拉萨市高二下学期期中化学试卷A卷（测试）

1、拉萨市高二下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2019高二下长春月考) 二茂铁(C5H5)2Fe是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域。已知：二茂铁熔点是173 (在100 时开始升华)，沸点是249 ，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法正确的是（ ） A . 二茂铁属于离子晶体B . 在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2之间形成的化学键类型是离子键C . 已知：环戊二烯的结构式为： ，则其中碳环上有2个键和5个键D .

2、 二价铁离子的基态电子排布式为：Ar3d44s22. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 水分子间存在氢键，所以水分子比较稳定B . H2SO4溶于水能电离出H+和SO42- ， 所以硫酸是离子化合物C . I2加热升华过程中只需克服分子间作用力D . SiO2熔化破坏共价键和分子间作用力3. （2分） (2016高二下沙市月考) 下列描述中正确的是（ ） CS2为V形的极性分子ClO3的空间构型为平面三角形SF6中有6对完全相同的成键电子对SiF4和SO32的中心原子均为sp3杂化A . B . C . D . 4. （2分） (2019高二下吉林月考) 已

3、知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ， 该元素在周期表中所属的族（ ） A . IIAB . IBC . IIBD . VIII5. （2分） 下列粒子半径大小比较，正确的是（ ） A . Na+Mg2+Al3+K+B . S2ClK+Ca2+C . ClSFOD . S2O2ClBr6. （2分） 下列六种有机物：2甲基丁烷 2，2二甲基丙烷 丙烷 戊烷 2甲基丙烷 乙醇，按它们的沸点由高到低的顺序排列为（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2018高二上攀枝花期末) 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ） A . 相同浓度的两溶液

4、中c(H+)相同B . pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5C . 两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均明显减小D . 100 mL 0.1 mol/L的两种溶液能中和等物质的量的氢氧化钠8. （2分） (2017高二上资阳期末) 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B . H2、I2（g）混合气体加压后颜色变深C . 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气9. （2分） (2017高二上吉林期末) 25时，在1.0L浓度均为0.01molL1的某一元酸HA与其钠盐组成

5、的混合溶液中，测得c（Na+）c（A），则下列描述中不正确的是（ ） A . HA的酸性很弱，A水解程度大于HA的电离程度B . c（A）+c（HA）=0.02molL1C . n（A）+n（OH）=0.01 mo1+n（H+）D . 该溶液的pH710. （2分） (2018高二下烟台开学考) 常温下，有下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（ ） A . 、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最少B . 四种溶液的KW相同，由水电离的c(H)：C . 将、两种溶液混合后，若pH7，消耗溶液的体积为：D .

6、 向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后，溶液的pH：11. （2分） 对于：2C4H10(g)13O2(g)=8CO2(g)10H2O(l)H5 800 kJmol1的叙述错误的是（ ） A . 该反应的反应热为H5 800 kJmol1 ， 是放热反应B . 该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C . 该式的含义为：25 、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJmol112. （2分） (2016高一下汕头期末) 在一定条件下，可逆反应2N

7、2O5（g）4NO2（g）+O2（g）中，的物质的量浓度c（NO2）随时间变化的实验数据如下表所示：根据表中数据，该反应达到平衡时c（NO2）为（ ） 时间/min0510152025c（NO2）/（molL1）00.0200.0320.0380.0400.040A . 0.020molL1B . 0.032molL1C . 0.038molL1D . 0.040molL113. （2分） (2017高一下郑州期中) 根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（ ） A . 该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量B . 因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以该反应

8、不需要加热即可进行C . 该图象可以表示碳酸钙受热分解的能量变化D . 该图象可以表示锌与稀硫酸反应的能量变化14. （2分） N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O（g）+CO（g） CO2（g）+N2（g）H，有关化学反应的物质变化过程（图1）及能量变化过程（图2）如下： 下列说法正确的是（ ）A . 由图1可知：H1=H+H2B . 由图2可知H=226 kJ/molC . 为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+D . 由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能15. （2分） (2018高二上安平期中) 某原电池总反应的离

9、子方程式为：2Fe3+Fe=3 Fe2+ ， 能实现该反应的原电池是（ ） A . 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液B . 正极为C，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C . 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D . 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液16. （2分） 下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（ ） A . NH3 ， K2O，C4H10B . CH4 ， CO2 ， H2SO4C . SO2 ， SiO2 ， P2O5D . CCl4 ， Na2S，H2O217. （2分） (2016高三上德州期末) 下列说法不正

10、确的是（NA表示阿佛加德罗常数）（ ）A . 含1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAB . 4.6 g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NAC . 1L 0.1molL1的Na2CO3中CO32数目小于0.1 NAD . 常温下，22g CO2含碳氧双键数目为NA18. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B . 所有的燃烧都是放热反应C . 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数D . 热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数19. （2分） 由等体积、等pH的Ba(OH)2、N

11、aOH、NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3 ， 则三者的大小关系正确的是（ ）A . V3V2V1B . V3V2V1C . V3V2V1D . V1V2V320. （2分） (2017高二上安庆期末) 已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），H=1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ） A . B . C . D . 21. （2分） (2019高三上南平期末) 25时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数()随溶液p

12、H变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是（ ） A . pH=7时，c(Na+)=(Cl)+c(HCO3)+2c(CO32)B . pH=8时，c(Na+)=c(Cl)C . pH=12时，c(Na)c(OH)c(CO32)c(HCO3)c(H+)D . 25时， 的水解平衡常数Kh=1010molL1二、 非选择题 (共4题；共29分)22. （7分） 有A、B、C、D、E是前四期的元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子有3能级，且有3个未成对电子；D的最外层电子数是内层电子数的3倍基态的E是前四周期

13、中未成对电子数最多的原子 请回答下列问题：（1） E的基态原子的价电子排布式为_ （2） M是由A+、B组成的化合物，其晶胞结构如图所示则A+的配位数为_M的熔点_（填“大于”或“小于”）化合物A2D的熔点，理由是_ （3） AC3在受撞击时生成两种单质，可用于汽车的安全气囊请写出其受撞击时发生的化学反应方程式：_ （4） D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是_（用元素符号表示） （5） 一定条件下，在EB3的溶液中存在组成为EBn（H2O）6nx+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（RH），可发生离子交换反应：EBn（H2O）6nx+xRHRxEBn（H2O）

14、6nx+xH+，交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成将含0.0015molEBn（H2O）6nx+的溶液与RH完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200molL1NaOH 溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为_ 23. （11分） 研究碳和硫的化合物的性质，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品 （1） 有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下： 6FeO（s）+CO2（g）2Fe3O4（s）+C（s）H=76.0kJmol1上述反应的还原产物为，每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为

15、_mol；已知：C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）H=+113.4kJmol1，则反应：3FeO（s）+H2O（g）Fe3O4（s）+H2（g）的H=_（2） 在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2molL1，H2 0.8molL1，CH4 0.8molL1，H2O 1.6molL1则300时上述反应的平衡常数K=_200时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的H_（填“”或“”）0 （3） SO

16、2直接排放会对环境造成危害SO2的尾气处理通常有以下几种方法： 活性炭还原法反应原理：恒温恒容时2C（s）+2SO2（g）S2（g）+2CO2（g）反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：020min反应速率表示为v（SO2）=_；30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是_能说明上述反应达到平衡状态的是_aSO2的消耗速率与CO2的生成速率相同b混合气体的密度不变cS2的浓度不变dSO2与S2的物质的量之比为2：1（4） 亚硫酸钠吸收法 Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为_；常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_（填序号）ac（Na

17、+）+c（H+）c（SO32）+c（HSO3）+c（OH）bc（Na+）=c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）cc（Na+）c（HSO3）c（H+）c（SO32）d水电离出c（H+）=1108mol/L（5） 电化学处理法 如图2所示，Pt（）电极的电极反应式为_；当电路中转移0.02mol e时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加_mol离子24. （4分） (2017高二上昌平期末) 室温下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4（二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）请回答： （1）

18、点所示溶液中，Kw=_ （2） 点所示溶液中的电荷守恒式为_ （3） 点所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为_ （4） 点所示溶液中的物料守恒式为0.10mol/L=_ 25. （7分） (2018全国卷) 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS,含有 和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题： （1） 焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。 （2） 滤渣1的主要成分出 外还有_;氧化除杂工序中ZnO的作用是_.若不通入氧气，其后果是_。 （3） 溶液中的 可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。 （