贵阳市语文高二下学期期末化学模拟试卷（二）（II）卷

1、贵阳市语文高二下学期期末化学模拟试卷（二）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下宿迁期末) 氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述错误的是（ ） A . 是离子化合物，含有离子键和共价键B . 电子式是 C . 与水反应时，是还原剂D . 固体投入少量的水中，有两种气体产生2. （2分） (2018高二上宝坻期末) 下列有关叙述中正确的是（ ） A . 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的B . CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C . 碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是

2、弱电解质D . 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强3. （2分） 下列仪器，常用于物质分离的是（ ） 漏斗 蒸发皿 托盘天平 分液漏斗 蒸馏烧瓶 量筒 燃烧匙A . B . C . D . 4. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 只含一种分子的物质是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物B . 医疗上的血液透析利用了胶体的性质C . NH3溶于水后所得的溶液可以导电，所以NH3为电解质D . 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na5. （2分） (2018高一上慈溪期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . Na与H2O反应：Na + H2O =

3、Na+ OH+ H2B . 食醋除去水垢中的 CaCO3：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2C . 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4D . 氢氧化钠吸收少量二氧化碳： OH+CO2 =HCO36. （2分） (2016高一上南昌期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A . 0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NAB . 9g H2O中含有H数目为1molC . 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为2NAD . 1mol NH4+中含有电子数为10NA7.

4、 （2分） (2018高二下六安开学考) 部分弱酸的电力平衡常数如下表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)K1.7710-4K4.910-10K14.310-7K25.610-11下列选项正确的是（ ）。A . 2CN-H2OCO2=2HCNCO32-B . 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C . 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na)c(HCOO-) c(K)c(CN-)D . c(NH4) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)c(NH4CN)c(HCOONH4)8. （2

5、分） (2016高一下湖北月考) 下列描述违背化学原理的是（ ） A . NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明结合H+的能力：AlO2CO32B . 将SO2通入酸性高锰钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性C . 高温时碳能置换出二氧化硅中的硅，说明还原性碳比硅强D . 亚硫酸是良好的还原剂，浓H2SO4是良好的氧化剂，但两者混合，却不发生氧化还原反应9. （2分） 某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作下列说法中正确的是（ ）A . 起始滤液的pH=7B . 试剂I为

6、Ba（NO3）2溶液C . 步骤中加入试剂的目的是除去Ba2+D . 图示的步骤中必须要经过2次过滤操作10. （2分） (2016高一下右玉期中) 下列排列顺序不正确的是（ ） A . 元素的非金属性：NOFB . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4C . 热稳定性：HFHClH2SD . 原子半径：AlMgNa11. （2分） (2019高二上黄陵期中) 常温下，0.1 molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是（ ） A . HX、HY、HZ的酸性依次增强B . 离子浓度：c(Z)c(Y)c(X)C . 电离常数：K(HZ)K(HY)D .

7、 c(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)12. （2分） (2018河北模拟) 高铁酸盐（如Na2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。下列说法不正确的是（ ）A . a为阳极，电极反应式为Fe-6e- +8OH- =FeO42- +4H2OB . 为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阳离子交换膜C . 在电解过程中溶液中的阳离子向a 极移动D . 铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH-4e-=O2+2H2O13. （2分） (2018高二上和平期末) 铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。发生反

8、应的化学方程式为： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)下列说法错误的是（ ）A . 放电时，正极反应为：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)B . 充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接C . 实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接D . 铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2 mol O2产生时，消耗8 mol H2SO414. （2分） (2019高二上肥东期中) 下列说法正确的是（ ） A . c(H+) 的溶液

9、一定呈中性B . 将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性C . 向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，KW不变D . 向0.1molL-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小15. （2分） (2017高二上西安期末) 下列实验现象与结论不一致的是 实验操作（或设计）实验现象结论A等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快酸性：HBHAB以镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池镁表面有气泡镁作原电池的负极C相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应粉状大理石产生气泡更快反应速率：粉状大理石块状大理石D向盛有10滴0

10、.1molL1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1molL1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1molL1 NaI溶液先有白色沉淀，后转成黄色沉淀Ksp（AgCl ）Ksp （AgI）（ ）A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2018高二上林州开学考) 如图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（ ）A . 升高温度，同时加压B . 降低温度，同时减压C . 增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂D . 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度17. （2分） 用可溶性钡盐检验SO42离子的存在时，先

11、在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ） A . 形成较多的白色沉淀B . 形成的沉淀纯度更高C . 排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰D . 排除SO42以外的其它阴离子及Ag+的干扰18. （2分） (2018高三上潮南开学考) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一。已知：甲 + 乙 = 丁 + Z，甲 + 丙 = 戊 + Z； 0.1 molL-1丁溶液的pH为13(25)。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：WZYXB . Y元素在周期表中的位置为第三周期第A族C . 1mo

12、l甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D . 1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol19. （2分） (2017高二上淮北期中) 现有物质的量浓度相同的5种溶液：（a）NaHSO4 ， （b）NaHCO3；（c）H2SO4 （d）Al2（SO4）3；（e）Na2CO3 ， 其pH由小到大的顺序为（ ） A . （c）（a）（b）（d）（e）B . （c）（a）（d） （b）（e）C . （e）（b）（d）（a）（c）D . （c）（a）（d）（e）（b）20. （2分） (2016高二上丰县月考) 在25时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始浓度和平

13、衡浓度如下表： 物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是（ ）A . 反应达到平衡时，X的转化率为50%B . 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D . 改变温度可以改变此反应的平衡常数二、 解答题 (共5题；共41分)21. （8分） (2017高二上浦东期末) 为测定某NaHCO3样品的纯度（杂质为NaCl），进行如下实验： （1） 称取2.000g样品，配成200mL待测液，配制待测液所需定量仪器有_； （2） 在锥形瓶中放入20.00mL待测液，滴加2滴甲基橙

14、，摇匀用0.100mol/L的标准盐酸滴定，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_直到滴入最后一滴盐酸，溶液颜色由_色变为_色，并在_内不发生变化，停止滴定，记录读数 （3） 重复滴定实验12次，计算平均消耗盐酸22.60mL重复实验的目的是_ （4） 所配待测液中NaHCO3的浓度为_mol/L；样品中NaHCO3的质量分数为_ 22. （14分） 金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： （1） 人类最早使用的合金是_，目前使用量最大的金属是_ （2） 铁和铁合金是日常生活中的常用材料，下列叙述正确的是 A . 纯铁的硬度比生铁高B . 纯铁耐腐蚀性强，不易生锈C . 不锈钢是铁合金

15、，只含金属元素D . 铁在一定条件下，可与水蒸气反应E . 铁在冷的浓硫酸中会钝化（3） 向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_，形成的分散系中分散质的微粒直径范围是_ （4） 向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3：1，请写出发生的离子反应方程式_ （5） 电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板请写出FeCl3 溶液与铜反应的离子方程式：_，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是_，可能含有的离子是_如果从腐

16、蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：氯气铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水需要用到的一组试剂是_ ABCD（6） 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂高铁酸钠的制备方法之一是：在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+，请写出该反应的离子反应方程式_ （7） 有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该氧化物的化学式是_ 23. （8分） (2016高三上大连期末) 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质请回答下列问题： （1） 水质优劣直接影响人体健康天然水在净化处

17、理过程中加入的混凝剂可以是_（填两种物质的名称），其净水作用的原理是_; （2） 水的净化与软化的区别是_; （3） 硬度为1的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）若某天然水中c（Ca2+）=1.2103mol/L，c（Mg2+）=6104mol/L，则此水的硬度为_ （4） 若（3）中的天然水还含有c（HCO3）=8104mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2_克，后加入Na2CO3_克 （5） 如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极 隔膜A是_（填“阴”或“阳”）离子交换膜；某种海水样

18、品，经分析含有大量的Na+、Cl，以及少量的K+、SO42若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为_24. （6分） (2018高一下烟台开学考) （1） 两个试剂瓶各盛装质量相同的浓硫酸和浓硝酸，分别敞口放置一段时间后，两溶液质量关系为m（硫酸）_;m（硝酸）（填“”、“”、“”或“=”），两者质量相差g_（若两者相等，则此问不答） 25. （5分） (2015高三上福建期中) 无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3 ， 还含有少量的SiO2）和石油焦（主要成分是C）为原料制备无水AlCl3：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2回答以下问题：（1） 加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2 AlCl3+X，设计实验确定气体X的成分：_ （2） 在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物该反应的化学方程式为_ （3） 为测定制得的无水AlCl3产品（含FeCl3杂质）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧