贵阳市语文高二下学期期中化学试卷（I）卷

1、贵阳市语文高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是（ ）A . nsB . npC . (n1)dD . (n2)f2. （2分） (2019高二下公主岭期中) 下列四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5 ， 则下列有关的比较中正确的是（ ）A . 第一电离能：B . 原子半径：C . 电负性：D . 最高正化合价：3. （2分） 五种短周期元素的某些信息如表所示：元素有关信息X最

2、高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐YM层上有3个电子Z短周期元素中原子半径最大的主族元素W其单质是淡黄色固体Q最高正价与最低负价代数和为6下列说法正确的是（ ）A . 简单离子的半径大小顺序为：WQZYB . Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色C . 单质熔点高低的顺序为：ZYXD . Z与W元素只能形成原子个数比为2：1的化合物4. （2分） (2016高二下大名月考) 下列化学用语表达正确的是（ ） 丙烷的球棍模型： 丙烯的结构简式为：CH3CHCH2 的化学式为C8H12一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互为同系物 与C8H6互为同分异构体石油是混合物，其分馏产品煤

3、油为纯净物A . B . C . D . 5. （2分） (2018高二上扬州月考) 下列各化合物的命名中正确的是（ ） A . CH2=CHCH=CH21，4丁二烯B . C . 甲基苯酚D . 2甲基丁烷6. （2分） 电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（ ）A . 电子的运动轨迹图象B . 原子的吸收光谱C . 电子体积大小的图象D . 原子的发射光谱7. （2分） 根据氮原子、氢原子和氟原子的核外电子排布，对N2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（ ） A . 两者都含ss 键B . 两者都含pp 键C . 前者含pp 键，后者含sp 键D . 两者都含pp 键8.

4、 （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂B . 溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳C . 白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳D . 水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子9. （2分） (2016高二下大同期中) 下列描述中正确的是（ ） A . CS2为V形的极性分子B . ClO3的空间构型为平面三角形C . SF6中有6对完全相同的成键电子对D . SiF4和SO3的中心原子均为sp2杂化10.

5、（2分） 下列大小关系正确的是（ ）A . 晶格能：NaClNaBrC . 硬度：MgOCaOD . 熔沸点：冰NaCl11. （2分） (2015苏州模拟) 设NA 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 4.6g 由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.2NAB . 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAC . 标准状况下，1.12LCCl4含有CCl键的数目为0.2NAD . 将0.1mol FeCl3溶于 1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+12. （2分） (2017高二下芒市期中) 主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，则A、B

6、两原子的最外层电子排布分别为（ ） A . ns2 ， np2和ns2np4B . ns1和ns2np4C . ns2和ns2np5D . ns1和ns213. （2分） (2016高一下射洪期中) 下列各组物质中，都是共价化合物的是（ ） A . H2S和Na2O2B . H2O2和CaF2C . NH3和N2D . HNO3和HClO14. （2分） (2016高一下天全期中) 下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A . Ca（OH）2B . H2O2C . Na2OD . MgCl215. （2分） (2015高三上杭州开学考) 凡有一个手性碳原子的物质具有光学活性，如图物质

7、 有光学活性，发生下列反应后生成的有机物 仍有光学活性的是（ ）A . 与乙酸发生酯化反应B . 与NaOH水溶液共热C . 与银氨溶液作用D . 在催化剂存在下与H2作用16. （2分） (2018高一上三明期中) 下列哪种物质所含的原子数与1mol H2O所含原子数相等（ ） A . 0.6mol H2O2B . 0.5molCO2C . 1mol HNO3D . 1.5mol H217. （2分） (2016高三下扬州开学考) 羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在B . 每个羟氨苄青霉素分子中含有3个

8、手性碳原子C . 羟氨苄青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应D . 1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molNaOH18. （2分） (2016高二上宜昌期末) 下列说法正确的是（ ） A . 钛和钾都采取图1的堆积方式B . 图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C . 图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围距离相等且为 acm的CO2有8个D . 图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC堆积的结果20. （2分） (2016高二下包头期中) 分子式为C10H12O2的有

9、机物，满足以下条件：苯环上只有两个取代基；与FeCl3溶液发生显色反应；能发生银镜反应则满足这些条件的有机物共有（ ） A . 6种B . 9种C . 12种D . 15种二、 非选择题 (共7题；共45分)21. （6分） (2017高三上姜堰月考) 物质结构与性质已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）即可得到配合物A其结构如图1：（1） Cu元素基态原子的外围电子排布式为_ （2） 元索C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为_ （3） 配合物A中碳原子的轨道杂化类型为_ （4） 1mol氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）含有键的数目为_ （5） 氨基乙酸钠分解产物之

10、一为二氧化碳写出二氧化碳的一种等电子体：_（写化学式） （6） 已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是_22. （8分） 已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属于周期表中前四周期的元素其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满请根据以上信息，回答下列问题： （1） A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号表示） （2） B的氯化物的熔点比D的氯化物

11、的熔点_（填“高”或“低”），理由是_ （3） E的最高价氧化物分子的空间构型是_ （4） F的核外电子排布式是_，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为_ （5） A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为_（黑色球表示F原子） （6） A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料其晶体中所含的化学键类型为_ 23. （4分） 氨气在水中溶解度大的原因是：_，_，_氯化钠熔点高于氯化钾的原因是：_24. （6分） (2017高一下芒市期中) 现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期 编号元素性质原子半径（1010m）0.741.601

12、.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+32313回答下列问题：（1） 的元素符号是_；的元素名称是_；在元素周期表中的位置是（周期、族）_；其氢化物的电子式是：_ （2） 比较和的氢化物的稳定性（用化学式表示）_ （3） 写出的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：_ 25. （1分） 官能团对有机物性质起决定作用，但也会受到所连基团的影响 比较沸点 _ （填“”“”或“=”）26. （3分） (2016高二下大名月考) 某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰 （1） A的实验式

13、为_; （2） A的结构简式为_； （3） A中的碳原子是否都处于同一平面？_（填“是”或者“不是”） 27. （17分） (2016高二上绥化期中) 已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHO+O2 2CH3COOH现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示 乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如图2装置：回答下列问题：（1） 写出A的电子式_ （2） B、D分子中的官能团名称分别_、_ （3） 写出下列反应的反应类型：_，_ （4） 写出下列反应的化学方程式：_; （5） 制取乙酸乙酯浓H2SO4的作用是：_，_欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有_、_等 （6） 碳酸钠溶液的作用是_，导气管不能插入液面以下，原因是_加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是_ （7） 实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7