长沙市高一上学期化学期末考试试卷B卷（考试）

1、长沙市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二下翔安期中) 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示下列说法不正确的是（ ） A . H2O的分解反应是吸热反应B . 过程是太阳能转换成化学能C . 过程是化学能转换为电能D . 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值2. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 已知甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2

2、O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=-890.3kJmol-1B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C . 已知中和热为H=-57.4kJmol-1 ， 则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D . 已知S（g）+O2（g）=SO2（g）H1；S（s）+O2（g）=SO2（g）H2 ， 则H1H23. （2分） 最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）A . N4属

3、于一种新型的化合物B . N4与N2互称为同位素C . N4化学性质比N2稳定D . 1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量4. （2分） (2019高二上中山期中) 已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下： 2NO(g) N2O2(g) (快） H10平衡常数K1 N2O2(g)+O2 2NO2(g) (慢） H20平衡常数K2下列说法正确的是（ ）A . 2NO(g)+O2 2NO2(g)H= H1-H2B . 2NO(g)+O2 2NO2(g) 的平衡常数K=K1K2C . 该转化反应过程中能量变化可如图表示D . 总速率的大小由反应决定5. （2分） 一定温度下的密闭容

4、器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是（ ）A . 使平衡常数K增大B . 使平衡向正反应方向移动C . 使SO3的浓度增大D . 使正反应速率大于逆反应速率6. （2分） 下列对化学反应的认识不正确的是（ ）A . 化学反应过程中，一定有新物质生成B . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成C . 化学反应过程中，一定有能量的变化D . 如果某化学反应的H和S均小于0，则该反应一定能自发进行7. （2分） 用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好将2102mol的XO4离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是A

5、. +1B . +2C . +3D . +48. （2分） (2017金华模拟) pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A . x是强碱，y是弱碱B . 若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的x的硝酸盐溶液的pH比y的硝酸盐溶液大C . 若x、y是一元碱，室温下pH=11的x、y两种碱溶液的浓度相同D . 完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）V（y）9. （2分） (2016高二上兴国月考) 向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2的不断滴入，溶液中产生的沉淀

6、量与溶液的pH变化情况正确的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2018高三下黑龙江开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 盐酸中：K+ 、Mg2+、Fe2+、MnO4-B . NaOH溶液中：Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-C . FeCl3溶液中：Al3+、Na+、I-、SO42-D . NaClO溶液中：K+、SO42-、OH-、NO3-11. （2分） 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）A . 已知Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜B .

7、 用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na2CO3）的纯度C . 取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3D . 用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3 ， 可除去BaCO3中少量的BaSO4 ， 说明Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)12. （2分） (2016高二上邯郸开学考) 下列有关原电池的说法中，正确的是（ ） A . 铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极B . 铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C . 镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐

8、蚀D . 将反应2Fe3+Fe3Fe2+设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质13. （2分） (2016高二上宁德期中) 下面是几种常见的化学电源，其中属于一次电池的是（ ） A . 干电池B . 铅蓄电池C . 燃料电池D . 锂离子电池14. （2分） (2017高二上姜堰期末) 如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池下列叙述正确的是（ ） A . 该装置将电能转变为化学能B . 电流从铜片经导线流向锌片C . 一段时间后，铜片质量减轻D . 锌片发生还原反应15. （2分） (2017高二上西安期末) 如图为一原电池的结构示意图，下列说

9、法中，错误的是（ ） A . Cu电极为正电极B . 原电池工作时，电子从Zn电极流出C . 原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2+CuD . 盐桥（琼脂饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液16. （2分） (2020高二上荆州期末) 向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2、Pb2、Cd2等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2。下列分析正确的是（ ） A . MnS溶解度大于CuS、PbS、CdSbB . MnS有还原性，可将Cu2、Pb2、Cd2还原后除去C . MnS具有吸附性D . MnS与Cu2反应的离子方程式是Cu2S2-Cu

10、S二、 实验题 (共1题；共5分)17. （5分） (2018南通模拟) 摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O是一种重要的化工原料，可用于制取纳米Fe3O4和草酸合铁酸钾等。 （1） 取一定质量摩尔盐样品与过量NaOH溶液反应。 根据生成气体的体积计算得到摩尔盐的纯度小于实际值，其原因是_。向所得Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液可制得纳米Fe3O4，同时产生NO。该反应的离子方程式为_。（2） 摩尔盐经氧化后与KOH和H2C2O4反应可得到草酸合铁酸钾KaFeb(C2O4)cdH2O，其中Fe元素化合价为+3。 已知25 ，H2C2O4的电离常数Ka1=5.610-2，Ka2=5.

11、410-5。pH=4的H2C2O4溶液中c(C2O ):c(HC2O )=_。为了确定草酸合铁酸钾的组成，准确称取4.910 g样品在氮气气氛下加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示。已知：a120时已完全失去结晶水。b.200580分解产生的CO和CO2恢复至标准状况下体积为1.008 L。c.580以上残留固体为FeO和K2CO3的混合物。根据以上实验数据计算草酸合铁酸钾中的n(Fe3+):n(C2O42-)_（写出计算过程）。三、 综合题 (共2题；共8分)18. （4分） 黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3 （1） 已知1g Fe

12、S2完全燃烧放出7.1kJ热量，则表示FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为：_ （2） 将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L则该条件下反应的平衡常数K的数值为_，SO2的平衡转化率为_ （3） 当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是 （填字母） A . 向平衡混合物中充入ArB . 向平衡混合物中充入O2C . 改变反应的催化剂D . 降低反应的温度（4） 反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3

13、（g）H0，SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间（t）的变化如图，其他条件不变，仅改变起始温度为T2=723K，请在图中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图 19. （4分） (2016高二下厦门期中) 高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料 （1） FeO42与水反应的方程式为4FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有_； （2） 与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_； （3） 将适量K2FeO

14、4配制成c（FeO42）=1.0103molL1（1.0mmolL1）的试样，FeO42在水溶液中的存在形态如图所示下列说法正确的是 （填字母） A . 不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B . 改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4的分布分数先增大后减小C . 向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH=HFeO4+H2OD . pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4比例相当（4） HFeO4H+FeO42的电离平衡常数表达式为K，其数值接近 （填字母） A . 102.5B . 106C . 107D

15、 . 1010（5） 25时，CaFeO4的Ksp=4.536109，若要使100mL，1.0103molL1的K2FeO4溶液中的c（FeO42 ）完全沉淀（一般认为离子浓度小于1105molL1时上为完全沉淀），则理论需控制溶液中Ca2+浓度至少为_ 四、 填空题 (共1题；共3分)20. （3分） (2017高二上芜湖期末) 汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，其中含有大量的有害物质，包括CO、NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等为汽车尾气的治理，环境工作者面临着巨大的挑战试回答以下问题： （1） 用CH4催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染已知： CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+

16、CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmol1CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol1由CH4将NO2完全还原成N2，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是_（2） NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离常数K=9.7104，NO2的水解常数K=8.01010，则该温度下水的离子积常数=_（用含Ka、Kb的代数式表示），此时溶液的温度_25（填“”“”或“=”） （3） 化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=90.8kJmol1不同温度下，C

17、O的平衡转化率与压强的关系如图1所示，图中T1、T2、T3的高低顺序是_，理由是_ （4） 化工上还可以利用CH3OH生产CH3OCH3在体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） 容器换号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH2（g）H2O（g）3870.200.0800.0802070.200.0900.090该反应的正反应_为反应（填“放热”或“吸热”）若起始时向容器I中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向_方向进行（填“正”或“逆”）（5） CH3OH燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用已知电池工作时的总反应方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O，电池工作时的示意图如图