昆明市高一上学期化学期末考试试卷A卷

1、昆明市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2015高三上朝阳期中) 考古学家可以通过测定古生物化石中14C的含量确定古生物生活的年代下列关于14C的说法正确的是（ ） A . 与12C化学性质不同B . 与C60互为同素异形体C . 与12C互为同位素D . 与14N含有的中子数相同2. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) 下列说法或表示方法中正确的是（ ） A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 氢气的标准燃烧热为285.8 kJmol1 ， 则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2

2、（g）2H2O（l）H=+285.8 kJmol1C . Ba（OH）28H2O（s）+2NH4Cl（s）BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）H0D . 已知中和反应的反应热H=57.3 kJmol1 ， 若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ3. （2分） (2017高一上浦东期末) 将氢氧化钠固体溶于水，下列变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变化情况，b代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2017高一上广东期中) 我国“长征二号”火箭的主要燃料是

3、偏二甲肼（用R表示），在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O43N2+4H2O+2CO2 ， 下列说法错误的是（ ）A . 此反应是氧化还原反应B . N2O4在反应中作还原剂C . 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行D . R的分子式为C2H8N25. （2分） 有关化学用语正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . .硝基苯的结构简式： C . 四氯化碳的电子式： D . 甲烷分子的比例模型 6. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B

4、 . 离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C . 铵根离子呈正四面体结构D . 氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键7. （2分） 化学用语是学习化学的工具和基础下列有关化学用语的使用正确的是（ ）A . 食醋呈酸性的原因是：CH3COOH+H2O=CH3COO+H3O+B . 纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32+2H2OH2CO3+2OHC . 用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2O Fe（OH）2+H2D . 表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6KJmol18. （2分） (2016高一

5、下卢龙期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B . 两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C . 物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D . 化学键类型一定由元素类别决定9. （2分） (2016高一上腾冲期中) 有关电解质的说法正确的是（ ） A . 纯水不导电，所以水不是电解质B . SO3水溶液的导电性很强，所以SO3是电解质C . 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D . Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质10. （2分） (2017高一下烟台期中) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+

6、、CO32、Cl、OH、NO3 向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ， 则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种11. （2分） (2017高二下绛县期中) CO2 分子中键与键数目比为（ ） A . 2：1B . 1：2C . 1：1D . 1：312. （2分） 某溶液中n（K+）=n（Na+）=n（Cl）=2n（SO42），则该溶液可能是（ ）A . KCl与Na2SO4的混合液B . NaCl与K2SO4、MgSO4的混合液C . NaCl、KCl、Na2SO4的混合液D . Na2SO4、K2SO4、KCl的混合液13. （2分） (2016

7、高一下乐清期中) 反应A+BC，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ下列说法中一定正确的是（ ） A . 若Q1+Q2Q3 ， 则反应为放热反应B . 若Q1+Q2Q3 ， 则反应为放热反应C . 若E1+E2E3 ， 则反应为吸热反应D . 若E1+E2E3 ， 则Q1+Q2Q314. （2分） (2016高二上兴国月考) 化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节下列对化学反

8、应终点的判断不正确的是（ ） A . 向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清澈中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀B . 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2 ， 加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C . 将NaSO410H2O晶体置于坩埚内加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D . 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和15. （2分） (2016高二上东营开学考) 关于

9、如图所示装置的叙述，正确的是（ ） A . Cu为负极，Zn为正极B . 电子从铜片经外电路流向锌片C . 负极反应为：Zn2eZn2+D . 该装置将电能转化为化学能16. （2分） (2017高一上南充期末) 已知Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+ 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ） A . 加入KSCN溶液一定不变红色B . 溶液中一定含Fe2+C . 剩余固体中一定含CuD . 溶液中一定含Cu2+17. （2分） (2018吉林模拟) 下列关于化学反应的描述正确的是（ ） A . NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶

10、液混合后显中性：Ba22OH2HSO =BaSO42H2OB . 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3S2=2Fe2SC . 强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：2ClOFe(OH)2=FeO422Cl2HD . 将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2H2O2ClO=CO32-2HClO18. （3分） (2017高一上济南期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A . 5.6 g Fe和足量的氯气完全反应失去电子数为0.3NAB . 0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个

11、电子C . 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子D . 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA19. （2分） (2015高三上福建期中) 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ） 序列参加反应的物质生成物Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4 MnO4 Cl2、Mn2+ A . 第组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2B . 第组反应的其余产物为H2O和 O2C . 氧化性由强到弱顺序MnO4Cl2Fe3+Br2D . 第组反应中生成1mol Cl2 ， 转移电子2mol2

12、0. （2分） 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ） A . 铁与氯气反应制氯化铁，推出铁与碘反应制碘化铁B . CO2通入到漂白粉溶液中发生CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO，推出SO2通入到漂白粉溶液中发生SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3+2HClOC . Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ， 推出Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2D . 利用可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al（OH）3 ， 推出可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe（OH）3二、 综合分析题 (共4题；共35分)21. （15

13、分） 氮化硅是一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定,工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300时反应获得.粉末状的氮化硅也可以由SiCl4的蒸气和NH3的混合物反应制取.粉末状氮化硅在空气和水中都不稳定.但是将粉末状氮化硅和适量MgO在230个大气压下和185的密闭容器中热处理,可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料.（1） 写出由SiCl4和NH3制备Si3N4的化学方程式（2） 分别写出Si3N4和H2O、O2反应的化学方程式:（3） 为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀？22. （8分） (2020高一上荆州期末) 化学与人类生活密切相关。请按要

14、求，回答下列问题： （1） 春秋末期工艺官书考工记中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式_，将54.8g Na2CO3和NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体V L，另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na2CO3的物质的量：n（Na2CO3）_，气体V_。 （2） “84”消毒液在生活中使用广泛，其有效成分是次氯酸钠。可在常温下将氯气通入NaOH溶液制得，该反应的离子方程式为_，若有2mol氯气参与该反应，则此时转移的电子数为_NA。

15、 （3） 小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为_。（4） 长石是地表岩石最重要的造岩矿物。某种长石的化学组成KAlSi3O8则将其改写成氧化物的组合形式为_。 （5） 葡萄糖(分子式C6H12O6)是人体活细胞的能量来源。已知1mol等于1000mmol，某体检单的一些指标如图，则每升该样品中含葡萄糖的质量为_g（请保留两位小数）。 9白球比1.610乳酸脱氢酶161U/L11磷酸肌酸激酶56U/L12甘油三酯0.52mmol/L13总胆固醇4.27mmol/L14高密度脂蛋白胆固醇1.57mmol/L15低密度脂蛋白胆固醇1.40mmol/L16葡萄糖4.94mmol/L23. （

16、7分） (2017西安模拟) 以铝灰（主要成分为Al、Al2O3 ， 另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝Alm（OH）nCl3mn，生产的部分过程如图所示（部分产物和操作已略去） 已知某些硫化物的性质如下表：物质性质Fe2S3 Al2S3在水溶液中不存在FeS黑色，难溶于水，可溶于盐酸CuS黑色，难溶于水，难溶于盐酸（1） 操作I是_Al2O3与盐酸反应的离子方程式是_ （2） 滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是_ （3） 向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7NaClO的作用是_ （4） 将滤液3的pH调至4.2

17、4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝反应的化学方程式是_ （5） 将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极） 写出阴极室的电极反应：_简述在反应室中生成聚合氯他铝的原理：_24. （5分） 实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在05、强碱性溶液中比较稳定，在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。（1） 装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_。将制备的Cl2通过装置B可除去_（填化学式）。（2） Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在05进行，实验中可采取的措施是_（3） 制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_。（4） 纯K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3molL1KOH溶液中，_