郑州市语文高二下学期期末化学试卷B卷

1、郑州市语文高二下学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二下湖州期中) 下列实验操作或安全处理的叙述中，正确的是（ ） A . 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用自来水冲洗B . 受溴腐蚀致伤时，应先用苯和甘油洗伤口，再用水洗C . 检验氨基酸时，可向氨基酸溶液中加双缩脲试剂，会呈现紫玫瑰色D . 纸层析法点样时应用玻璃棒蘸取试样，在滤纸条原点处轻轻点样，晾干后再点，重复35次2. （2分） (2018高二上无锡期末) 党的十九大报告中提出加快生态文明体制改革，建设美丽中国，坚持人与自然和谐共生。下列有关观念或做法不宜提倡

2、的是（ ） A . 青山绿水就是金山银山B . 创建环境友好型社会人人有责C . 大力开发森林资源，发展乡村旅游D . 积极做好治沙工作，做到人进沙退3. （2分） (2018高三上成都开学考) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A . 在熔融状态下，1 mol KHSO4完全电离出的阳离子数目为2NAB . 7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NAC . 14 g乙烯和14 g丙烯中均含有3NA对共用电子对D . 分别处于第二、三周期的两种元素的原子各1 mol，其最外层电子数最多相差8NA4. （2分） 下列说法正确的是A . 根据酸分子中含有的氢原子个数

3、可将酸分为一元酸、二元酸等B . CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物C . 168O、188O为不同的核素，有不同的化学性质D . 有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化5. （2分） (2020高一上荆州期末) 从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（ ） 铁和水蒸气反应过氧化钠和水反应氯气和水反应二氧化氮和水反应A . B . C . D . 6. （2分） (2016高二下广州期末) 下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ） A . 溴苯的制备： B . 1，3戊二烯发生加聚反应 C . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： D . 醇可以

4、制备卤代烃，如 7. （2分） (2020高一上沈阳期末) 关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ） A . 碱金属元素原子最外层都只有1个电子B . 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强C . 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D . Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大8. （2分） 欲将含有盐酸的CaCl2溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，最好加入下列物质中的（ ） A . 氨水B . 碳酸钠粉末C . NaOH溶液D . 石灰石粉末9. （2分） (2016高一下华亭期中) 类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验

5、证以下类推的结论中正确的是（ ） A . SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B . 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化C . SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D . 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气10. （2分） 下列关于实验说法正确是（ ） A . 氯气可以使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性B . 在配制一定浓度的溶液时未冷却溶液直接将溶液转移至容量瓶中，则浓度偏高C . 因为KNO3的溶解度很大，所以可以用重结晶法除去KNO3中的NaCl杂质D . 向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加沸水可以制备

6、Fe（OH）3胶体11. （2分） (2017高一下信阳期中) 关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ） A . 随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B . 若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C . 在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低D . 在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等12. （2分） (2017高一上黄山期末) 以下实验方法及图象均正确的是（ ） A . 稀释浓硫酸B . 用水吸收氯化氢C . 加水定容D . 实验室制氨气13. （2分） (2016高一下盐城期末) 下列设计的实验方案正确且能达到实验目的是（ ）

7、 A . 验证镁、铝金属性强弱：分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，观察现象B . 检验淀粉水解是否生成葡萄糖：取少量水解液于试管中，直接加入新制的银氨溶液，水浴加热，观察现象C . 探究NaCl是否属于离子化合物：将两个电极插入熔融的NaCl中，进行导电性试验D . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水14. （2分） 下列气体通入水中，水溶液呈碱性的是（ ）A . NH3B . NOC . SO3D . CO215. （2分） 有100mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，c（Cl）=1.0m

8、olL1 ， c（Mg2+）=0.2molL1 若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2+全部转化为Mg（OH）2沉淀而分离出来，至少需要4molL1的NaOH溶液的体积是（ ）A . 25mLB . 5mLC . 30mLD . 100mL16. （2分） (2018高一上云南期中) 下列表示物质变化的化学用语正确的是（ ） A . NH3H2O的电离方程式：NH3H2ONH4OHB . 稀硫酸溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC . 用醋酸除去水垢：CaCO32H=Ca2H2OCO2D . 用盐酸除去混在铜粉中的少量铁粉杂质：6H+ +2Fe2Fe3

9、+3H217. （2分） (2015高二下枣阳期中) 相同物质的量的下列各烃，完全燃烧后消耗氧气最多的是（ ） A . 甲烷B . 乙烷C . 乙烯D . 乙炔18. （2分） (2016高一下庄浪期中) 下列说法正确的是（ ）A . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强B . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C . 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D . 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力19. （2分） (2017高二上广东期末) 标准状况下，32g CH4所占体积约为（ ） A . 44.8LB . 22.4LC . 11.2L

10、D . 5.6L20. （2分） (2018张掖模拟) 元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，W的某种简单离子只有质子；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，其原子半径是同周期元素里原子半径最大的；Z元素离子半径在同周期中是最小的；W的单质在M的单质中燃烧伴有苍白色火焰。下列说法正确的是（ ） A . 简单离子半径:MYZXWB . 1molY的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NAC . Z的单质既能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积

11、都为33.6L(标况下)D . W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂21. （2分） (2016高一上北京期中) 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是（ ） A . NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂B . N2既是氧化产物，又是还原产物C . NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应D . 每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol22. （2分） (2018高一上长沙期中) 在氧化还跟反应中，氧化性强的物质先发生还原反应。已知氧化性:Fe3+Cu2+ ， 现向1L含有0.1

12、mol Fe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe,充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是（ ） A . 析出0.2molCuB . 剩余0.1molFeC . 溶液中c(Fe2+)=0.4mol/LD . 溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=1:123. （2分） (2015高二上株洲期末) 实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：（1）蒸馏；（2）水洗；（3）用干燥剂干燥；（4）用10%的NaOH溶液洗涤正确的操作顺序是（ ） A . （1）（2）（3）（4）B . （4）（2）（3）（1）C . （4）（1）

13、（2）（3）D . （2）（4）（2）（3）（1）24. （2分） (2016高一下龙海期中) 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42完全沉淀，则原溶液中NO3的物质的量浓度为（ ） A . B . C . D . 25. （2分） 下列关于用比色法测定自制硫酸亚铁铵的纯度的说法正确的是（ ）A . 配制标准色阶使用的滴定管是碱式滴定管B . 在不同级别的标准色阶中Fe3浓度差别越大，测定的硫酸亚铁铵的纯度误差越小C . 配制标准色阶时，加入一定量的盐酸的目的是抑制Fe3的水解

14、D . 用待测产品溶液与标准色阶比较，可以准确确定产品纯度二、 非选择题 (共3题；共19分)26. （4分） (2017高一上徐州期末) 在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中（有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出），已知反应是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7：8，B、M为非金属单质，E、K为金属单质，其中B为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E为地壳中含量最多的金属元素的单质 （1） 反应的一种用途为_ （2） M的化学式为_ （3） 反应的化学方程式为_ （4） I的水溶液与K反应的离子方程式为_ 27. （6分） (2017江南模拟) 已知

15、A是由四种元素组成的固态化合物，K、E、H、L为常见单质，其中L能使带火星的木条复燃，D、G、I是三种常见的化合物，J为化学工业中常用的强酸，其产量可以衡量一个国家化工业水平，X为蓝色絮状沉淀化合物经测定D是由两种非金属元素组成的化合物，能使澄清的石灰水变浑浊它们在一定条件下的相互转化关系如如图1所示（某些反应物、生成物和反应条件已略去）（1） 在D、G、I三种化合物中，一定含有L、H两种元素的化合物是_（用字母表达）（2） 化合物D结构式是_（3） 写出A分解的化学反应方程式为：_（4） 写出M与酸性高锰酸钾反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目：_在标准状况下，用惰性电极电解体积为2L的

16、溶液F，当时间达到t时断开电源，发现只需补充22.2g固体A即可使电解液恢复原浓度与体积，则原溶液F的浓度是_molL1；假设电解过程中，控制电流与电压保持稳定，请在图2中画出阴阳两极产生的气体体积与时间的关系图_28. （9分） (2018高三下安徽开学考) 工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备碳酸锰的流程如下图所示：已知：菱锰矿的主要成分是MnCO3 ，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。焙烧过程中主要反应为：MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3 +CO2+ H2O。部分阳离子沉淀时溶液的pH的值：Al3-Fe3+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH值4.12.210.68.89.6

17、沉淀完全的pH值4.73.213.110.111.1（1） 实验室“焙烧”操作盛放固体的仪器为_。 （2） 结合图1、2、3，分析焙烧过程中对温度、NH4Cl用量m（NH4Cl）：m（锰矿粉）、时间的最佳选择依次为_、_、_。（3） 对锰浸出液净化除杂时，先加入MnO2将Fe2转化为Fe3，再调节溶液pH的范围为_，将Fe3和Al3变为沉淀除去。然后加入NH4F将Ca2、Mg2变为氟化物沉淀除去。 （4） “碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵是反应的离子方程式为_。 （5） 上述流程中可循环使用的物质是_。 （6） 为测定产品中碳酸锰的含量，设计如下实验（杂质不参加反应）：实验步骤为：称取16.80g试样，溶于适量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应：2Mn2+NO3-+4PO43-+2H+ 2Mn(PO4)23-+NO2-+H2O充分进行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生的反应为：Mn(PO4)23-+Fe2=Mn2+Fe3+2PO3-；再用1.00molL-1酸性K2Cr2O7溶液滴定过量的Fe2，滴定终点时消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。酸性K2Cr2O7溶液与Fe2反应的离