昆明市高一下学期期末化学试卷D卷

1、昆明市高一下学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 少量SO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀B . 可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C . 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D . SO2能使FeCl3、KMnO4水溶液褪色2. （2分） 钠与下列物质反应都能够产生氢气：H2O；CH3COOH；CH3CH2OH从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质产生H+的难易程度是（从难到易的顺序）（ ）A . B . C . D . 3. （2分） 下列关于化学用语的表示正确的是（ ）A . 制备Fe（OH）

2、3胶体：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+B . 乙醇的结构简式：C2H6OC . CO2的比例模型：D . 质子数为8，质量数为17的原子：Cl4. （2分） (2019高二下温州期中) 已知：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1。在恒容密闭容器内，投入2mol N2和6mol H2发生反应，当反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是（ ） A . 当其他条件不变的情况下，升高温度，原有的平衡被破坏，逆反应速率增大，正反应速率减小B . 一定存在2v（H2）正=3 v（N2）逆C . 反应过程中可能放出92.4 kJ的热量D . 容器内混合气体的平均相对分

3、子质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态5. （2分） (2016高一下上饶月考) 下列实验能达到实验目的是（ ） 序号实验操作实验目的AAl、Mg分别与稀氢氧化钠溶液反应比较铝、镁的金属性强弱B2mol/LNaOH溶液滴加到1mol/LCaCl2溶液中，产生白色沉淀比较钠、钙的金属性强弱C用盐酸和碳酸钙反应制取的CO2直接通入Na2SiO3溶液中，溶液变浑浊比较碳、硅的非金属性强弱DCl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一下上饶期中) 实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的

4、是（ ） A . 降低温度B . 用铁代替锌C . 增大盐酸浓度D . 用锌粒代替锌粉7. （2分） 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（ ） A . 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B . 酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C . 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D . 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐8. （2分） 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B . 在海轮外壳上

5、镶人锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 工业制铝的原料是AlCl3 ， 可以降低能耗D . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料9. （2分） (2016高二上金溪开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 汽油、煤油、植物油均属于烃B . 有机物完全燃烧的产物只有CO2和H2OC . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与饱和Na2CO3溶液反应D . C3H7Cl有两种同分异构体10. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ） A . 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量B . 将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2C . 在H2SO4与N

6、aOH两溶液反应时，增大压强D . Na与水反应时增大水的用量11. （2分） (2016高二上邯郸期中) 下列有关反应速率的说法正确的是（ ） A . 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B . 100 mL 2 molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C . SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ， 减小压强反应速率变慢12. （2分） O和 O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . O2与 O2是氧元素的两种核素B . 标

7、准状况下，1.12L O2和1.12L O2均含有0.1NA个氧原子C . 通过化学变化可以实现 O与 O之间的相互转化D . O与 O核外电子排布方式不同13. （2分） (2015高二上望城期末) 升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A . 化学反应速率vB . 弱电解质的电离平衡常数KaC . 化学平衡常数KD . 水的离子积常数KW14. （2分） (2016高二上宜昌期末) 如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素（H2 NCON H2），同时产生电能下列有关说法不正确的是（ ）A . 右侧的多孔碳电极是原电池的负极B . 电解质溶液中H十向左侧移动C . 正极上

8、发生还原反应：H2NCONH2+H2O6eCO2+N2+6H+D . 电极上消耗标准状况下33.6LO2 ， 电路中转移6 mol电子15. （2分） (2017高一下温州期中) 硒为第四周期VIA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，硒不可能具有的性质是（ ） A . 硒的氧化性比硫弱B . 可以存在至少三种以上的化合价C . SeO3对应水化物的酸性比HBrO4弱D . 硒化氢的分子式为SeH316. （2分） 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 改变催化剂，可改变该反应的活化能B . 该反应为吸热反应，热效应等于HC . 反应过程a有催化剂参与D . 有催化剂条件

9、下，反应的活化能等于E1+E217. （2分） 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A . AB . BC . CD . D18. （2分） “人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是（ ）A . 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B . 该物质可以分别发生取代、氧化

10、、消去、加聚、还原反应C . 1 mol该物质浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 molD . 1 mol该物质分别与NaOH和Na2CO3反应最多消耗NaOH和Na2CO3分别为3 mol 、1.5mol19. （2分） (2019高二上中山期中) 已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下： 2NO(g) N2O2(g) (快） H10平衡常数K1 N2O2(g)+O2 2NO2(g) (慢） H20平衡常数K2下列说法正确的是（ ）A . 2NO(g)+O2 2NO2(g)H= H1-H2B . 2NO(g)+O2 2NO2(g) 的平衡常数K=K1K2C . 该转化

11、反应过程中能量变化可如图表示D . 总速率的大小由反应决定20. （2分） (2016高二下盘山期末) 维生素C（VitaminC）又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图下列有关说法中正确的是（ ） A . 维生素C由于含有CO键而能发生银镜反应B . 维生素C由于含有酯基而难溶于水C . 维生素C的分子式为C6H8O6D . 维生素C的酸性可能是、两个羟基引起的21. （2分） 反应2SO2+O22SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.2mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01molL1s1 ， 则这段时间为（ ）A . 0.1sB .

12、 2.5sC . 5sD . 10s22. （2分） 下列微粒间的作用力中，不属于化学键的是（ ）A . 分子间作用力B . 金属键C . 共价键D . 离子键23. （2分） (2016高一下盐城期末) 2015年美国生物学家Joe Hanson博士测算出新生婴儿的化学式为：Co1Mo3 Se4 Cr7 F13 C85 ， 700 ， 000 O132 ， 000 ， 000 H375 ， 000 ， 000（原子数目递增排序）有关新生婴儿组成元素的说法正确的是（ ）A . 全部为非金属元素B . 全部由短周期元素组成C . 原子序数越小其原子数目越多D . 氧的质量分数大于氢的质量分数24

13、. （2分） 在容积为1L的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入NH3后，测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7。若将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后进入烧瓶中溶液的体积应为A . LB . LC . LD . L二、 填空题 (共8题；共39分)25. （7分） (2017高一下湖北期末) 根据问题填空： （1） 已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ则三者的由小到大关系是_（用Q1、Q2、Q3表示） （2） 如图所示A

14、为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是_； 若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值_（填偏大、偏小、无影响） （3） 实验室用50mL 0.50molL1盐酸、50mL 0.55molL1NaOH溶液利用如图装置，进行测定中和热的实验假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号） A . 反应前盐酸的温度B . 反应前盐酸的质量C . 反应前氢氧化钠溶液的温度D . 反应前氢氧化钠溶液的质量E . 反应后混合溶液的最高温度F . 反应后混合

15、溶液的质量（4） 某学生实验记录数据如下： 实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.4220.220.423.6320.520.623.8依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H为_（保留三位有效数字）26. （5分） (2018高一下南阳月考) 铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨、冶炼难熔金属、制作传统的烟火剂等。某小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验。 （1） 关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是_（填字母号）。a .该反应需在高温下发生，所以该反应吸热b.因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出

16、来（2） 铝和氧化铁反应的化学方程式是_。 （3） 铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定。实验序号操作及现象i取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色ii向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有_。i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是_。ii中生成O2的化学方程式是_。进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有Fe、Fe2O3、Fe3O427. （5分） (201

17、6高二上保定期末) A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，A与D同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，又知四种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体请回答下列问题（1） 固体甲是由元素B、A形成的化合物BA5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电结构，固体甲溶解于水有气体放出则固体甲属于_晶体，它的电子式为_固体甲溶于水后，溶液呈_（酸、碱或中性），写出甲与水反应的化学方程式_ （2） 由C和D形成的化合物乙溶于水能生成一种气体，写出乙与水反应的化学方程式_ 28. （7分） 根据下列有机化合物，回答有关问题 （

18、1） 上述互为同分异构体的化合物为_； （2） 写出丙中官能团的名称_； （3） 丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量：XY） 写出丁水解的化学方程式_；（4） 由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料 X转化为M的反应类型是_；写出N的结构简式_写出B转化为C的化学方程式_；在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为_29. （6分） 根据问题填空: （1） 某学生实验小组用50mL0.50molL1的盐酸与50mL0.55molL1的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应反应热的测定 图中装置缺

19、少的一种仪器，该仪器名称为_将反应混合液的_温度记为反应的终止温度下列说法正确的是_A小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小B可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅如果用相同体积和相同浓度的氨水代替上述氢氧化钠溶液，进行上述实验，测得的中和热的数值_（填：“偏大”、“偏小”或“不变”）（2） 如图2装置A中Cu极板上发生的电极反应为_，B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为500ml，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，N上质量

20、增加_g 30. （2分） (2017高一上台州期中) 把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到200mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2.24L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2.016L（标准状况），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为_；原稀盐酸的物质的量浓度（mol/L）是_ 31. （5分） (2015高三上东城期中) 烃A1 ， A2 互为同分异构体，它们各加1mol H2都可得到烃B A1 ， A2各加1mol HCl都得到C1 而B在光照下与氯反应，只得到两种一氯代烃 C1和C2 已知产物中 C2 比 C1多，B的分子量为86 写出 A1、A2、B和