氯酸的结构式：HClO6. （1分） (2020高二上新宁期末) 下列物质中只含有离子键的是（ ） A

3、 . H2O2B . NaClC . KOHD . Cl27. （1分） (2018高一下扬州期末) 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ） A . 碱性：NaOHMg（OH)2Al（OH)3B . 原子半径：NaMgAlC . 金属性：NaMgAlD . 单质的还原性：AlMgNa8. （1分） (2018高三上包头期中) NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 1mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子B . 34 g 过氧化氢存在的极性键总数为3 NAC . 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数相等D . 标准状况下

4、，2.24 L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NA9. （1分） 下列微粒半径由大到小的排列是（ ） A . Ca，Mg，NaB . Cl ， S2 ， O2C . P3 ， S2 ， ClD . K+、Cl ， S210. （1分） 下列说法正确的是（ ）A . 原子晶体中只存在非极性共价键B . 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C . 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D . 分子晶体的熔点普遍都很高11. （1分） (2018高三上辽源期中) 下列叙述中，排列顺序正确的是：（ ） 氧化性：KMnO4MnO2Cl2单质的密度：NaKS2F物质的熔点：LiNaK氢化物的沸点：H2SeH2S

5、H2OA . B . C . D . 12. （1分） 某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是（ ） A . 蒸发B . 萃取C . 液体过滤D . 升华13. （1分） (2015高三上怀化期末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO3+OHCO32+H2OB . 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OC . 用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4+

6、6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2OD . Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO+SO2+H2OHClO+HSO314. （1分） 下列说法正确的是（ ） A . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B . 分别将CuSO4、Na2CO3、KNO3、FeCl3的饱和溶液加热、蒸发后，仍能得到与原物质组成相同的晶体只有CuSO4、KNO3C . 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D . 浓度均为0.1 molL1的NaClO溶液和CH3COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者15. （1分） (2018益阳模拟) 某化学

7、课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计,实验装置如图所示。下列说法错误的是（ ） A . a、b、c中依次盛装70%硫酸.Na2SO3固体、NaOH溶液B . 实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀C . 此设计可证明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、还原性、漂白性D . 点燃酒精灯加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性16. （1分） 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ） 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质是良好的半导体材料陶瓷是人类

8、应用很早的硅酸盐材料水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂二氧化硅是一种原子晶体，用作光纤以及电脑芯片A . B . C . D . 17. （1分） (2016高一上湖北期中) 下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（ ） A . 清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B . 一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞C . 在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀D . 在河水与海水交界处有三角洲形成18. （1分） 化学工作者从有机反应RH+Cl2（g）RCl（l）+HCl（g）受到启发提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品HCl的设想已成为现实，试指

9、出由上述反应产物分离得到盐酸的最佳方法是（ ）A . 水洗分液法B . 蒸馏法C . 升华法D . 有机溶剂萃取法19. （1分） (2020高一下浙江开学考) 下列有关工业生产中，不正确的是（ ） A . 制氯气：电解饱和食盐水B . 硫酸工业：在接触室中SO2氧化为SO3C . 炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁D . 制钛：钠从四氯化钛水溶液中置换出钛20. （1分） 21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是（ ） A . 海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁B . 从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应C . 利用潮汐能发电是将化学能转化为电能D

10、 . 海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属21. （1分） (2018孝义模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 60g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子B . 光照条件下，16gCH4与71gCl2反应生成的CH3Cl分子数为NAC . 1molLi在空气中充分燃烧生成Li2O，转移电子数为2NAD . 标准状况下，22.4LNO与NH3的混合气体中所含氮原子数为NA22. （1分） (2018高一上腾冲期中) 在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A . K+、NO3-、Cu2+B . K+、OH、Na+C . Ba2+、SO42-、Na+D .

11、Ca2+、CO32-、Na+23. （1分） (2016高三上承德期中) Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色下列说法正确的是（ ） A . Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B . Na2O2、Cl2、SO2的漂白原理相同C . 等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D . 在Na2O2中阴、阳离子所含的电子数目相等24. （1分） 如果只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、Al2（SO4）3三种溶液，则该试剂为（ ） A . NaOH溶液B . BaCl2溶液C . 稀H2SO4D . AgNO3溶液25. （1分） (2017高二上宿迁期

12、末) 下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ） A . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32B . 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2Ag（NH3）2+2OH HCOO+NH4+2Ag+3NH3+H2OC . 1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH3CH2CH2Cl+NaOH CH3CH=CH2+NaCl+H2OD . 向小苏打溶液中加入醋酸：HCO3+CH3COOHCO2+H2O+CH3COO26. （1分） (2017高一上南昌期中) 向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流

13、强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ）A . AB . BC . CD . D27. （1分） (2017高三上重庆开学考) 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去镀件油污Na2CO3可直接和油污反应B施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低氮肥肥效C漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜A . AB . BC . CD . D28. （1分）

14、(2018高一下葫芦岛开学考) 200时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合气体的平均式量为（ ）A . 5.8B . 11.6C . 23.2D . 46.4二、 填空题 (共1题；共5分)29. （5分） 根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式） （1） 非金属性最强的元素是_，在反应中易_（填“得”或“失”）电子； （2） 第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是_，非金属性最强的元素是_；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_、_ （3） A族中，原子半径最小的元素是_，其气态氢化物为_、_ （4

15、） C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是_、_ （5） 比较下列性质（填“”、“”、“=”）： 半径：Na_F酸性：H2CO3_HNO3碱性：NaOH_Mg（OH）2金属性：K_Rb稳定性：H2O_H2S非金属性：C_F三、 推断题 (共1题；共3分)30. （3分） (2018高一下郑州开学考) A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1） X的单质与A反应的化学方程式是_。 （2） 若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是_。 （3） 若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质D的溶液中

16、金属离子的方法是_。1molC物质与NaOH溶液反应，产生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物质的量为_。某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_。四、 实验题 (共1题；共4分)31. （4分） (2016高三下历城月考) 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2 ， 他们使用的药品和装置如下图所示：（1） SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是_（填离子符号），参加反应的SO2 和Fe3+的物质的量之比是_ （2） 下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 （双选，填序号） A .

17、Na2SO3溶液与HNO3B . Na2SO3固体与浓硫酸C . 固体硫在纯氧中燃烧D . 铜与热浓H2SO4（3） 装置C的作用是_ （4） 若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_（双选，填序号）A蒸发皿B 石棉网C 漏斗D 烧杯E 玻璃棒F 坩埚（5） 在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去方案：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红方案：往第三份试液

18、加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀上述方案不合理的一个是_，原因是_（6） 上述装置中能表明I的还原性弱于SO2的现象是_ 五、 计算题 (共1题；共3分)32. （3分） (2019高三上诸暨期末) 分别取质量为ag的Fe2O3和CuO的混合固体粉末，进行如下实验： （1） 固体粉末在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物bg，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生cg白色沉淀。则a=_g（用含b、c的代数式表示）。 （2） 固体粉末溶于足量盐酸后，加入适量的铁粉，所得溶液中的金属离子只有Fe2+，同时收集到224mLH2（标准状况下），共用去0.03mol铁粉。则原混合物中Fe2O3的物质的量是_（用含a的代数式表示）。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题