昆明市高一上学期化学期末考试试卷 C卷

1、昆明市高一上学期化学期末考试试卷 C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） 化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是（ ）A . 用聚乙烯塑料作食品包装袋B . SiO2是制备光纤导线的主要材料C . 用铝锅炒菜比用铁锅好D . 用明矾作净水剂除去水中的悬浮物2. （2分） (2016高二上弥勒期中) 下列做法不正确的是（ ） A . 将金属钠保存在盛有四氯化碳的玻璃瓶中B . 用镊子取用白磷并置于水中切割C . 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上以测溶液的pHD . 做CO还原Fe2O3的实验，先通入CO，待排尽装置中空气后再加热

2、3. （2分） (2016高一上海南期末) 下列物质属于纯净物的是（ ） A . 食盐水B . 干冰C . 氯水D . 浓硝酸4. （2分） (2019高一下长春月考) 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S2Cu2O=6CuSO2。下列对于该反应的说法，正确的是（ ） A . Cu2O在反应中只作氧化剂B . Cu2S在反应中只作还原剂C . Cu既是氧化产物又是还原产物D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为615. （2分） 图为北京奥运会的奖牌“金镶玉”牌，使用了昂贵的玉石材料，其化学成分多为含水钙

3、镁硅酸盐，如Ca2Mg5Si8O22（OH）2等下列说法正确的是（ ）A . Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物的形式表示为2CaO5MgO8SiO2H2OB . 从分类的角度看，Ca2Mg5Si8O22（OH）2为氧化物C . 玉石材料性质稳定，耐强酸和强碱的腐蚀D . Ca2Mg5Si8O22（OH）2易溶于水6. （2分） (2016高一上烟台期中) 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A . 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B . 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C . 金属单质在反应中只作还原剂，非金属单质在反应中只作氧化剂D . 金属原子失电子越多，其

4、还原性越强7. （2分） (2016高一下黑龙江开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B . 欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C . 漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2 ， 应密闭保存D . 实验室用MnO2和稀盐酸加热法制Cl2时，若14.6g HCl参加反应，则可制得3.55g Cl28. （2分） (2018高一下牡丹江开学考) 100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为（ ）A . 7.8gB . 0gC . 91gD . 3.9g

5、9. （2分） (2016高一上佛山期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4LH2O含有的水分子数为1NAB . 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LC . 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA10. （2分） (2017高一上南昌期末) 在下列溶液中，能大量从存的离子组是（ ） A . 常温下pH=13的溶液中能大量存在：Na+、Al3+、Cl、SO42B . 与金属铝反应有大量气泡产生的无色溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3

6、、ClC . 含有大量Fe3+的溶液中：SCN、I、Na+、ClD . 溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K+、Na+、SO42、CO3211. （2分） (2016高一下汕头期中) 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO 、ClOB . 0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中：Na+、H+、Cl、IC . 0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO 、SO D . 无色透明的水溶液中：Mg2+、H+、Cl、SO 12. （2分） (2018高三上赣州期中) 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol

7、1 ， 下列叙述正确的是（ ） A . 2.24 L CO2中含有的原子数为0.36.021023B . 0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.36.021023C . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023D . 4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.02102313. （2分） 胶体区别于其他分散系的本质特征是A . 胶体粒子具有较强的吸附性B . 产生丁达尔现象C . 分散质粒子直径在1nm100nm之间D . 胶体在一定条件下能稳定存在14. （2分） (2018高一上薛城期中) 物质的量浓度相同的NaCl、MgC

8、l2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3:2:1时，三种溶液Cl的浓度比应是（ ） A . 1:2:3B . 1:1:1C . 3:2:1D . 3:4:315. （2分） (2018高一上红桥期末) 只含有下列成分的物质一定不是合金的是（ ） A . C、SiB . Cu、ZnC . Al、CuD . Fe、C16. （2分） (2017高一上上海期末) 下列变化中，属于还原反应的是（ ） A . H+H2OB . SO3H2SO4C . Fe2+Fe3+D . Cl2Cl17. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂

9、工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3+C1O+OHFeO42+C1+H2O（未配平）下列有关说法不正确的是（ ） A . 由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42B . 高铁酸钾中铁显+6价C . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2D . K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质18. （2分） (2018高三上青山月考) 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ） 实验现象结论A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+ ， 无Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶

10、液变浑浊酸性：H2CO3C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A . AB . BC . CD . D19. （2分） 亚硝酸钠（NaNO2）的外观与食盐很相似，有咸味，误食能使人中毒区别食盐和亚硝酸钠的一种方法是：将两者分别加热到320，不分解的是食盐，能分解并放出一种有刺激性气味气体的是亚硝酸钠该气体可能是（ ）A . NO2B . N2C . NH3D . SO220. （2分） (2016高一下双峰期中) 在11.2g铁和铜组成

11、的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，则下列表示X组成的选项中合理的是（ ） A . 0.3mol NO2B . 0.3mol NO、0.1mol NO2C . 0.6mol NOD . 0.3mol NO2、0.1mol NO21. （2分） (2018高一上包头期末) 下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的一组是（ ） A . KOH和Al2（SO4）3B . 稀H2SO4和NaHCO3C . CaCl2和Na2CO3D . Ba（OH）2和NaHSO422. （2分） (2019高二上

12、水富期末) 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 A . 配制溶液 B . 实验室制备氢气 C . 实验室制备NO2 D . 观察Fe(OH)2的生成 23. （2分） (2016高一下湖北月考) 元素R有如下反应：RO3+5R+6H+3R2+3H2O，下列说法正确的是（ ） A . 元素R位于周期表中第A族B . RO3中的R只能被还原C . R2在常温常压下一定是气体D . 每反应消耗1molRO3 ， 转移电子的物质的量为5mol24. （2分） (2017高一上宝坻期中) 对下列实验的评价，正确的是（ ） A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀

13、不消失，一定有SO42B . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32C . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl ， 先加稍过量的稀硝酸除去OH ， 再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl25. （2分） (2018高一上温州期中) 由四种金属Zn、Fe、Mg、Al组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的H2 ， 在标准状况下的体积为11.2L，则混和物中一定存在的金属是（ ） A . ZnB . FeC . MgD . Al二、 综合题 (共3题；共20分)26. （8分） (201

14、8高一上安平期末) 在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题: （1） 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3 和 X。根据题意，可判断出X是_（写化学式）写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_。（2） 铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛。金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式_;。 （3） Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为_。 （4） “水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃

15、”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。写出反应的离子方程式_。 （5） 小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式_;。 （6） 在反应 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是_，当有5 mol水反应时，由H2O还原的BrF3为_mol。 27. （7分） (2018高一上孝感期中) ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：（已知H2C2O4中的碳为+3价）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。试回答下列问题。（1） 该反应中氧化产物的化学式是

16、_；被还原的元素是_。（2） 用双线桥标出上述反应的电子转移情况_。2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O（3） 若反应共产生了4.48L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为_mol，消耗还原剂的物质的量为_mol。 （4） 标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL 0.1molL-1的Na2SO3溶液液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为_；此过程说明ClO2具有_（填“氧化”或“还原”）性。28. （5分） (2018高一上抚顺期末) 已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列

17、出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素。（1） 若A为气体单质，则 BE的化学方程式_； 标准状况下，若将充满干燥D气体的烧瓶倒置于水槽中,烧瓶内液面逐渐上升，（不考虑烧瓶内溶液扩散因素）,则最终烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为 _（2） 若A为固体单质，且易溶于二硫化碳,则 D的分子式 为_； CE的化学方程式为_； 将E通入某些单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式_。三、 实验题 (共1题；共8分)29. （8分） 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验 （1） 实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出由黑色又变为红色的相应化学方程式_在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_反应 （2） 反应进行一段时间后，干试管a中能收集到不同的物质，它们是_，集气瓶中收集到的气体的主要成分是_ （3） 若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_，要除去该物质，可现在混合液中加入_（填写字母） a氯化钠溶液b苯 c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳（4） 反应后取乙中溶液滴入到新制的Cu（OH）2悬浊液，加热可以