长春市高三上学期期末化学试卷D卷

1、长春市高三上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的是（ ） A . 硅胶B . 生石灰C . 活性炭D . 铁粉2. （2分） Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（ ） A . 三者对应的氧化物均为碱性氧化物B . 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C . 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlD . 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法3. （2分） (2018潍坊模拟) 设NA

2、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NAB . 常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NAC . 标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NAD . 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA4. （2分） (2017高二下蕲春期中) 下列实验能获得成功的是（ ） A . 取少量卤代烃加NaOH溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤素原子存在B . 向苯酚稀溶液中滴加浓溴水观察沉淀C . 苯与浓溴水反应制取溴苯D . 1 molL1Cu

3、SO4溶液2 mL和0.5 molL1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色5. （2分） 下列判断中一定正确的是（ ）A . 若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：XY，则X失电子能力比Y的强B . 若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMC . 若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：XY，则沸点：XYD . 若M，N是同主族元素，且原子序数：MN，则非金属性：MN6. （2分） (2016高二上宁德期中) 下面是几种常见的化学电源，其中属于一次电池的是（ ） A . 干电池B . 铅蓄电池C . 燃料电池D . 锂离子电池7. （2分

4、） (2018高二上汕头期末) 溶于水后溶液呈碱性的物质是（ ） A . CO2B . HClC . SO2D . NH3二、 填空题 (共4题；共26分)8. （8分） (2015河南模拟) 一水合硫酸四氨合铜（）Cu（NH3）4SO4）H2O为深蓝色晶体，在工业上用途广泛，常用作杀虫剂、媒染剂某学习小组探究制备该晶体并测定其组成的实验过程如下：（）晶体的制备原理及流程：CuSO4+4NH3+H2OCu（NH3）4SO4）H2O回答下列问题：（1） 无水乙醇的作用_；烘干晶体的温度性质60的原因是_； （2） 实验制得产物晶体中往往有Cu2（OH）2SO4杂质，分析产生该杂质的原因可能是_；

5、 （3） （）晶体中溶解于酸性溶液中，加入NaI溶液，Cu2+可与I作用产生I2和白色沉淀，该反应的离子方程式为_，再用Na2S2O3溶液滴定I2，即可得Cu2+含量； （4） （）晶体中氮含量的测定实验装置如图所示，称取0.9380gCu（NH3）xSO4H2O晶体M=（178+17x）g/mol于锥形瓶a中，通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加10%NaOH溶液，用1.000mol/L的NaOH标准滴定b中剩余的HCl滴定管读数如图所示，消耗标准液_mL；Cu（NH3）xSO4H2O中x=_，推测测量值（x）比理论值偏小的原因是_；（5） （）SO42含量的测定沉淀法称取一定质量的试样，加稀盐酸溶

6、解，将BaCl2加入溶液中，静置得到BaSO4沉淀，检验沉淀已完全的操作为_9. （7分） 计算 （1） 在3L的密闭容器中充入2mol A气体和2mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）2C（g），达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍，则A的转化率为_ （2） 某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为_mol（3） 在100mL 混合溶液中，HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是0.1mol/L，0.4mol/L向该混合液中加入 2.56g铜粉，

7、加热待充分反应后，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度是_mol/L （假设溶液体积不变） （4） 在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39g沉淀，则加入NaOH溶液的体积为_ （5） 钠、镁、铝均为0.2mol分别与_mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等 （6） 将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为_mol/L（结果须化简） （7）

8、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1mol OO键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量c kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为_kJ 10. （5分） (2016高二下资阳期末) 根据所学知识回答下列问题： （1） 用离子方程式表示盐碱地（含较多Na2CO3）呈碱性的原因：_；相同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液等体积混合后，溶液中c（HCO3-） _c（CO32-）（用“、=”表示）。 （2） 常温时，AlCl3溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”），将AlCl3溶液蒸干，灼烧，得到的固体产物是_。AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合时发生反应的离子方程式为_。 11. （6分） (2017海南) 以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO47H2O的过程如图所示： 硼镁泥的主要成分如下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%40%20%25%5%15%2%3%1%2%1%2%回答下列问题：（1） “酸解”时应该加入的酸是_，“滤渣1”中主要含有_（写化学式）。 （2） “除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是_、_。 （3） 判断“除杂”基本完成的检验方法是_。 （4） 分离滤渣3应趁热过滤的原因是_。 第 7 页 共 7 页参考答案