贵阳市语文高二上学期期中化学试卷（I）卷

1、贵阳市语文高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下辽源期中) 下列说法正确的是（ ） A . 物质发生化学反应都伴随着能量变化B . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C . 在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同D . 在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量2. （2分） 下列关于反应能量的说法正确的是A . 101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol-1 ， H2的燃烧热为571.6 kJmol-1B . Zn(s)+CuSO4(

2、aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s) H=-216kJmol-1,反应物总能量生成物总能量C . H+(aq)+OH-(aq)=H2O H=-57.3 kJmol-1,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量D . 相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1 ， 1molH2所具有的能量为E2 ， 则2E1= E23. （2分） (2016高三上枣庄期末) 反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） 在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（ ） A . NH

3、3：0.002 molL1B . H2O：0.002 molL1C . NO：0.001 molL1D . O2：0.001 molL14. （2分） (2018高二上成都期末) 将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe3+2I 2Fe2+I2的是（ ） A . 滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀B . 加入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去C . 滴入淀粉溶液，溶液变蓝色D . 滴入KSCN溶液，溶液变红色5. （2分） (2016高二上武汉期末) 为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）cZ（g

4、）H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示下列判断正确的是（ ） A . 在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平衡时，Z的物质的量分数增大B . 升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大C . H0，m+ncD . 温度不变，减小压强，平衡逆向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小6. （2分） 反应热是指（ ）A . 热化学方程式中标注的“a kJmol-1”B . 特指1mol反应物燃烧时放出的热量C . 不论多少物质反应放出的热量都是反应热D . 专指化学反应过程中放出的热量7. （2分） 如

5、图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两容器中均发生反应：A（g）+3B（g）2C（g）H=192kJmol1 ， 向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变下列说法正确的是（ ） A . 若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB . 若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：ABC . 若x：y=1：3，当M中放出热量172.8kJ时，A的转化率为90%D . 若x=1.2，y=1，N中达平衡时体积为2L，含有C 0.4mol，再通入0.36molA时，正、逆大小无法比较8. （2分） 在2A+B3C+4D中，表示该反应速率

6、最快的是（ ） A . （A）=0.5molL1S1B . （B）=0.3 molL1S1C . （C）=0.8molL1S1D . （D）=6 molL1min19. （2分） (2019高二上埇桥期末) 在相同温度时，100mL0.01molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ） A . 中和时所需NaOH的量B . 醋酸的电离平衡常数C . H+的物质的量D . CH3COOH的物质的量10. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢气速率最大的是（ ） A . 0.1 mol/

7、L的盐酸15mLB . 0.15 mol/L的硫酸溶液8mLC . 0.4 mol/L的硝酸12mLD . 18 mol/L的浓硫酸15mL11. （2分） 合成氨所用的H2可由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，H0，欲提高CO转化率可采用的方法有：降低温度；增加压强；使用催化剂；增大CO的浓度；增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是（ ）A . B . C . D . 只有12. （2分） 一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1 mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列

8、说法正确的是（ ）A . 60 s时Z的平衡浓度为0.03 mol/LB . 将容器容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半C . 若温度和体积不变，往容器内增加1 mol N2 ， 压强增大，Y的转化率将增大D . 若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的H013. （2分） (2017高二上汉台期末) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸B . 保存FeSO4溶液时常在溶液中加入少量铁粉C . 实验室中常用排饱和食盐水的力法收集Cl2D . 合成氨工业采用高压条件14. （2分） (2016高二上成都期中)

9、如图，隔板K可左右移动，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处发生反应2A（g）+B（g）2C（g），达到平衡后，恢复至温度下列有关说法不正确的是 （ ）A . 达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度02之间B . 若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处C . 达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量D . 根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡15. （2分） 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32- + H2OHCO3-+OH-。下列说法错误的是（ ）A . 稀释溶液，增大B . 通入CO2

10、， 溶液pH减小C . 升高温度，水解平衡常数增大D . 加入NaOH固体，减小16. （2分） (2018高二下六安开学考) 在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2(g)发生反应：H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)H0。当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 由图可知：T2T1B . a、b两点的反应速率：baC . 为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法D . T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加二、 非选择题 (共5题；共40分)17.

11、（9分） (2015海南模拟) 甲醇是一种重要的有机化工原料，需求量巨大目前我国独创的联醇工艺的核心是采用一氧化碳加氢中压合成法主要反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；H=111.0kJ/mol另有副反应：2CO+2H2OCO2+CH4 等；中压法操作：压力为1015MPa，温度控制在513K543K，所用催化剂是CuOZnOAl2O3 合成甲醇的流程如图所示，请回答：（1） 实际生产中CO不能过量，以免生成羰基铁使催化剂失去活性，而氢气过量是有益的，指出两点理由：_、_ （2） 采取1015MPa压力的作用是_；温度控制在513K543K的原因是_ （3） 原料气中的H2S对

12、铜催化剂影响甚重，故必先去除之，通常用生石灰除杂，该反应的化学方程式为_： （4） 粗甲醇中含有二甲醚等副产物，在常压下蒸馏粗甲醇，首先获得的馏分是_（写结构简式）；获得的甲醇又可在银催化下氧化成甲醛，该反应的化学方程式为：_ （5） 若CO的转化率为80%，当有22.4M3（标况）CO与过量H2充分反应（不计其它副反应），可制得纯度为96%的甲醇的质量为_kg，同时获得热量_kJ 18. （11分） (2018高二上成都期末) 在容积为10 L的密闭容器中充入1mol H2和1mol I2,并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。20min后达到平衡,测得c(HI)=0.04 mol/L。 （1） 反应从开始到平衡时，v(H2)为_,平衡常数K=_。 （2） 温度不变，达到平衡后向容器中再充入1molHI气体,平衡向_;(填“正向”、“逆向”或“不移动”)移动;再次平衡后,HI的体积分数将_;(填“增大”、“减小”或“不变”) （3） 将(2)所得平衡体系升温,平衡后I2的体积分数为45%,则升温后，H2的转化率将_(填“增大”、“减小”或“不 变”)，该反应的H_0(填“”、“ ”“”或“”)。第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选