长春市高二下学期开学考试化学试卷（I）卷

1、长春市高二下学期开学考试化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（ ）A . E（3f）E（3d）E（3s）B . E（6p）E（5d）E（4f）C . E（4s）E（3p）E（3d）D . E（5s）E（4s）E（4f）2. （2分） (2018高一下北京期中) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是（ ）A . W的非金属性比Z的弱B . W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C . Y的原子半径在同

2、周期主族元素中最大D . Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强3. （2分） (2016高一下杭州期末) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的（ ） A . 2CH4 （g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=+890KJ/molB . CH4+2O2=CO2+2H2OH=890KJ/molC . CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890KJ/molD . CH4 （g）+O2（g）=1 CO2（g）+H2O（l）H=890KJ/mol4. （2分） (

3、2018高二上北京期中) 下列关于各图像的解释或结论错误的是（ ） A . 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B . 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) N2O4(g)，A点为平衡状态C . 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D . 由丁可知：将 的A,B饱和溶液升温至 时，A与B溶液的质量分数相等5. （2分） (2016高二上宜春期中) 反应X（g）+Y（g）2Z（g）H0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A . 增大压强，平衡向右移动B . 加入催化剂，Z的产率增大C . 增大c（X），X的转化率增大D . 降低温度，Y的转化率增大6. （2分） (201

4、8高二下静海开学考) 25时，水的电离可达到平衡：H2O H+OH-H 0，下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C . 向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c（H+）降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变7. （2分） 下列溶液中一定显碱性的是（ ）A . 溶液中：c（OH-）c（H+）B . 溶液的pH7C . 滴加甲基橙后溶液显黄色D . 滴加甲基橙后溶液显红色8. （2分） (2018高二上淮北期中) 下列大小比较正确的是（ ） A . 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总

5、数小于NaClO(aq)中离子总数B . 25 时，pH3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH11的氨水中水的电离程度C . 0.1 molL1(NH4)2CO3溶液中的c(NH4+)大于0.1 molL1的NH4Cl溶液中的c(NH )的2倍D . 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na)大于c(Cl)9. （2分） 常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液中离子浓度最大的是（ ）A . OH- B . H+C . Na+D . CH3COO- 10. （2分） (2018高二下临汾期末) 下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . c(FeCl3)

6、1.0 molL1的溶液中：HCO 、Cl、H、NaB . 常温下，由水电离出的c(H)1014molL1溶液中：NH 、K、CO 、SO C . 在c(HCO )0.1 molL1的溶液中：NH 、AlO 、Cl、NO D . 常温下， 0.1 molL1的溶液中：K、NH3H2O、SO 、NO 11. （2分） 下列事实能说明HA酸是弱电解质的是A . 浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱B . 10 mL 1 molL的HA溶液与10 mL 1 molL的NaOH溶液恰好完全反应C . NaA溶液的pH7D . 01 molL HA溶液的pH=112. （2分） (2016高一上温州期中)

7、 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（ ） 操作现象结论A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B先滴加稀盐酸再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有ClC用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有K+D滴加NaOH溶液加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有NH4+A . AB . BC . CD . D13. （2分） 人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中

8、放电时的有关说法正确的是：A . 正极反应式：AgCle=AgClB . 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C . Na不断向“水”电池的负极移动D . AgCl是还原产物14. （2分） (2018防城港模拟) 一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢,下列有关说法正确的是（ ）A . 气体X是氢气，电极E是阴极B . H+由左室进入右室，发生还原反应C . 该储氢过程就是C6H6与氢气反应过程D . 电极D的电极反应式为C6H6+6H+6e-=C6H1215. （2分） 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列

9、叙述正确的是（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2）A . 阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni22e- = NiB . 电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等C . 电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和PtD . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2二、 双选题 (共1题；共3分)16. （3分） 已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0，向某压强恒定、体积可变的容器中按体积比1：3充入N2和H2 ， 在一定条件下发生反应如图是某物理量Y随时间（t）变化的示意图，Y可能是（ ）A . N2的转化率B . 混合气体的平均摩尔质量C . 容器的体积D . 混

10、合气体的密度三、 推断题 (共1题；共9分)17. （9分） (2016高一下宁远月考) 根据元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题： 主族周期AAAAAAA0族123（1） 能显+1价，还能显1价的元素是_ （2） 单质具有半导体性质的元素是_ （3） 单质具有半导体性质的元素是_ （4） 其单质能和冷水剧烈反应的元素是_ （5） 其单质能和冷水剧烈反应的元素是_ （6） a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是_，b元素是_ （7） a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是_，b

11、元素是_ 四、 填空题 (共3题；共31分)18. （7分） (2016高三上泰州期中) 为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量 （1） 用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染 已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867.0kJ/molNO2（g） N2O4（g）H=28.5kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式_（2） 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），测得反应达到平衡时NO2与

12、SO2体积比为1：5，则平衡常数K=_（填数值） （3） 如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和_（填化学式），当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为_L （4） 研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域有人利用图2所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO2（海水中无机碳95% 以HCO3存在），有利于减少环境中温室气体含量 a室的电极反应式为_b室中提取CO2的反应的离子方程式为_b室排出的海水（pH6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海处理的方法

13、是_19. （16分） (2018西宁模拟) 铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是分析化学常用的基准试剂，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3）来生产铵明矾，其中Z的水溶液可用于伤口消毒，其工艺流程图如下： （1） 写出反应的离子方程式_。 （2） 写出反应的离子方程式_。 （3） 25时，将0.2 molL-1的氨水与0.1 molL-1的Y溶液等体积混合，所得溶液的pH=5，则该温度下氨水的电离常数Kb_（忽略混合时溶液体积的变化）。 （4） 25时，将0.2 molL-1的氨水与0.1 molL-1的Y溶液等体积混合，所得溶液的pH=5，则该温度下氨水的电离常数Kb_（忽略混合时溶

14、液体积的变化）。 （5） 从反应的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为_、_、过滤、洗涤（填操作名称）。 （6） 从反应的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为_、_、过滤、洗涤（填操作名称）。 （7） “电解”时，用惰性材料作电极，则阳极电极反应式为_。 （8） “电解”时，用惰性材料作电极，则阳极电极反应式为_。 （9） 反应的化学方程式为_。 （10） 反应的化学方程式为_。 （11） 废水中含有Fe2、Mn2+等金属离子对自然环境有严重的破坏作用，可用(NH4)2S2O8氧化除去。写出Mn2+被氧化生成MnO2的离子方程式为_。Z也有较强氧化性，在实际生产中不用Z氧化Mn2+

15、的原因是_。 （12） 废水中含有Fe2、Mn2+等金属离子对自然环境有严重的破坏作用，可用(NH4)2S2O8氧化除去。写出Mn2+被氧化生成MnO2的离子方程式为_。Z也有较强氧化性，在实际生产中不用Z氧化Mn2+的原因是_。 20. （8分） 明矾石经处理后得到明矾KAl（SO4） 212H2O从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图1所示： 焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4） 212H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O请回答下列问题：（1） 在焙烧明矾的反应中，还原剂是_ （2） 焙烧产生的SO2可用于制硫酸已知25、101kPa时： 2SO

16、2（g）+O2（g）2SO3（g）H1=197kJ/mol；H2O（g）H2O（l）H2=44kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4（l）H3=545kJ/mol则SO3（g） 与H2O（l） 反应的热化学方程式是_焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸_t（3） 从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是_ （4） Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是_ （5） 以Al和NiO（OH） 为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH） 转化为N

17、i（OH） 2，该电池反应的化学方程式是_ （6） 焙烧产生的SO2可用于制硫酸已知25、101kPa时： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H1=197kJ/mol；H2O（g）H2O（l）H2=44kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4（l）H3=545kJ/mol则SO3（g） 与H2O（l） 反应的热化学方程式是_焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸_t五、 实验题 (共1题；共6分)21. （6分） 在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，

18、某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来 （1） NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42从物质分类的角度考虑，NaHSO4属于 A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物（2） 最先检验出来的固体物质是_，利用它又可直接检验出的固体物质是_ （3） 剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是：_、_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 双选题 (共1题；共3分)16-1、三、 推断题 (共1题；共9分)17-1、答案：略17-2、答案：略17-3、答案：略17-4、答案：略17