长沙市高一上学期化学期中考试试卷A卷

1、长沙市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高一下福建期中) 下列哪位科学家最先发现了电子（ ） A . Joseph John ThomsonB . Ernest RutherfordC . Justus von LiebigD . Jons Jakob Berzelius2. （2分） 按核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于s区的是（ ）A . FeB . PC . MgD . Cu3. （2分） (2016六安模拟) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次递增的同周

2、期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL 1 ， W在短周期主族元素中原子半径最大下列说法正确的是（ ）A . 原子半径：WYXB . 元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C . 将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种D . Y元素的含氧酸都属于强酸4. （2分） (2016高三上伊宁开学考) 下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的是（ ） A . Ne和 ArB . H和Na+C . Ne和ClD . F和S25. （2分） (2016高一下抚州月考) 第二、三周

3、期元素X，Y，Z，W与第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ） A . W的氧化物对应的水化物必是强酸B . X的原子半径比As原子半径小，两者原子序数之差为29C . Z的氧化物可与Y的氢化物水溶液不会发生化学反应D . 图中五种元素均是非金属元素，并且Y的非金属性最强6. （2分） (2016高二上山东开学考) 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同下列叙述错误的是（ ） A . 元素的非金属性次序为cbaB . a和其他3种元素均能形成

4、共价化合物C . d和其他3种元素均能形成离子化合物D . 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、67. （2分） 下列关于化学用语的表述正确的是（ ） A . HF的电子式： B . H、D、T是氢元素的三种不同核素，互称同位素C . K+离子的结构示意图： D . 溴化钠的电子式： 8. （2分） (2016高二上咸阳期中) 在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g） 3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（ ） A . v（B）=0.03 molL1s1B . v（C）=0.06 molL1s1C . v（

5、C）=0.03 molL1s1D . v（B）=0.045 molL1s19. （2分） (2017大连会考) 图为铜锌稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（ ） A . 电子由铜片通过导线流向锌片B . 锌得电子，被还原C . 锌为负极，铜为正极D . 该装置能将电能转变为化学能10. （2分） 已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）H=452kJ/mol根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（ ） A . 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系B . CO的燃烧热为283kJ/mol

6、C . 2 Na2O2 （s）+2 CO2 （s）=2 Na2CO3 （s）+O2（g）H452kJ/molD . CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为2NA（NA 表示阿伏加德罗常数的值）11. （2分） (2016高二下阳高开学考) 已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）H0，一定温度下，2molA和2molB在2L密闭容器中反应，10min后达到平衡，此时容器压强降为原来的 ，下列叙述正确的是（ ） A . 从开始到平衡，A的反应速率为0.08molL1min1B . 随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小C . 达到平衡时，B的转化率为20%D .

7、该温度下，反应的平衡常数K= 12. （2分） a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应产生氢气；（2）b和d的硝酸盐反应，置换出d单质；（3）c与强碱溶液反应放出气体；（4）c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是（ ）A . Fe、Cu、Al、Ag、MgB . Mg、Cu、Al、Ag、FeC . Al、Cu、Ag、Mg、FeD . Mg、Ag、Al、Cu、Fe13. （2分） (2015河北模拟) 有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产下列说法正确的是（ ）A . N2+3H2 2NH3H0，在任何

8、温度下均为自发反应B . 向新制氯水中加入少量小苏打固体可提高其漂白能力C . 1L密闭容器中发生反应4NH3+5O24NO+6H2O，充少量 N2可加快反应速率D . 湿法炼铜的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中的Fe可以用Na代替14. （2分） (2018高二上承德期末) 在一恒容密闭烧瓶中，25时存在平衡：2NO2(g) N2O4(g)H0。将烧瓶置于100的水中，则下列物理量中不会改变的是（ ）A . 颜色B . 密度C . N2O4的浓度D . 压强15. （2分） 一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2

9、， 发生下列反应：N23H2 2NH3 ， 3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的09倍，在此时间内v(H2)是（ ） A . 02 molL1min1B . 06 molL1min1C . 01 molL1min1D . 03 molL1min116. （3分） (2017高一上株洲期中) 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ下列说法正确的是（ ）A . 反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率B . 反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率C . 以X浓度变化表示的反应速率为0.00

10、1mol/（Ls）D . 反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L二、 填空题 (共5题；共39分)17. （4分） (2018高一下临汾期末) A，B，C，D，E为短周期元素且原子序数依次増大,质子数之和为40。B、C同周期,A，D同主族,A，C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E的最高价氧化物的水化物呈两性。 （1） B元素在周期表中的位置为_。 （2） 由A，C，D三种元素组成的化合物的电子式为_。 （3） 废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。現改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式_。 （

11、4） 若BA3与C2可形成燃料电池,电解质为KOH溶液,则负极的电极反应式为_。(氧化产物不污染环境) 18. （14分） (2018高一下邢台期中) 元素M、T、U、V、N在元素周期表中的相对位置如图所示，其中M单质在冷暗处与H2剧烈化合并爆炸。回答下列问题: （1） 元素T的原子序数为_，元素U的简单离子结构示意图为_。 （2） 元素T的原子序数为_，元素U的简单离子结构示意图为_。 （3） V元素形成的单质中_;(填“存在”或“不存在”)化学键。 （4） V元素形成的单质中_;(填“存在”或“不存在”)化学键。 （5） M、N两元素分别与氢形成的气态氢化物是甲和乙，其中甲的电子式为_，甲

12、和乙的稳定性强弱顺序为_;(用化学式表示，下同)，其水溶液的酸性强弱顺序为_。 （6） M、N两元素分别与氢形成的气态氢化物是甲和乙，其中甲的电子式为_，甲和乙的稳定性强弱顺序为_;(用化学式表示，下同)，其水溶液的酸性强弱顺序为_。 （7） 写出元素U的单质置换出元素T的单质的离子方程式:_。 （8） 写出元素U的单质置换出元素T的单质的离子方程式:_。 19. （8分） (2019高三上牡丹江期中) CH4、NH3、H2O、HF是第二周期的氢化物，也是生产生活中的重要物质。 （1） 在25 、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4的燃

13、烧热为_。 （2） NH3和H2O中稳定性较高的是:_，NH3和PH3中沸点较高的是:_。 （3） 如图所示组成闭合回路，其中，甲装置是由CH4、O2和CO2为反应物，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质形成的原电池；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。 装置中气体A为_(填“CH4”或“O2和CO2”)，d极上的电极反应式为_。乙装置中a极上的电极反应式为_。若在a极产生112 mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4_mL(标准状况)，乙装置中所得溶液的pH_(忽略电解前后溶液体积变化)。20. （8分） (2019高三上南阳月考) 研究含

14、氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物。在生产生活中有重要意义 （1） 巳知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221.0kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2 H=-393.5 kJmol-1则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO（g)=N2(g)+2CO2(g) H=_kJmol-1，利于该反应自发进行的条件是 _(选填“高温”或“低温”）（2） 将0.20 moI NO和0.10mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2（g）+2CO

15、2(g)反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示： 反应从开始到9min时，用CO2表示该反应的速率是_(保留2位有效数字)。第12min时改变的条件是_(填“升温”或“降温”)第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为_（只列计算式），第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将_移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。（3） 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是_(填序号)。 (如图中V正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量)（4） 以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，产物无污染

16、。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为_。 21. （5分） (2018高二上重庆月考) 试回答下列各题： （1） 化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。 已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185kJmol1请填空：共价键HHClClHCl键能/(kJmol1)436247_图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：_。（2） 如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。 （3） 化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。 已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185kJmol1请填空：共价键HHClClHCl键能/(kJmol1)436247_图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒