长沙市高一上学期期末化学试卷B卷（模拟）

1、长沙市高一上学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共26分)1. （2分） (2018高一上北京期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A . 乙醇溶液B . 硫酸铜溶液C . 蔗糖溶液D . 氢氧化铁胶体2. （2分） (2019高一上上海期末) 下列变化中，需加入还原剂的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B . SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质C . HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸D

2、 . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液4. （2分） (2017高一上台州期末) 下列物质中的主要成分不是硅酸盐的是（ ） A . 玻璃B . 陶瓷C . 石英D . 水泥5. （2分） 下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是（ ） A . 向FeSO4溶液中通入过量Cl2B . 向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末C . 向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2D . 向NaOH溶液中加入过量AlCl3（SO4）36. （2分） (2018重庆模拟) 普通锌锰电池筒内无机物主要成分为M

3、nO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小组探究废于电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是（ ）A . 操作中玻璃棒的作用是转移固体B . 操作为过滤，得到的滤液显碱性C . 操作中盛放药品的仪器是坩埚D . 操作的目的是除去滤渣中的杂质7. （2分） (2016高三上福州期中) 下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是（ ） 选项离子或分子要 求AK+、SO42、Cl、HSc（K+）c（SO42）BFe3+、Na+、NO3、ClO溶液pH=1CNa+、Al3+、Cl、SO42滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Ba2+、NO3、CH3COOH滴加N

4、aOH溶液立即有气泡产生A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高一上六安期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合4AlO2+7H+H2O3Al（OH）3+Al3+B . 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H+SO42+Ba2+OHH2O+BaSO4C . 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OD . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O9. （3分） 铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/

5、LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g下列说法正确的是（ ）A . 剩余固体是铁、铜混合物B . 原固体混合物中铜的质量是9.6gC . 反应后溶液中n（Fe3+）=0.10 molD . 反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75 mol10. （2分） 下列化学实验事实及其结论都正确的是（ ）A . 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝B . 将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4 ， 说明HClO酸性比H2SO4 强C . FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD . 将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝

6、后变白，说明氯水具有漂白性11. （3分） 含氮废水在排入水体之前需进行脱氮处理以减缓水体富营养化某化肥厂废水中NH4+的浓度为54mg/L，在微生物作用的条件下脱氮处理： NH4+O2NO2+H+H2O（未配平）2NO2+O2=2NO36NO3+5CH3OH+6H+=3N2+5X+13H2O下列说法中正确的是（ ）A . 反应配平后，H2O的化学计量数为4B . 若反应有2mol电子发生转移，则生成1molNO3C . 反应中生成物X为CO32D . 1L废水完全脱氮所需CH3OH的质量为0.08g12. （2分） (2016高一下简阳月考) 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的

7、浓度为2molL1 ， 含有硝酸的浓度为1molL1 ， 现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（ ） A . 89.6 mLB . 112 mLC . 168 mLD . 224 mL二、 填空题 (共5题；共43分)13. （5分） (2016高一上郑州期中) 向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： （1） 写出该反应的离子方程式：_ （2） 下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是 （ 填序号） A . 向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性B . 向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH

8、）2溶液至SO42恰好完全沉淀C . 向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量（3） 若Ba（OH）2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度 I 表示）可近似地用如图1中的_（填序号）曲线表示 （4） 若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所示向该烧杯中缓缓注入与 Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应在此实验过程中，小球将_（ 填“上升”、“下降”或“保持不动”） 14. （15分） (2019高三上白城期中) 实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I- 等）中回收碘，实验过程如下： （1） 向含碘废液中

9、加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_；该操作将I2还原为I的目的是_。 （2） 操作X的名称为_。 （3） 氧化时，在三颈瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_；仪器a的名称为_；仪器b中盛放的溶液为_。 （4） 已知： ；某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I、 中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO3-的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）。 取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用

10、淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_；另从水层中取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO3-；否则说明废水中不含有IO3-。（5） 二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。完成ClO2氧化I的离子方程式：_ClO2+ _I+_=_; +_Cl+（_）_。 （6） “碘量法”是一种测定S2含量的有效方法。立德粉ZnSBaSO4是一种常用的白色颜料，制备过程中会加入可溶性的BaS，现用“碘量法”来测定立德粉样品中S2的含量。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL 0.100

11、0mol/L 的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000mol/L Na2S2O3 滴定，反应式为 。测定消耗Na2S2O3溶液体积V mL。立德粉样品S2含量为_（写出表达式） 15. （5分） (2016高二下枣阳月考) 化学与生活息息相关，请安要求回答下列生活中的化学问题： （1） 工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是_ （2） 工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）_ （3） 酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物，使土壤酸化形成酸雨的原因之一是燃煤中产生了气体（填化学式）_ （4） 过

12、氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与二氧化碳的化学反应方程式_ （5） 小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，写出胃舒平（主要成分为氢氧化铝）与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式_ 16. （11分） (2016上栗模拟) 下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明已知A、D为金属单质，其他为化合物（B是黑色物质，是一种矿石的主要成分）试推断：（1） A的原子结构示意图为_，写出B的化学式：_，写出C的化学式：_，主要成分是J的矿石的名称：_ （2） 在反应FE中，要使F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物

13、是_，D通过化合反应转化为G应加入的反应物为_，F和E两溶液混合后的现象是_ （3） 写出下列反应的方程式：HI的化学方程式_，CF的离子方程式_，FE的离子方程式_，（4） 鉴定G溶液中所含阳离子的方法是_ 17. （7分） (2018高一上九江开学考) 某兴趣小组在做完碳还原氧化铜试验后，进行了如图的探究（1） 【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是：石墨；_ （2） 【实验】用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹按上述操作步骤实验，黑色粉末_，那么猜想不成立 （3） 【实验】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为_（4） 【改进】把石墨棒换成铝粉重复上述操作，又获成功那么称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是_改进后的实验证明，金属铝与铜活动顺序是_，该反应的化学方程式为_（5） 【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好联想在空气中灼烧的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是_ 第 10 页 共 10