郑州市语文高三理综-化学三模考试试卷B卷

1、郑州市语文高三理综-化学三模考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上宁城期末) 下列表述中，合理的是（ ） A . 准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25mL碱式滴定管B . 将水加热，Kw增大，pH不变C . 用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 mol 电子转移时，阴极析出6.4g金属D . NaAlO2的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到NaAlO2固体2. （2分） (2016高三上吉安期中) 硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用制备硼氢化

2、钠的化学方程式为NaBO2+2Si02+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3 下列有关上述反应的说法错误的是（ ） A . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B . 转移4 mol电子时，只需向装置中通人44.8 L H2（标准状况）C . 装药品之前加热装置至100并持续一会儿D . 制备硼氢化钠的副产物可能有NaH3. （2分） (2016高二下安乡期中) 分子式为C5H10 ， 属于烯烃的同分异构体（包括顺反异构）有（ ）种 A . 5B . 6C . 7D . 84. （2分） 下列A、B、C、D四种分离物质的方法，从其分离的原理来看，有一种与其他三种不同。这种方法是（ ）

3、A . 用蒸发水分的方法使海水中的盐析出B . 用加热蒸馏的方法，从发酵后的物质中把酒精分离出来C . 用加热升华的方法把单质碘从它和碘化钾固体形成的混合物中分离出来D . 用加热的方法，把掺杂在NaCl固体中的少量NH4HCO3固体除去5. （2分） (2015湛江模拟) 日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性电池总反应为：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（ ） A . a极为电池的负极B . 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C . 电池正极的电极反应为：4H+O2+4e=2H2OD . 电池

4、工作时，1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移6. （2分） (2018龙岩模拟) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次递增的短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y的原子序数之和等于W，下列说法正确的是（ ）XYZWQA . X和W不可能存在于同一离子化合物中B . QY2、Y3和Q2均可用于自来水消毒C . 最高价氧化物对应水化物的酸性:QZWD . W、X、Y元素的原子半径及它们的气态氢化物的稳定性均依次递减小7. （2分） (2017高二上菏泽期末) 下列表述正确的是（ ） A . 0.1molL1Na2CO3溶液中：OH=HCO3+H+H2CO3B . 0.1molL

5、1CH3COONa溶液中：Na+=CH3COO+OHC . CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）c （Na2CO3）c（CH3COONa）D . 向0.1molL1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：CH3COONa+OH=H+二、 实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2018高三上浙江期中) 水合肼(N2H4H2O)是无色、有强碱性和强还原性的液体，是一种重要的化工试剂，某新型生产工艺设计如下：己知：乙腈CH3CN：无色液体，与水任意比例互溶：丁酮 ：无色液体，有毒，沸点79.6，密度0.81g c

6、m-3 ， 在水中以1:4溶解；反应 I 的化学方程式为：2NH3+ H2O2+ +4H2O请回答：（1） 反应I中H2O2需逐滴滴加至混合溶液中，原因是_； （2） 该新型生产工艺可将水相和丁酮回收循环使用，实现清洁化生产，水相的主要溶质成分是_； （3） 反应II加入盐酸操作的实验装置如图所示，虚线框内最为合适的仪器是_，优点是_。（4） 在加入足量盐酸后，肼以盐的形式存在请写出反应的化学方程式_； （5） 称取水合肼馏分1.00g，加水配成2.0mL溶液，在一定条件下，用0.300mol/L的I2溶液滴定，来测定水合肼的产率。已知：N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O。滴定时，可

7、选用的指示剂为_；实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，则N2H4H2O的产率为_。三、 综合题 (共4题；共31分)9. （7分） (2018高一上扶余期中) 现有下列七种物质:铝蔗糖HClH2SO4Ba(OH)2红褐色的氢氧化铁胶体CO2（1） 上述物质中属于电解质的有_.(填序号) （2） 向的溶液中逐渐滴加的溶液,看到的现象是_. （3） 上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H+OH-=H2O,则该反应的化学方程式为_. （4） 的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，回答下列问题

8、：a.该反应中被氧化的物质是_,氧化产物与还原产物的物质的量之比是_.b.浓盐酸在反应中显示出来的性质是_.c.产生标准状况下44.8升 Cl2时转移电子的物质的量为_.10. （4分） (2016高二上亭湖期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为_； （2） 反应是_反应（选填“吸热”、放热） （3） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_ a容器中压强不变b混合气体中c（

9、CO）不变cv正（H2）=v逆（H2O）dc（CO2）=c（CO）（4） 某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_ 11. （12分） 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高请回答下列问题： （1） W原子L层电子排布式为_W3空间构形是_; （2） X单质与水反应的主要化学方程式_; （3） 化合物M的化学式_其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaC

10、lM熔点较高的原因是_将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有_，OCO的键角约_; （4） X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=_ （5） 含有元素Z的盐的焰色反应为_色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_; （6） ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为_gcm3（列式并计算），a位置S2离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_p

11、m 12. （8分） (2018银川模拟) 由化合物A 合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1） 下列有关说法正确的是_（填选项字母）。a化合物A 核磁共振氢谱为两组峰b.CH2Br2只有一种结构c.化合物E能发生加聚反应得到线型高分子d.化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应（2） 由B转化为D所需的试剂为_。 （3） D含有的官能团名称为_;，C的同分异构体中具有顺反异构的是_（填名称，不必注明“顺”“反”）。 （4） 写出AB的化学反应方程式：_。 （5） 满足下列条件的E的同分异构体W有_种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1:2:2:2:3的结构简式为_。 1molW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH 能发生银镜反应 苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应（6） 参照上述合成路线，写出以 、丙酮为主要原料（无机试剂任选），设计制备 的合成路线：_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共